14．某学校化学小组的同学，取刚降地面的雨水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如表所示：
（1）绘制时间-pH关系图
（2）在测定的时间内，酸雨的酸性是增强（填“增强”或“减弱”）
（3）煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气．
①硫在空气中燃烧的化学方程式是S+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
②回收二氧化硫可以生成硫酸，化学方程式为2SO2+2H2O+O2═2H2SO4，参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是32：49，将6.4t的SO2全部转化，可得到H2SO4的质量为9.8t．
| 定时间 | 5：05 | 5：10 | 5：15 | 5：20 | 5：25 | 5：30 | 5：35 |
| pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
（2）在测定的时间内，酸雨的酸性是增强（填“增强”或“减弱”）
（3）煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气．
①硫在空气中燃烧的化学方程式是S+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
②回收二氧化硫可以生成硫酸，化学方程式为2SO2+2H2O+O2═2H2SO4，参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是32：49，将6.4t的SO2全部转化，可得到H2SO4的质量为9.8t．
13．把足量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体，在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温．于是，同学们设计实验来探究“一定质量的锌粒和同体积盐酸反应快慢的影响因素”．
测得实验数据如表：
一定质量的锌粒与同体积盐酸溶液反应实验数据表
（1）锌粒和盐酸反应的化学化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）分析实验数据得出：一定质量的锌粒和同体积盐酸反应，影响反应快慢的主要因素有盐酸溶液浓度、反应时溶液温度．
（3）可以通过比较哪些数据来确定锌和酸反应的快慢反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积）．
（4）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快原因金属锌和盐酸反应放出热量，加快反应速率．
测得实验数据如表：
一定质量的锌粒与同体积盐酸溶液反应实验数据表
| 盐酸溶液 浓度 | 反应开始时酸溶液的 温度 | 反应开始到2分钟产生的 气体体积 | 反应结束共产生 气体体积 |
| 5% | 20℃ | 10mL | 60mL |
| 10% | 20℃ | 19mL | 118mL |
| 15% | 20℃ | 28mL | 175mL |
| 5% | 35℃ | 28mL | 60mL |
| 10% | 35℃ | 72mL | 118mL |
| 15% | 35℃ | 102mL | 175mL |
（2）分析实验数据得出：一定质量的锌粒和同体积盐酸反应，影响反应快慢的主要因素有盐酸溶液浓度、反应时溶液温度．
（3）可以通过比较哪些数据来确定锌和酸反应的快慢反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积）．
（4）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快原因金属锌和盐酸反应放出热量，加快反应速率．
12．2015年11月2日，C919大型客机首架机正式下线．制造大飞机使用了大量的铝、铁、铜．小组同学对三种金属进行了如下探究：
【实验】
【分析】（1）实验时，需先用砂纸打磨金属片，其目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应．
（2）如果要验证铝、铁、铜三种金属活动性强弱，从优化实验的角度考虑，只需利用上述实验中的BE（用实验编号填空）两组实验就能达到目的．
（3）将打磨后的铝片放入稀硫酸中，开始反应很慢，然后试管逐渐变热，反应逐渐加快．一段时间后，反应速率变慢，最后停止产生气泡．请结合所学知识，解释产生该现象的原因铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜．将铝条放入稀盐酸中，稀盐酸与铝条表面的氧化铝反应，所以气泡较少．随着氧化铝的减少，铝与盐酸接触面积增大，气泡逐渐增加并达到反应最快．后来盐酸的质量分数越来越小，反应速率减慢．直至停止．
【拓展】将一定质量的锌粉加入含硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的溶液中，充分反应后过滤，然后分别向滤液、滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，则滤液中存在的阳离子可能是Al3+、Zn2+或Al3+、Zn2+、Cu2+或Al3+、Zn2+、Cu、Ag+（用离子符号表示所有可能存在的情况）．
【实验】
| 实验 |  |  |  |  |  |
| 现象 | 有气泡产生，产生气泡较慢 | 铁片上有红色物质附着，溶液变成浅绿色 | 有气泡产生，产生气泡较快 | 无现象 | 无气泡产生无明显现象 |
（2）如果要验证铝、铁、铜三种金属活动性强弱，从优化实验的角度考虑，只需利用上述实验中的BE（用实验编号填空）两组实验就能达到目的．
（3）将打磨后的铝片放入稀硫酸中，开始反应很慢，然后试管逐渐变热，反应逐渐加快．一段时间后，反应速率变慢，最后停止产生气泡．请结合所学知识，解释产生该现象的原因铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜．将铝条放入稀盐酸中，稀盐酸与铝条表面的氧化铝反应，所以气泡较少．随着氧化铝的减少，铝与盐酸接触面积增大，气泡逐渐增加并达到反应最快．后来盐酸的质量分数越来越小，反应速率减慢．直至停止．
【拓展】将一定质量的锌粉加入含硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的溶液中，充分反应后过滤，然后分别向滤液、滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，则滤液中存在的阳离子可能是Al3+、Zn2+或Al3+、Zn2+、Cu2+或Al3+、Zn2+、Cu、Ag+（用离子符号表示所有可能存在的情况）．
实验室用足量二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，当反应时氯化锰与氯化氢混合溶液中氯化氢的质量分数降低至20%，反应停止．反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题：
8．某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．
【猜想假设】猜想一：该溶液没有变质，为NaOH溶液
猜想二：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液
猜想三：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．
【结论】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．
【反思】实验结束后，还有同学认为，第2组同学所以的CaCl2溶液可换成Ca（OH）2溶液，同样也能完成本实验，你是否赞成否（填“是”或“否”）理由是Ca（OH）2和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，对实验造成干扰．
0 147675 147683 147689 147693 147699 147701 147705 147711 147713 147719 147725 147729 147731 147735 147741 147743 147749 147753 147755 147759 147761 147765 147767 147769 147770 147771 147773 147774 147775 147777 147779 147783 147785 147789 147791 147795 147801 147803 147809 147813 147815 147819 147825 147831 147833 147839 147843 147845 147851 147855 147861 147869 211419
【猜想假设】猜想一：该溶液没有变质，为NaOH溶液
猜想二：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液
猜想三：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
| 实验操作 | 可能出现的现象与结论 | 同学评价 | |
| 第1组 |  | 若溶液变红，猜想（2）不成立 | 第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是碳酸钠也可以使酚酞变成红色 |
| 第2组 |  | 若产生白色沉淀，则猜想一不成立． | 第3组同学认为：此方案能确定有Na2CO3（填化学式）存在． |
| 第3组 |  | 若滤液不变红，则猜想二成立；若滤液变红，则猜想三成立． | 第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是将第二组实验沉淀之后取滤液． |
【结论】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．
【反思】实验结束后，还有同学认为，第2组同学所以的CaCl2溶液可换成Ca（OH）2溶液，同样也能完成本实验，你是否赞成否（填“是”或“否”）理由是Ca（OH）2和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，对实验造成干扰．