5．在工业炼铁中，石灰石发生的化学原理是：CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$X+CO2↑，其中X的化学式是（ ）
| A． | CaSiO4 | B． | Ca2SiO3 | C． | CaSi2O3 | D． | CaSiO3 |
4．下列涉及学科观点的有关说法不正确的是（ ）
| A． | 微粒观：金刚石与石墨的碳原子排列顺序不同，故物理性质不同 | |
| B． | 结构观：一氧化碳和二氧化碳分子结构不同，其化学性质不同 | |
| C． | 转化观：在一定条件下，CO2与CO可以相互转化 | |
| D． | 守恒观：一定质量的甲烷不完全燃烧生成CO、CO2和H2O，经测定水的质量为18g，则甲烷质量为16g |
3．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（ ）
| A． | 点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度，后点燃 | |
| B． | 用滴管吸取液体时，先捏扁胶头赶尽空气，再伸入瓶中吸液 | |
| C． | 制取氧气实验停止时，应先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯 | |
| D． | 启普发生器制氢气时，先向漏斗中注入稀硫酸，再往容器中加入锌粒 |
1．
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）| A． | t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 | |
| B． | t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6% | |
| C． | 取等质量t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃，析出晶体的质量：甲=乙＞丙 | |
| D． | 分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液中溶质质量分数大小关系是：乙＞丙＞甲 |
20．关于生活中常见的盐，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 硫酸铜可用于对生吃的果蔬进行杀菌消毒 | |
| B． | 碳酸钙可用于防治骨质疏松症和治疗胃酸过多 | |
| C． | 食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等 | |
| D． | 小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 |
19．下列有关铁的知识叙述不正确的是（ ）
| A． | 将生锈铁钉投入稀盐酸中，溶液逐渐变黄，并有气泡产生 | |
| B． | 硫酸铜、石灰水配制的农药波尔多液不能用铁制容器盛放 | |
| C． | 工业炼铁的原理是利用CO将铁从铁的氧化物中置换出来 | |
| D． | “暖宝宝”的化学原理是利用铁粉缓慢氧化放出热量 |
18．下列除去括号内杂质所选用的试剂或操作错误的是（ ）
| A． | CO2（CO）--通入O2点燃 | |
| B． | H2（CO2）--先通入NaOH溶液后通入浓硫酸 | |
| C． | CuSO4（H2SO4）--加CuO粉末再过滤 | |
| D． | H2O（H2O2）--加MnO2粉末再过滤 |
17．2016年“世界水日”的宣传主题是“水与就业”，下列有关水的说法正确的是（ ）
| A． | 淡水资源是取之不尽、用之不竭的 | |
| B． | 水电解所生成氢气和氧气的质量比为2：1 | |
| C． | 海水、湖水是混合物，自来水是纯净物 | |
| D． | 蒸馏可使海水转化为软水 |
16．
众所周知，在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液中置换出来．化学小组同学将金属钠放入硫酸铜溶液时（如图），却没有得到红色的铜．
【提出问题】没有得到红色铜的原因是什么呢？
【猜想与假设】所用硫酸铜溶液的浓度过小．
【查阅资料】
①钠很活泼，常温下与水反应，生成氢氧化钠和氢气，且放出大量的热．
③氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热至80℃以上分解为黑色氧化铜和水．
③氢氧化铜与盐酸可以发生复分解反应；氧化铜也与盐酸反应，且产物相同．
【进行实验】
【解释与结论】
（1）生成蓝色絮状沉淀时发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（2）步骤2中灰蓝色沉淀消失后生成的物质是CuCl2、H2O．
（3）实验一结果表明，猜想与假设不成立（填“成立”或“不成立”），依据是用浓的CuSO4溶液，也未得到红色固体（或铜）．
【继续实验】
（4）在教师的指导下，同学们又设计了实验二：将饱和CuSO4溶液滴加在一小块钠上至钠完全反应，观察到表面生成灰黑色固体，周围有大量蓝色糊状物．同学们加入了试剂X将灰黑色和蓝色固体除去，看到有金属光泽的红色物质．则试剂X为20%盐酸．
【反思与评价】
（5）与实验一对比，实验二中得到红色铜的原因是实验二中的水少，有利于钠置换出铜．
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众所周知，在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液中置换出来．化学小组同学将金属钠放入硫酸铜溶液时（如图），却没有得到红色的铜．【提出问题】没有得到红色铜的原因是什么呢？
【猜想与假设】所用硫酸铜溶液的浓度过小．
【查阅资料】
①钠很活泼，常温下与水反应，生成氢氧化钠和氢气，且放出大量的热．
③氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热至80℃以上分解为黑色氧化铜和水．
③氢氧化铜与盐酸可以发生复分解反应；氧化铜也与盐酸反应，且产物相同．
【进行实验】
| 实验一 | 实验操作 | 实验现象 |
| 步骤1 |  | 1号：钠在溶液中游动较少，发出嘶嘶声和持续的火光，最后消失，生成灰蓝色絮状沉淀． 2号：钠在溶液中几乎不游动，聚集在一起，发出嘶嘶声和持续的火光，最后发出啪的较大响声，然后消失，生成大量灰蓝色片状沉淀． |
| 步骤2 | 分别向1号、2号所得灰蓝色沉淀上加入等体积20%的盐酸 | 1号：沉淀完全消失，得到浅绿色溶液． 2号：沉淀完全消失，得到深绿色溶液． |
（1）生成蓝色絮状沉淀时发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（2）步骤2中灰蓝色沉淀消失后生成的物质是CuCl2、H2O．
（3）实验一结果表明，猜想与假设不成立（填“成立”或“不成立”），依据是用浓的CuSO4溶液，也未得到红色固体（或铜）．
【继续实验】
（4）在教师的指导下，同学们又设计了实验二：将饱和CuSO4溶液滴加在一小块钠上至钠完全反应，观察到表面生成灰黑色固体，周围有大量蓝色糊状物．同学们加入了试剂X将灰黑色和蓝色固体除去，看到有金属光泽的红色物质．则试剂X为20%盐酸．
【反思与评价】
（5）与实验一对比，实验二中得到红色铜的原因是实验二中的水少，有利于钠置换出铜．