7．实验室利用下列装置可以制取某些气体.请据图回答问题:(1)上述C.D.E是三个气体收集的装置图中.有一个错误的装置是E．(2)图示中仪器①的作用加热,实验室用高锰酸钾来制取氧气.可选择A作发生装置——青夏教育精英家教网——

7．实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题：

（1）上述C、D、E是三个气体收集的装置图中，有一个错误的装置是E（填序号）．
（2）图示中仪器①的作用加热；实验室用高锰酸钾来制取氧气，可选择A作发生装置，但要对A进行改进，改进的方法是在试管口放一团棉花．
（3）常温下，硫化氢（H₂S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得，该反应方程式为FeS+H₂SO₄（稀）═H₂S↑+FeSO₄，则应选择B（填序号）来作发生装置．H₂S是一种密度比空气大的气体，如果用F来收集H₂S，气体应从b通进（选填“a”或“b”）
（4）把C、D、E中错误的装置调整好，用他们来收集NO气体（NO气体难溶于水，密度略大于空气，及易与氧气反应生成NO₂），则应选择D装置来收集NO．

6．2013年4月25日晚8点，台州市路桥区峰江街道一金属堆场，十多吨金属镁发生爆燃．金属镁是一种银白色的金属，燃烧时能产生眩目的白光，极易发生爆炸．此外，金属镁在高温条件下遇到水会释放出氢气，还能在二氧化碳中剧烈燃烧产生一种白色粉末和一种黑色粉末．你认为他的结论不正确的是（　　）

	A．	某些金属的燃烧不能用CO₂灭火
	B．	该反应是放出热量
	C．	该反应的实质是Mg和CO₂中混有的O₂反应
	D．	某些金属的燃烧不能用水扑救

5．（1）2个水分子2H₂O（2）FeCl₂中的阳离子Fe²⁺（3）食盐水中溶质的化学式是NaCl．

4．下列实验操作错误的是（　　）

	A．	稀释浓硫酸		B．	测定溶液pH值
	C．	蒸发食盐水		D．	检验稀盐酸的酸碱性

3．下列有关实验操作中，错误的是（　　）

	A．	实验室用排水法收集O₂，实验结束时，应该先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
	B．	点燃H₂前，必须先检验H₂的纯度
	C．	用H₂还原CuO，应该选通H₂，然后再加热
	D．	用H₂还原CuO结束时，应该先停止通H₂，然后再停止加热

2．分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下列实验设计能达到目的是

	实验内容	实验设计
A	除去铜粉中少量的铁粉	加入足量的稀硫酸，过滤，蒸发
B	提纯含有少量NaCl的KNO₃固体	先加入水溶解，蒸发结晶
C	区分NH₄HCO₃和NH₄Cl	取样，加稀盐酸，观察是否有气泡产生
D	分离CO₂和CO混合物	先用NaOH溶液吸收掉CO₂分离出CO，再向剩余溶液中加浓盐酸，即可“释放”出纯净的CO₂

用相同质量的铁和锌（颗粒状态相同）跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如图所示（图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量m）．试回答：
（1）曲线A表示的是锌（填：“铁”或“锌”）跟稀硫酸反应的情况．
（2）上述曲线图除能说明（1）的结论外，还可以得出另外两个结论，它们是：
①反应生成了相同质量的氢气，
②该实验中金属铁有剩余．

20．化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】猜想I：没变质，全部是NaOH；猜想II：部分变质，既含有NaOH又含有Na₂CO₃：猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na₂CO₃．
【查阅资料】①已知反应：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
②部分盐溶液在常温下的pH如下：

盐溶液	NaCI	Na₂CO₃	CaCl₂
pH	等于7	大于7	等于7

设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题．

实验步骤	实验现象	实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品8.0g溶于50ml，水配成溶液，向溶液中滴加氯化钙溶液至过量，充分反应后，静置．	产生白色沉淀	说明久置固体中，一定含有 Na₂CO₃（填化学式）．
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH	pH=11	说明久置固体中，还一定含有NaOH （填化学式）．

上述步骤①中，滴加过量CaCl₂溶液的目的是除去Na₂CO₃
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中Ⅱ是正确的．
【思维拓展】有同学认为先向溶液中滴加足量的Ca（OH）₂溶液，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想II或猜想Ⅲ成立．经讨论同学们认为此方案不行，原因是氢氧化钙和碳酸钠反应会产生氢氧化钠，对氢氧化钠的检验产生干扰．

归纳是学习的重要方法，李明在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系，（图中短线连接的物质表示能相互反应），请填写下列空白：
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或氧化物（填物质类别）．
（2）反应⑦要能发生要求金属必须排在金属活动性表氢的前面．
（3）写出一个符合反应③且有红褐色沉淀溶解的方程式3HCl+Fe（OH）₃═FeCl₃+3H₂O
（4）写出一个符合反应④的方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）验证反应①，可以选择下列A、C（两种物质序号）进行反应
A．Na₂SO₄ B．KNO₃ C．Ba（OH）₂D．NaOH
（6）碱具有相似的化学性质的原因是，碱溶液中都含有OH^-（填微粒符号）．

18．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）．
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为79%；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有B（选填序号）．
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒 B．漏斗、玻璃棒、烧杯 C．酒精灯、试管、玻璃棒

[品10克]$→_{分反应后过滤，洗涤、干燥}^{加入稀盐酸50克充}$[滤渣5克]$→_{充分反应后过滤，洗涤、干燥}^{加入稀盐酸50克}$[滤渣2.1克]
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体．

（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO₂体积与反应时间的关系如图丙．已知本实验条件下CO₂的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO₃的质量分数．
（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数．

0 146639 146647 146653 146657 146663 146665 146669 146675 146677 146683 146689 146693 146695 146699 146705 146707 146713 146717 146719 146723 146725 146729 146731 146733 146734 146735 146737 146738 146739 146741 146743 146747 146749 146753 146755 146759 146765 146767 146773 146777 146779 146783 146789 146795 146797 146803 146807 146809 146815 146819 146825 146833 211419