13．初中化学中.学习过的物质有:①酒精②Ca(OH)2 ③NaCl ④HCl ⑤木炭 ⑥不锈钢选择其中物质序号填空:(1)属于合金的是⑥,(2)作为新能源开发的燃油替代产品是①,(3)两物质的——青夏教育精英家教网——

13．初中化学中，学习过的物质有：①酒精②Ca（OH）₂ ③NaCl ④HCl ⑤木炭 ⑥不锈钢选择其中物质序号填空：
（1）属于合金的是⑥；
（2）作为新能源开发的燃油替代产品是①；
（3）两物质的溶液混合，可发生中和反应的是②④．

12．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【查阅资料】CO₂在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究一】为得到纯净的氢氧化钠固体，并测定NaOH的纯度，设计的实验过程如下图．请回答下列问题：

①长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，所含杂质是Na₂CO₃（填写化学式）．操作B的名称为过滤，该反应的化学方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
②最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量（选填“小于”、“等于”或“大于”）
③若要测定该固体中NaOH的纯度，实验过程中一定还需用到的仪器是托盘天平．
【实验探究二】为了测定NaOH的纯度，小红同学设计如右图装置（铁架台略去）．
④B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是CO₂能溶于水，造成误差增大．
⑤利用该实验装置，若操作正确，装置气密性良好，因为装置内最终有残留的二氧化碳无法排尽，测定的NaOH纯度将偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
⑥实验中取用样品质量要控制在一定范围内，如果样品用量过多，会造成测定的NaOH纯度将偏小（选填“偏大”或“偏小”），原因是中和反应发热过多致使气体膨胀，计算碳酸钠的质量偏大．

11．学习化学离不开实验．

（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验．如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的烧杯（填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替玻璃棒．
（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②小明同学选用片状的鸡蛋壳和食醋（填一种厨房调味品）反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点是可以控制反应的发生与停止．
③收集二氧化碳常选用装置丙，下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满BC（选填序号）．
A．将带火星的木条伸至集气瓶口 B．将湿润的浸泡紫色石蕊的纸片伸至集气瓶口
C．将点燃的木条伸至集气瓶口
（3）实验室制取氢气，发生装置如右图所示．
①写出反应的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
②检查本装置气密性的操作：在导管末端夹紧止水夹，加水浸没长颈漏斗末端形成液柱，若液面稳定不下降，则气密性良好．
③在制氢气时，打开止水夹，若发现加入的稀硫酸未能与锌粒接触，但稀硫酸已用完，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是C（选填序号）．
A．澄清石灰水 B．碳酸钠溶液 C．硫酸钠溶液．

10．金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，钛的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀，是航海、化工、医疗上不可缺少的材料．钛铁矿（主要成分FeTiO₃）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）．

（1）X为可燃性氧化物，步骤①反应的化学方程式为2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CO+2TiCl₄+2FeCl₃．
（2）步骤②分离出TiCl₄的方法，是利用了TiCl₄与FeCl₃的沸点不同．
（3）步骤④的化学方程式为TlCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti，该反应说明Mg与Ti的金属活动性强弱关系为：Ti＜ Mg（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）用上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属镁，由金属钛的性质可知，除去这种杂质可以用稀盐酸（填试剂名称）．
（5）上述工艺具有成本低、可以用低品位的矿物为原料等优点，但依据绿色低碳理念，你认为该流程中存在的不足之处是耗能太高．

9．观察与比较是化学学习和研究中经常使用的方法．请结合下列实验，回答问题．

（1）甲图实验中，装空气的注射器内的物质更容易被压缩．
（2）乙图实验的目的是探究铁生锈时是否需要氧气．
（3）取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如丙图所示．图中a（选填“a”或“b”）曲线表示镁的反应．根据丙图，还可推知反应结束时，镁、铁所消耗的稀盐酸的质量比为1：1．

8．常见的净化水方法有：①过滤、②用木炭吸附、③煮沸、④用药杀菌消毒．现要将黄色浑浊的河水净化成生活饮用水，应选用的方法和顺序为（　　）

7．某化学小组查阅资料得知：在不同温度下，甲烷（CH₄）可将氧化铁（Fe₂O₃）还原为Fe、Fe₃O₄中的一种或两种．他们为探究甲烷与氧化铁反应后产物（黑色粉末）的成分，进行了如图1实验：

（1）按图1装置连接好仪器，检查装置的气密性后，往装置中添加药品．
①向黑色粉末中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中含有Fe．
②导管b的作用是防止滴加稀硫酸时生成的气体从分液漏斗逸出．
（2）按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯．
①装置A中反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，装置B中浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气．
②持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯的原因是防止CO与空气的混合气加热时发生爆炸．D装置的作用是防止E中的石灰水被倒吸进玻璃管．
③实验中观察到装置E中石灰水变浑浊，则黑色粉末中含有Fe₃O₄．尾气处理方法为将尾气点燃．．

6．根据下列装置图填写有关空格：

（1）装置A中仪器①的名称为酒精灯；装置D中仪器②的名称为分液漏斗．
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母，下同），但有一个错误，请改正：试管口未放有棉花；该反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有②③（填序号）
①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性
（4）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是B（填字母）．
（5）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的I（填字母）．
若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数＜（填“＞”或“＜”，或“=”）5%．
（6）氨气（NH₃）是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵（固体）和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，同时得到氯化钙和水．该反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，制取氨气应选择的收集装置是G（填字母）．

下列各选项与右图所示曲线相符的是（　　）

选项	横坐标	纵坐标
A	向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量	溶液中氢元素的质量
B	向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量	产生气体的质量
C	向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量	生成沉淀的质量
D	在一定温度下，向一定量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体的质量	溶液中溶质的质量分数

4．某实验小组的同学用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反应时，发现试管中的反应迅速，产生大量气泡，且试管明显发热，但也出现了意想不到的现象：试管中出现白色不溶物．为探究白色不溶物的成分，小组同学进行如下实验．
在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同的镁条，反应后静置观察，结果如下表：

试管	A	B	C	D
镁条长度	1cm	2cm	3cm	4cm
不溶物	无	少量	较多	很多

【查阅资料】
（1）在MgCl₂溶液中，Mg能与H₂O在常温下反应：Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑．
（2）AgNO₃与可溶性氯化物在溶液中可发生复分解反应，生成白色沉淀AgCl[例如：2AgNO₃+MgCl₂=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂，生成的AgCl不溶于稀硝酸]，该性质可以用来检验溶液中含有氯化物．
（3）Mg（OH）₂为白色固体，能与酸反应．
【猜想与假设】
Ⅰ．镁用量增多使生成的MgCl₂增多而析出晶体．
Ⅱ．镁条反应过程中有残碎的镁粉剩余．
Ⅲ．生成了Mg（OH）₂白色沉淀．
【实验探究】另取三支试管分别为①、②、③，重复上表D中实验，静置备用．
（1）取试管①中不溶物过滤、洗涤、干燥，称量所得固体为m g．取m g此固体于另一试管中，加入5mL蒸馏水，充分振荡后，不溶物没有明显减少．
对比实验：再取一支试管，加入mg氯化镁和5mL蒸馏水，充分振荡后，固体完全溶解．
结论：假设Ⅰ不成立．
（2）取试管②，倾出上层溶液得不溶物，加入稀盐酸．若出现不溶物消失，且产生大量气泡现象，则可以证明假设2成立．实际实验中并未出现该现象．
结论：假设Ⅱ也不成立．
（3）取试管③，过滤，向漏斗滤纸上的不溶物用蒸馏水充分洗涤多次，直至最后一次向洗涤液中滴加硝酸银不出现白色沉淀（填实验现象），表明不溶物已经洗涤干净．取不溶物于试管中，加入适量稀硝酸，发现不溶物立即溶解，向所得无色溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀．
结论：假设Ⅲ不成立（填“成立”或“不成立”），同时可判断白色不溶物中一定含有氯元素．
（4）经过定量分析，得出不溶物的生成原理如下，请将下列化学方程式补充完整：
2Mg+2HCl+2H₂O=Mg₂（OH）₂Cl₂↓+2H₂↑

0 147355 147363 147369 147373 147379 147381 147385 147391 147393 147399 147405 147409 147411 147415 147421 147423 147429 147433 147435 147439 147441 147445 147447 147449 147450 147451 147453 147454 147455 147457 147459 147463 147465 147469 147471 147475 147481 147483 147489 147493 147495 147499 147505 147511 147513 147519 147523 147525 147531 147535 147541 147549 211419