19．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉.固体完全溶解后.固体完全溶解后.再向所得溶液中加入NaOH溶液.所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示(1)镁与稀硫酸反应生成氢气的质量为——青夏教育精英家教网—

向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示
（1）镁与稀硫酸反应生成氢气的质量为0.3g．
（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（写出计算过程）

18．油井着火，在火焰上方用炸药引发小型爆炸，从而灭火，该灭火过程所依据的原理是（　　）

	A．	隔绝氧气		B．	降低可燃物的着火点
	C．	撤离可燃物		D．	降低可燃物的温度

17．对二甲苯（简称PX）的化学式是C₈H₁₀，无色透明液体，具有芳香气味，可燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物．下列有关对二甲苯的说法中，正确的是（　　）

	A．	对二甲苯属于有机高分子化合物
	B．	对二甲苯中碳元素的质量分数大于甲烷中碳元素的质量分数
	C．	对二甲苯是由8个碳原子和10个氢原子构成
	D．	对二甲苯中碳元素、氢元素的质量比为4：5

16．如图取用试剂的操作图示错误的是（　　）

15．现有一包固体粉末，可能由CaCO₃、NaCl、Na₂CO₃、中的一种或几种组成．为探究其组成，进行了如下实验流程：

请回答：
（1）操作a的名称是过滤，根据实验①可以确定白色沉淀是CaCO₃；根据实验②可以确定原固体粉末中一定含有Na₂CO₃，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；本实验流程无法确定原固体粉末是否含有NaCl．
（2）X溶液中溶质有NaCl、HCl（填化学式）．

14．用如图所示装置制取常见气体．请回答下列问题

（1）写出图中标号仪器的名称：①酒精灯，②集气瓶．
（2）小菁用加热高锰酸钾制取氧气．
①请写出有关反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
②如何检验C中的氧气已集满？请写出有关的操作和现象用带火星的木条放在集气瓶口；木条复燃，证明收集氧气已满．
③用D装置收集气体时，要等到有连续稳定气泡冒出时才开始收集，其原因是开始试管内含有空气，使收集到的气体中含有空气而不纯．
④用排水法收集氧气完毕后，如果发现水槽中的水变红色，原因可能是试管口没有放一团棉花，高锰酸钾进入水槽．
（3）利用上述实验仪器收集气体时，若只能用B装置收集，则该气体的性质是密度比空气小，不与空气中的任何气体反应，且易溶于水．
（4）若用E装置进行“排空气法”收集二氧化碳，请把图中的“导气管”补画完整．

13．

多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界．以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：
（1）认识物质的组成和结构
①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由元素（填“元素”、“分子”或“原子”，下同）组成．
②从微观上看，氧气和二氧化碳都由分子构成．
（2）认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼，细铁丝可在氧气中燃烧，反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
②将蘸有酒精的棉芯点燃放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图）．说明二氧化碳具有的性质有二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧．若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是将棉芯从烧杯中取出．
（3）辩证地认识物质
①量变引起质变．如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足氧气中燃烧生成CO．
②功过相对论．从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等；“功”：使地球气温保持在适宜生物生存的温度范围（举一例）．

12．二氧化碳与二氧化硫同为非金属氧化物，某兴趣小组用类比法进行如下探究：
探究一　SO₂的制取
（1）实验室常用固体亚硫酸钠（Na₂SO₃）与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫，选择发生装置主要应该考虑的因素是A、B（填序号，可多选）．
A．反应物的状态 B．反应条件 C．气体密度 D．气体溶解性
（2）探究二氧化硫性质，该兴趣小组进行了如图1所示的实验．

通过上述实验，可推测SO₂气体的性质有：
①SO₂密度比空气大．
②SO₂能溶于水等合理答案．
探究二　CO₂和SO₂性质的比较
兴趣小组设计并进行如图2实验，探究比较CO₂和SO₂的化学性质．

	实验Ⅰ	实验Ⅱ
	通入CO₂	通入SO₂
品红溶液	无明显变化	红色褪为无色
澄清石灰水	白色浑浊	白色浑浊

（3）由实验可知：
①二氧化硫能与澄清石灰水反应，生成亚硫酸钙（CaSO₃）和水，写出该反应的化学方程式SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O．
②鉴别CO₂和SO₂的方法是将气体分别通入品红溶液，红色褪去是SO₂，无明显变化的是CO₂③实验Ⅱ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止其吸收尾气，防止其污染空气．
探究三　测定空气中SO₂的含量，探究小组进行如下实验
【查阅资料】①碘水遇淀粉变蓝色．
②二氧化硫与碘水反应的化学方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
（SO₂、I₂的相对分子质量分别为：64、254）．
③我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO₂最高浓度限值

SO₂最高浓度限值（单位mg/m³）
一级标准	二级标准	三级标准
0.15	0.50	0.70

（4）测定步骤：
Ⅰ．检查装置的气密性．
Ⅱ．向试管中加入1g溶质质量分数为0.0127%的碘水，用适量的蒸馏水稀释，再滴入2-3滴淀粉溶液，配制成稀溶液．
Ⅲ．在指定地点用注射器抽取空气140次注入上述试管中（假设每次抽气500mL）
由实验可知：
①当溶液由蓝色变成无色时反应恰好完全．
②由此可计算空气中SO₂的含量0.46mg/m³（结果精确至0.01），所测地点的空气中SO₂的含量属于二级标准（填上表中所列举的等级）．

11．

如图中A为Ca（OH）₂，B、C、D皆为初中化学常见的化合物（“-”表示相互反应，“→”表示转化关系，其它物质和反应条件已略去）．
（1）若B、C分别为NaOH、H₂O，则D可能是CO₂等合理答案（填化学式）．
（2）若B、C、D分别为盐、氧化物、酸的一种，且B、C含有钙元素，则B、C的化学式：B：CaCO₃　 C：CaO．
A与D反应的可能化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O等合理答案．

10．某兴趣小组对实验室制备氧气的反应条件进行如下探究实验．
（1）为探究不同催化剂对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验探究，在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．
Ⅰ．将3.0g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热
Ⅱ．将x g KClO₃与1.0g CuO均匀混合加热
实验中Ⅱ中x的值应为3.0g；Ⅰ中反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
实验结论：在其他条件相同的情况下，MnO₂的催化能力比CuO强．
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录和可选装置如表：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO₂的质量	相同时间内产生O₂体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本实验中，测量O₂体积的装置应该是C（填编号）；
实验结论：乙探究中，在其他条件相同的情况下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越快．

0 148295 148303 148309 148313 148319 148321 148325 148331 148333 148339 148345 148349 148351 148355 148361 148363 148369 148373 148375 148379 148381 148385 148387 148389 148390 148391 148393 148394 148395 148397 148399 148403 148405 148409 148411 148415 148421 148423 148429 148433 148435 148439 148445 148451 148453 148459 148463 148465 148471 148475 148481 148489 211419

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