4．我国铁路进入“高铁时代.为将短轨连成长轨.常用下列反应进行焊接:8Al+3X$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe.该反应发生后.不需要再持续加入——青夏教育精英家教网——

4．我国铁路进入“高铁”时代，为将短轨连成长轨，常用下列反应进行焊接：
8Al+3X$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe，该反应发生后，不需要再持续加入就可保持高温继续进行，方便野外操作，则X的化学式为Fe₃O₄，该反应所属基本反应类型为置换反应，反应时会放热（填“吸收”或“放出”）热量．

3．某水溶液中可能含有大量的K⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-离子中的几种，现取200克溶液等分成两份，进行如下实验：第一份加入AgNO₃溶液，有沉淀生成；第二份加入足量的BaCl₂溶液后，得到沉淀6.27克，经足量的硝酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33克，根据上述实验，下列判断正确的是（　　）

	A．	该溶液一定含有Cl^-
	B．	该溶液一定不含Ba²⁺，可能存在Mg²⁺
	C．	该溶液中一定有CO₃^2-、SO₄^2-，且每份溶液中CO₃^2-的质量为3.94克
	D．	该溶液一定存在K⁺，且每份溶液中K⁺的质量不小于2.34克

已知A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐、氧化物，其中B是氧化物，C是氯化钠，E在工业上广泛的应用于玻璃、造纸等的生产，它们存在如图所示的转化关系，又知A和E能反应产生气体，请回答下列问题（“-”表示相互间能反应，“→”表示在某种条件下能生成该物质）
（1）写出A、D的化学式：AHCl；DNaOH；
（2）①写出A与E反应的化学方程式2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
②写出B与D反应的化学方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
③由D转化为C的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O（合理即可）．

1．甲、乙、丙、丁是初中化学学习中学过的物质，回答问题
（1）甲是生命活动中最重要的气体单质能供给呼吸，甲是O₂（写化学式）．
（2）乙是化合物既可以作气体燃料，又可以用来冶炼金属铁、乙的化学式是CO；乙与氧化铁反应的化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）丙可以由丁与水在常温下反应制得，丙常用来改良酸性土壤，丁的化学式为CaO．
（4）下列有关丙和丁叙述正确的是AD（填字母序号）．
A、丁与水的反应属于化合反应
B、丙的溶液易吸收空气中的水分而变质，所以需密封保存
C、向滴有酚酞试液的丙的溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液最终为无色，则所得溶液中的溶质一定只有一种
D、将少量丁加到丙的饱和溶液中，溶液变浑浊（恢复到原温度），反应后溶液中溶质和溶剂的质量一定减小，溶质的质量分数不变．

20．下列实验操作中，不能达到实验目的是（　　）

选项	物质	实验目的	主要实验操作
A	MnO₂（KCl）	分离	加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B	CO₂（H₂O）	干燥	将混合气体通入盛有浓盐酸的洗气装置中
C	NaOH、Ca（OH）₂	鉴别	分别加入酚酞溶液，观察溶液的变色情况
D	Na₂SO₄、（Na₂CO₃）	除杂	加入适量硝酸钡溶液，充分反应后，过滤

19．如图是实验室制取气体的常用仪器，请根据要求填空

（1）图中仪器A的名称是长颈漏斗．
（2）某同学用高锰酸钾制取，并用排空气法收集一瓶氧气，其化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若要验证瓶中氧气已集满，其具体操作和现象为用带火星的木条伸到集气瓶口来验满，若木条复燃，则已收满．
（3）若要制取并收集一瓶H₂应选择图1中的仪器②③⑥⑦或②③⑤⑧（填序号，只选一组）
（4）某同学要用（3）制得的H₂（其中含有水蒸气）干燥后来还原CuO，并检验产物中有H₂O生成，他设计了如图2所示的实验装置．请你将他设计的装置补画完整．图中试剂a是浓硫酸（或浓H₂SO₄）；试剂b是无水硫酸铜（或无水CuSO₄）．
（5）在68g过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，待安全反应后过滤，得到滤渣的质量为1g，同时得到1.6g氧气，经分析，二氧化锰的质量为1g，请计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

课外兴趣小组的同学完成如图所示的实验，请帮他完成实验报告
（1）该实验的现象是什么？解释烧杯内现象的原因
（2）请用化学方程式表示试管中的反应原理．

17．欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明溶质质量分数的稀硫酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出铜的质量分数的是Cu-Zn合金．
（2）取该合金的粉末65g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.8g气体．请计算该合金中铜的质量分数．

小王用如图1所示装置对二氧化碳的灭火时间进行探究，观察到的现象是下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭．实验的结论是二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧；相同条件下，二氧化碳的密度比空气的大．
（2）【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧？
【猜想假设】镁能在二氧化碳中燃烧．
【查阅资料】
①氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体
②MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O
③MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
【实验探究】
①图2中镁带剧烈燃烧，冒白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热．
②为检验生成物的成分，做如下实验．

实验步骤		实验现象	实验结论和化学方程式
向放有生成物的广口瓶中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤，在滤纸上留有黑色固体．	Ⅰ：将黑色固体收集、洗涤、干燥后，点燃，在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯．	a：黑色固体燃烧，烧杯内壁出现白色浑浊．	b：黑色固体是碳；反应的化学方程式是：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂、CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O ．
向放有生成物的广口瓶中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤，在滤纸上留有黑色固体．	Ⅱ：取少量滤液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液．	c：开始无明显现象，后有白色沉淀产生．	d：白烟的成分是氧化镁．．

③为了回收Ⅱ中的白色沉淀，证明沉淀完全的实验方法是取上层清液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若无明显现象，说明沉淀完全（要求写出步骤、试剂、现象和结论）．
【反思提高】实验室中由某些活泼金属引起的着火，不能用二氧化碳灭火，应用细沙灭火．

往503.2gFeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入铁粉．已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂ CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu．如图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系，请回答下列问题
（1）AB两点间（不包括AB两点）的溶液中的溶质为氯化铜、氯化亚铁．
（2）取DE两点间的剩余固体加入盐酸，可以观察现象是有气泡产生，溶液变浅绿色．
（3）往503.2gFeCl₃和CuCl₂的混合溶液中入过量的铁粉，使它们完全反应，然后过滤，求所得滤液的溶质质量分数为多少？（要求列式计算）

0 147918 147926 147932 147936 147942 147944 147948 147954 147956 147962 147968 147972 147974 147978 147984 147986 147992 147996 147998 148002 148004 148008 148010 148012 148013 148014 148016 148017 148018 148020 148022 148026 148028 148032 148034 148038 148044 148046 148052 148056 148058 148062 148068 148074 148076 148082 148086 148088 148094 148098 148104 148112 211419