7．如图为A，B，C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（　　）
A．t2℃时，三种物质的饱和溶液中A溶液的溶质质量分数最大
B．t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：B＞A=C
C．要将C的接近饱和的溶液转化为饱和溶液可以采用升温的方法
D．A中混有少量B，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯A
6．用粒子知识对下列一些事实的解释正确的是（　　）
事实解释
A氖气和氦气化学性质相似氖原子和氦原子最外层电子数相同
B氯化钠固体不导电因为没有带电的离子
C空气比水容易被压缩混合物比纯净物分子间隔大
D物质的热胀冷缩粒子间的间隔随温度的改变而改变
A．AB．BC．CD．D
5．为检査某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加人35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中物质共42.6g．
（1）反应生成CO2的质量为4.4g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果保留到0.1%）
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留到0.1%）
4．向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后所得溶液中的溶质是（　　）
A．FeSO4B．FeSO4、ZnSO4C．Fe2（S04）3、ZnS04D．FeSO4、CuSO4
3．张大爷去年购买的化肥外包装上的字迹看不清，只记得是K2CO3、NH4Cl、KCl中的一种．小明利用学过的化学知识，设计如下实验方案帮张大爷鉴别化肥．
【实验步骤】取少量上述化肥于一容器中，加入少量Ca（OH）2粉末，混合研磨．
【实验现象】未嗅到刺激性的氨味．
【实验结论】小明由上述实验推断该化肥不是NH4Cl．
（1）请根据上述实验结论，设计一个简单的实验方案来进一步证明该化肥可能是什么．
实验步骤实验现象结论或有关化学反应方程式
取样，溶解，滴加少量稀盐酸产生气泡该化肥是K2CO3
方程式：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
2．海水是一种重要的自然资源．以下是某市对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是蒸馏；
（2）从海水中获得氯化钠．将海水进行蒸发可得到粗盐；
（3）从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为Mg（OH）2；写出②的化学反应方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
（4）下图是海水“制碱”的部分简单流程．

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
1．小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
【猜想与假设】
①氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠全部变质．
【设计实验】取氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：
 实验步骤 实验现象 结论及解释
 （1）取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸；有气泡产生 猜想①不成立
 （2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液；产生白色沉淀 反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
 （3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液． 溶液呈红色 猜想②成立 
【反思与交流】
（4）久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g．
（5）求该样品中碳酸钠的质量（要写出计算过程）；
（6）该氢氧化钠的变质程度（即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数）为50%．
20．我省沿海城市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我省经济的发展．
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．实验室按如图1所示流程进行粗盐的初步提纯：
其中操作1的名称是过滤；在操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗（填仪表名称）．在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热．
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子，若要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验．
（3）从海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2所示：
反应1的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；物质X的名称是稀盐酸．
（4）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．已知：20℃时，S（NaCl）=36.0kg，现要将20℃时溶质的质量分数 为6.5%的NaCl不饱和溶液36.0kg转变为同温度下的饱和溶液，应至少加入NaCl固体9.8kg（计算结果精确到0.1kg）
19．通过化学学习，我们认识了酸、碱、盐的化学性质，请用所学知识回答下列两小题：
（1）甲、乙、丙、X是初中化学常见的物质，且甲、乙、丙3种物质分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的不同类型．X与甲、乙、丙的关系如右图所示（图中“-”表示两端的物质能反生反应）．若将X放入丙溶液中，观察到X表面变红，溶液由蓝色变为浅绿色，则X为Fe（填化学式）；若将X放入乙溶液中，观察到的现象有固体减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
（2）根据上题思路小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其他物质间相互反应的关系如图所示．
①若Y是与其他三种物质分属不同类别的化合物，则Y可以是CO2（填化学式）
②根据右图所示的物质间关系，写出Ⅰ、Ⅱ两个反应的化学方程式：Ⅰ：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；Ⅱ：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
③其中反应Ⅱ也称酸碱中和反应，中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．从反应实质来看，中和反应是酸溶液中的H+（填微粒符号）和碱溶液中的OH-（填微粒符号）结合生成水分子的过程．
18．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空．
（1）生石灰作为干燥剂：CaO+H2O=Ca（OH）2，
该反应属于放热（选填“放热”或“吸热”）反应．
（2）用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，
生成物中硫元素的化合价为+4价．
（3）用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20．
反应后所得溶液的颜色为黄色．
（4）硫酸铵固体和氢氧化钙固体混合研磨：（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O，
该反应的基本反应类型是复分解反应．
（5）生成沉淀的中和反应：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，
反应后液体的导电性比反应前的减弱（选填“增强”、“减弱”或“不变”）
 0  146459  146467  146473  146477  146483  146485  146489  146495  146497  146503  146509  146513  146515  146519  146525  146527  146533  146537  146539  146543  146545  146549  146551  146553  146554  146555  146557  146558  146559  146561  146563  146567  146569  146573  146575  146579  146585  146587  146593  146597  146599  146603  146609  146615  146617  146623  146627  146629  146635  146639  146645  146653  211419 

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