9．2013年3月22日是第二十一届“世界水日．今年的主题是“水合作．水与人类的生活和生产密切相关.国家新版从今年7月1日起强制实施．如图表示某市饮用水的净化过程.请回答下列问题:(1)地下水中——青夏教育精英家教网—

9．2013年3月22日是第二十一届“世界水日”．今年的主题是“水合作”．水与人类的生活和生产密切相关，国家新版《生活饮用水卫生标准》从今年7月1日起强制实施．如图表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题：

（1）地下水中的细菌和颗粒等比湖水、河水等地表水中的少，请说出一个原因？地下水经过了沙石、土壤的过滤（或地表水易被污染）等
（2）在图1的沉降池中，除了用静置的方法外，还可以用加加明矾等的方法使水更干净．
（3）水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌感染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理？加热煮沸等．
（4）自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图2所示．
从图2可以看出，化学变化的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子．
可能表示水分子的是A乙发生的反应基本类型为分解反应．
（5）小军和同学们去野炊，受化学课所学知识的启示，他用身边的物品做了一个如图3净水器，试回答：

①其中小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是过滤净水器中活性炭的作用是吸附作用．这一过程发生物理变化；
②此净水器能否将硬水变为软水？请说明原因过滤不能出去溶于水的杂质．
鉴别硬水与软水可以用肥皂水；将硬水软化的方法有煮沸、蒸馏．
硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙$\stackrel{加热}{→}$碳酸钙+二氧化碳+水．该反应类型是分解反应，如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采用煮沸方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．
③在实验室中过滤除去废水中的固体杂质，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
制作过滤器时，需要将圆形滤纸折叠处理，下列图4示中不该出现的情形是D（填字母代号）
④天然水中含有许多杂质，可利用沉降、过滤、吸附和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是蒸馏．

8．某同学对一瓶酒精进行了认真观察和实验，在查阅资料后，总结出了下列材料：通常状况下，
①酒精是一种无色透明，具有特殊气味的液体；②易挥发；
③能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；
④酒精易燃烧，燃烧放出大量的热； ⑤常用作燃料，是一种绿色能源；
⑥点燃酒精，酒精在灯芯处汽化后发生燃烧，生成二氧化碳和水．
（1）以上描述酒精物理性质的是①②③；化学性质的是④．
（2）酒精挥发发生的是物理变化（填物理、化学），试从微观角度解释这一过程酒精分子获得能量，运动加快，间隔变大，变成气体．
（3）写出酒精燃烧的文字表达式酒精+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水．该反应是分解反应吗？为什么？不是，该反应是两种物质反应生成两种物质．
（4）汽车香水中酒精含量一般为30%，当香水瓶密闭时，瓶体压力会增大，长期处于高温暴晒环境下，就可能发生爆炸．请回答下列问题：
①汽车香水是混合物（选填“纯净物”或“混合物”）；
②从微观的角度分析在车内可以闻到香水气味的原因是分子不断运动．
（5）实验中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是湿抹布盖灭．
下列仪器不能用酒精灯加热的是C．
A．燃烧匙 B．试管 C．量筒 D．蒸发皿．
（6）在盛放酒精的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的C．

7．

观察A、B 两幅图回答以下问题：
（1）用分子原子的知识分析比较A、B装置实验过程中水的变化情况A中水分子没有改变、B中水分子改变．
（2）对比是常用的思维方法，比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点．思考：比较/对比①冰 ②水 ③水蒸气中分子的特征和性质的异同，将结果填在表中．（如果相同，用“①=②=③”表示；如果不同，需按从大到小进行排序，填序号）

比较/对比项目	比较/对比结果
水分子的能量
水分子的运动速率
水分子的质量
水分子之间的相互作用力
水的化学性质

（3）在图乙电解水的装置中，导线A连接的是电源的负极，小明推测“a试管内产生的是氢气，b试管内产生的是氧气．”这属于科学探究中的B（填序号，下同）环节，还需要C来进行验证．
A．提出问题 B．猜想与假设 C．设计并进行实验
D．获得结论 E．反思与评价 F．表达与交流
（4）要验证试管a中产生的气体可用燃着的木条，现象是气体燃烧产生淡蓝色火焰说明a气体具有的性质是可燃性．
若试管a内集到的气体为5mL，则b试管收集到的气体为2.5mL．
若氢原子模型用

表示，氧原子模型用

表示，则构成a试管中气体微粒的模型可表示为B．
A．

B．

C．

D．

（5）写出乙装置中发生的化学反应文字表达式水$\stackrel{通电}{→}$氧气+氢气，反应类型是分解反应这一反应是将电能转化成化学能．根据能量守恒原理，该实验中生成的氢气和氧气含有的化学能之和比反应前水所含的化学能高（高、低）．因为水要通电才可以发生反应．
（6）用化学符号填写：在乙装置实验中，变化的微粒是H₂O，不变的微粒是H、O，生成新的微粒是H₂，O₂．由此我们可知分子原子的根本区别是在化学变化中分子可以改变，原子不改变．
（7）关于通电分解水试验的结论正确的是C，D
A．水是由氢气和氧气组成的 B．分子是化学变化中的最小粒子
C．分子在化学变化中可以再分 D．生成氧气中氧分子的化学性质与空气中氧分子的化学性质相同
（8）写出有水生成的化合反应文字表达式氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水反应类型是：化合反应．

6．下列化学反应中，属于分解反应的是（　　）

	A．	氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水
	B．	铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁
	C．	碱式碳酸铜$\stackrel{加热}{→}$ 氧化铜+二氧化碳+水
	D．	蔗糖水→蔗糖+水

5．下列实验操作，能达到预期目的是（　　）
①用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末
②用10mL水和10mL酒精配成20mL酒精溶液
③用过滤的方法除去泥沙中的不溶性杂质
④用10mL量筒最取8.2mL水．

4．安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO₃）和氯化钠．安多夫可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的．小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．

【查阅资料】
1．碳酸氢钠俗称“小苏打”、“苏打粉”、“重曹”，白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解．
2．白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色．
【实验探究一】对烧煮时产生的确大量气体的探究
1．小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO₂．他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图1实验装置进行验证．装置导
气口连接顺序：气体样品→c→d→b→a
2．小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①：二氧化碳可能是由醋酸和碳酸氢钠反应产生的；
猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．
针对以上猜测，小于设计了以下实验：

	实验步骤	实验现象
实验1	取安多夫样品少许加入试管中，加入醋酸，并把产生的气体通入澄清石灰水	产生气泡，澄清石灰水变浑浊
实验2	取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水．	试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末．

实验结论：猜想①、②都正确
（3）【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量

实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠．小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克，设计了如下实验方案：如图3
（1）写出“操作1”中任意一种玻璃仪器的名称烧杯，或漏斗，或玻璃棒，实验中加入过量CaCl₂溶液的目的是使碳酸钠完全反应．
（2）该安多夫样品中NaHCO₃的质量分数是多少？（写出解题过程）
（3）如果沉淀A未经洗涤和干燥会使最终测得NaHCO₃的质量分数偏大．
（4）小明同学看到这个设计实验后，提出一个更简单的测定方法，设计思路如下：
①电子天平调零
②检查装置气密性
③装入M克安多夫样品，浓盐酸
④称药品和装置的总质量W₁克
⑤滴入浓盐酸
⑥无气泡产生后，再称整个装置的质量W₂克
⑦（W₂-W₁）减轻的质量就是二氧化碳的质量
通过化学方程式计算NaHCO₃的质量，最终达到计算安多夫样品中NaHCO₃的质量分数的目的．
【方案评价】两位同学经过多次的实验测定后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，请你帮他们分析结果偏大的原因可能是BC．
A．所加酸的量不足
B．实验中使用了浓盐酸
C．未考虑反应过程中水的蒸发
D．未考虑生成的二氧化碳气体残留在装置内如图2．

3．化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关．
（1）请从“氮气、干冰、不锈钢、汽油”中选择适当的物质填空：
①可用于制造医疗器械的是不锈钢；②可用于人工降雨的是干冰；
③可用于除去衣服上油污的是汽油；④可用作保护气的是氮气．
（2）H、C、O、Ca、Cl是初中常见的几种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求物质的化学式．
①人体胃液中含有的酸是HCl；②能作干燥剂的氧化物是CaO；
③用作补钙剂的盐是CaCO₃；④酒精的化学式是C₂H₅OH．

2．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	丙物质的溶解度随温度的升高而降低
	B．	T₁℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大
	C．	P点表示T₂℃时甲、乙的饱和溶液中，溶质质量分数均为50%
	D．	甲中混有少量乙时通常可以用冷却甲的热饱和溶液方法提纯甲

1．莽草酸（化学式：C₇H₁₀O₅）是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料．计算：
（1）莽草酸中各元素的质量比为C：H：O=42：5：40；
（2）莽草酸的相对分子质量为174．

20．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常有以下操作步奏进行．

请回答下列问题：
（1）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序正确的一组为②．
①ABCDE      ②CBDEA      ③BCDAE
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应B．
A．增加适量氯化钠固体        B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码       D．添加砝码
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是搅拌、加速氯化钠溶解．

0 146501 146509 146515 146519 146525 146527 146531 146537 146539 146545 146551 146555 146557 146561 146567 146569 146575 146579 146581 146585 146587 146591 146593 146595 146596 146597 146599 146600 146601 146603 146605 146609 146611 146615 146617 146621 146627 146629 146635 146639 146641 146645 146651 146657 146659 146665 146669 146671 146677 146681 146687 146695 211419

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