3．下列气体中.能供给动植物呼吸的是( )A．O2B．N2C．CO2D．SO2——青夏教育精英家教网—

3．下列气体中，能供给动植物呼吸的是（　　）

A．

O₂

B．

N₂

C．

CO₂

D．

SO₂

2．生活与化学关系密切，泰州将引来高铁时代．
（1）高铁列车上提供的食物中，富含蛋白质的是A．（填序号）
A．牛奶 B．矿泉水 C．饼干 D．糖果
（2）饼干中常加入碳酸钙，其作用是补充钙元素．碳酸钙中含有的阴离子符号CO₃^2-．
（3）高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金和钢铁．地壳中铝的含量高于（填高于或低于）铁．铝与铁相比具有很强的抗腐蚀性，其原因是铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，是一层致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用．工业上常用一氧化碳和赤铁矿石（主要成分是氧化铁）在高温条件下冶炼生铁，该反应化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）高铁列车车厢是密闭的空间，提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，Na₂FeO₄属于D．（填序号）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
（5）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na₂O₂），它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气，反应的化学反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2X+O₂，则X的化学式为Na₂CO₃．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	实验证明某氢氧化钠溶液是否变质，加入一滴稀盐酸，没有观察到气泡说明没有变质
	B．	鸡蛋清加入某盐溶液，有固体析出，蛋白质一定发生了变性
	C．	比较锌、铜、银的活动性，将锌和银分别放入硫酸铜溶液中
	D．	某化肥中加熟石灰研磨，未闻到氨臭味，该化肥一定不是氮肥

20．汇川区某校九年级化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师很高兴并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究．
【实验设计】
（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变红色．
（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气．
【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO₃后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B．
【提出问题】（1）石蕊试液变色后为何会褪色？
（2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？
【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H₂．
（2）含有氮元素的某些气态物质的物理性质

	NH₃	N₂	NO	NO₂
顏色	无色	无色	无色	红棕色
溶解性	极易溶于水	不溶于水	不溶于水	可溶于水或硝酸

【猜想与分析】（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是取少量稀HNO₃于干净的试管中，滴入石蕊试液，观察实验现象．
（2）大家一致认同红棕色气体B是NO₂，但对无色气体A及变化的原因有不同的看法：
①小丽同学认为A是NH₃，但遭到大家的一致反对，原因是NH₃极易溶于水，大多数气体会溶解在稀HNO₃中．且在常温下NH₃不易被氧化成NO₂；
②小强同学认为A是N₂，也遭到大家的一致反对，原因是N₂的化学性质比较稳定，常温下，N₂在空气中不能氧化成NO₂；
③经讨论，最终大家获得了“A是NO”的共识．NO遇氧变成NO₂的化学方程式为2NO+O₂=2NO₂．
【实验探究】小勇同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，他取了一小块铜片投入稀HNO₃中，发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀HNO₃反应的类似现象，确证生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO₃的质量比为8：21，由此获得了Cu与稀HNO₃的反应方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．根据探究结果可知，稀HNO₃能跟铜反应的原因是硝酸具有氧化性．

19．用化学知识回答下列问题：
（1）铝是一种活泼金属，但铝制品却不易锈蚀，其原因是铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，使其不易生锈．
（2）在建筑工地上，我们常常看到：工人师傅通常在用剩的石灰浆上覆盖一层沙土，以便第二天再用，其原因是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O（用化学方程式表示）．
（3）如一个原子的相对原子质量为m，一个标准碳原子的质量为nkg，则该原子的质量为$\frac{12m}{n}$．

18．将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应．有关结论错误的是（　　）

	A．	共生成11.1g氯化钙
	B．	煅烧后固体中钙元素的质量分数增大
	C．	共生成4.4g二氧化碳
	D．	煅烧越充分则消耗的盐酸量越少

17．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题．

（1）利用A图所示细铁丝在氧气中剧烈燃烧实验时，集气瓶内水的作用是防止烧落的固体炸裂瓶底．我们知道细铁丝在空气中不能燃烧，该实验事实说明在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以加快化学反应速率．
（2）B中铁钉最易生锈的部位是b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）C中刚开始时，溶液颜色逐渐由无色变为黄色．一段时间后，铁钉表面产生气泡，此时试管内发生反应的化学方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．

16．现有三种失去标签的氮肥，分别是碳酸氢铵、氯化铵和尿素[CO（NH₂）₂]．
（1）三种氮肥的含氮量由大到小的顺序为尿素＞氯化铵＞碳酸氢铵；
（2）请设计实验鉴别这三种氮肥，简要写出实验步骤、现象和结论．

15．碱式碳酸铜，呈孔雀绿颜色，其化学式为Cu₂（OH）₂CO₃，计算：
（1）碱式碳酸铜的相对分子质量222；
（2）碱式碳酸铜中铜、氢两种元素质量比64：1（写最简比）；
（3）碱式碳酸铜中氧元素的质量分数为36.0%（计算结果精确到0.1%）．

14．

实验室用溶质质量分数为4%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．
实验一：配制l00g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液
（1）所需的氢氧化钠质量为4g；
（2）称量时，氢氧化钠固体应放在天平左（填“左”或“右”）盘的烧杯内，量取所需的水（水的密度为1g/cm³），应选择的量筒的规格是100ml（填“l0”“l00”或“250”）．
实验二：水的电解实验
用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．
（3）开始反应前a、b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管中产生的气体是氢气写出电解水的化学方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（4）若实验中用4%的氢氧化钠溶液100g，通电一段时间后，氢氧化钠溶液溶质质量分数变为6.25%，则电解中产生氧气的质量为32g．

0 148161 148169 148175 148179 148185 148187 148191 148197 148199 148205 148211 148215 148217 148221 148227 148229 148235 148239 148241 148245 148247 148251 148253 148255 148256 148257 148259 148260 148261 148263 148265 148269 148271 148275 148277 148281 148287 148289 148295 148299 148301 148305 148311 148317 148319 148325 148329 148331 148337 148341 148347 148355 211419

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