5．矿泉水中元素及国标含量如表所示.请用化学用语回答下列问题．矿物质水中主要成分偏硅酸(H2SiO3)≥25钙≥0.2硫酸根≥0.05钠≥0.2氯离子≤5镁≥0.2①矿泉水中含有的镁元素Mg,②久置的——青夏教育精英家教网——

5．矿泉水中元素及国标含量如表所示，请用化学用语回答下列问题．

矿物质水中主要成分（mg/1L）
偏硅酸（H₂SiO₃）≥25	钙≥0.2
硫酸根≥0.05	钠≥0.2
氯离子≤5	镁≥0.2

①矿泉水中含有的镁元素Mg；
②久置的水中溶有一定量的氧气，请表示出n个氧分子nO₂；
③表中的一种阴离子Cl^-等；
④硫酸钙中钙元素的化合价$\stackrel{+2}{Ca}$SO₄．

4．将质量为15g的大理石加入烧杯中，再加人120g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应后（该大理石所含杂质既不溶于水也不参加反应），所得溶液的质量为125.6g（不考虑溶液中残留的二氧化碳），则大理石的纯度约为（　　）

3．实验室常用二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，反应原理为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，实验装置如图1所示．

【查阅资料】
①氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水；
②氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水；
③常温常压下，氢气的密度为0.09g/L．
【回答问题】
（1）装置B的作用为除去氯气中混有的氯化氢气体；
（2）根据装置C判断，氯气的密度比空气大（填“大”或“小”）；
（3）装置D的作用为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O（用化学方程式表示）
【发现问题】
制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止，某化学兴趣小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图3所示

（4）方案Ⅰ中操作m的名称为干燥，通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是不可行（填“可行”或“不可行”）的，原因是残余液中的MnCl₂也能与AgNO₃溶液反应生成沉淀，造成测量值偏大；
（5）方案Ⅱ利用图2装置（固定仪器的装置已略）进行测定．
①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
③当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL，根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为多少？
【反思讨论】
（6）为了保证方案Ⅱ测定结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管，B（填标号）
A．将残余溶液转移到锌粒中 B．将锌粒转移到残余溶液中
（7）Y形管内空气对气体体积的测量没有（填“有”或“没有”）影响．

2．实验室制取气体的常见装置如图所示，回答下列问题：

（1）标号a的仪器名称为锥形瓶；
（2）利用AE装置组合制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；，实验过程中，发现收集的氧气不纯，可能的原因是未待到气泡连续放出时就开始收集气体（写一点），从燃烧条件分析，加热过程中试管内的棉花没有燃烧的原因是温度未达到棉花的着火点；
（3）实验室制取二氧化碳的药品为稀盐酸（写名称，下同）和大理石，制取二氧化碳的装置组合为BC（填标号），该装置还能制取氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

1．（1）根据表1中相关信息，回答下列问题：

①X处对应原子的最外层电子数为3，Y处对应原子的核外电子层数为4；
②镓原子（Ca）的核外电子数为31，其在化学反应中易失（填“得”或“失”）电子形成镓离子，该离子符号为Ga³⁺．
（2）物质甲和乙完全反应生成物质丙和丁，各物质的微观示意图如表2所示，下列说法正确的有A

物质	甲	乙	丙	丁
分子示意图

A．甲物质属于有机物
B．该反应属于置换反应
C．反应前后元素的种类增加
D．该反应的化学方程式为：C₂H₂+3O₂═2CO₂+2H₂O．

20．如图所示，两椭圆相交处表示两种化合物的共性，椭圆其余部分表示两物质的个性，“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质，回答下列问题：

（1）碳酸钠溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
（2）若甲物质和碳酸钠属于同类别的化合物，写出“碳酸钠→甲”的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH（写一个）；
（3）若乙物质和碳酸钠属于不同类别的化合物，则乙物质的名称是二氧化碳，常温下的状态是气态（填“固态”、“液态”或“气态”），写出“碳酸钠→乙”的化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（写一个）；
（4）写出乙物质与丙物质反应的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O（写一个）．

19．将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，质量叙述正确的是（　　）
（反应原理为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑）

	A．	溶液的pH逐渐减小		B．	溶液中钠元素的质量增大
	C．	溶液中氧元素的质量分数不变		D．	氯化钠溶液的溶质质量分数减小

18．下列对如图所示四个实验的认识错误的是（　　）


甲	乙	丙	丁

	A．	甲和丁实验的主要目的是探究物质的化学性质
	B．	乙实验的目的是探究化学反应前后物质的质量关系
	C．	对于有气体参与的定量实验，实验前需检查乙和丙装置的气密性
	D．	为探究酸碱是否发生反应，丁实验必需准确量取氢氧化钠溶液的体积

17．下列各组物质能在水溶液中大量共存的是（　　）

MgSO₄和BaCl₂

Ca（OH）₂和Fe₂（SO₄）₃

KOH和H₂SO₄

16．以下实验无法比较铜和铁的金属活动性强弱的是（　　）

	A．	观察两种金属片的颜色		B．	铜片放入氯化亚铁溶液中
	C．	铁片放入硫酸铜溶液中		D．	铜片、铁片分别放入稀硫酸中

0 146737 146745 146751 146755 146761 146763 146767 146773 146775 146781 146787 146791 146793 146797 146803 146805 146811 146815 146817 146821 146823 146827 146829 146831 146832 146833 146835 146836 146837 146839 146841 146845 146847 146851 146853 146857 146863 146865 146871 146875 146877 146881 146887 146893 146895 146901 146905 146907 146913 146917 146923 146931 211419