1．现含有HCl和氯化铜的混合溶液50g，将160g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液平均分四次加入到该混合液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠的溶液的质量关系如表．
（1）第四次加入氢氧化钠，溶液中的溶质有NaCl、NaOH；（填化学式）
（2）求混合溶液中氯化铜的质量分数．（写出计算过程）
（3）画出在该混合溶液中加入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线（请在答题卷上面，并标出折点坐标）
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入氢氧化钠溶液的质量合计/g | 40 | 80 | 120 | 160 |
| 生成的沉淀质量/g | 0 | 4.9 | 9.8 | 9.8 |
（2）求混合溶液中氯化铜的质量分数．（写出计算过程）
（3）画出在该混合溶液中加入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线（请在答题卷上面，并标出折点坐标）
19．如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则下列说法错误的是（ ）
| A． | 若①是单质，则②可以是化合物，③可能是氧化物 | |
| B． | ①如果是混合物，则③可以是空气 | |
| C． | 如果①是有机物，则③可以是碳酸钙 | |
| D． | 若②是化合物，则③可以是碱 |
18．如图是实验室常用的气体制备、收集的多种功能装置．
①若实验室用A装置加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，其化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
②B装置中X装置的名称为分液漏斗；若B装置X中盛放稀盐酸、Y中盛放石灰石，B与C组成发生、收集CO2气体的系列装置，检验CO2收满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．检验制得气体是否为二氧化碳的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
③若实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选择的发生装置为B，发生的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．若用排水法收集并测定氢气的体积，氢气从E装置导管口h（填“g”或“h”）进．选用仪器F测量排出水的体积，仪器F的名称是量筒．
④对锌与稀硫酸反应快慢的影响因素进行探究．反应过程中，利用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢，控制其他条件相同，进行如图四组实验，获得数据如表：
要比较不同溶质质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是a和c；可以得出的结论是：在其它条件相同的情况下，稀硫酸的溶质质量分数越大，反应速度越快．
①若实验室用A装置加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，其化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
②B装置中X装置的名称为分液漏斗；若B装置X中盛放稀盐酸、Y中盛放石灰石，B与C组成发生、收集CO2气体的系列装置，检验CO2收满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．检验制得气体是否为二氧化碳的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
③若实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选择的发生装置为B，发生的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．若用排水法收集并测定氢气的体积，氢气从E装置导管口h（填“g”或“h”）进．选用仪器F测量排出水的体积，仪器F的名称是量筒．
④对锌与稀硫酸反应快慢的影响因素进行探究．反应过程中，利用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢，控制其他条件相同，进行如图四组实验，获得数据如表：
| 实验编号 | 试剂 | 前10min内产生的氢气体积/（mL） | |
| 不同纯度的锌 | 不同体积和溶质质量分数的稀硫酸 | ||
| a | 纯锌 | 30mL30% | 564.3 |
| b | 含杂质的锌 | 30mL30% | 634.7 |
| c | 纯锌 | 30mL20% | 449.3 |
| d | 纯锌 | 40mL30% | 602.8 |
17．下列实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟 | |
| B． | 铜片投入到稀硫酸中产生大量的气泡 | |
| C． | 用玻璃棒将肥皂水滴到pH试纸上，试纸由黄色变为红色 | |
| D． | 硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体 |
据报道，全球每年浪费掉的粮食约有1000亿吨，其中，约300亿吨是加工过后食品．如图所示是一包烤花生的图片，图中的脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用．请回答下列问题：
15．整理错题是学好科学的一种有效方法．下面是某同学在错题本上所记录的部分内容，其中正确的是（ ）
| A． | 现象：将氢氧化钠溶液加入氯化铜溶液会产生红褐色沉淀 | |
| B． | 设计：验证久置空气的NaOH是否变质，可将固体溶于水并加入酚酞试液观察颜色 | |
| C． | 操作：石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿 | |
| D． | 步骤：探究H2还原氧化铜反应时，实验结束时应先移去酒精灯，再停止通H2 |
14．下列各组物质能在水溶液中大量共存的是（ ）
| A． | HCl、NaOH、H2SO4 | B． | AgNO3、HNO3、BaCl2 | ||
| C． | Fe2（SO4）3、NaCl、KOH | D． | FeCl3、Na2SO4、KNO3 |
13．目前城市居民所使用的燃料主要是管道煤气或液化石油气，随着西东输工程的输气管道已经铺设到浙江省境内，我省居民将陆续使用天然气作为民用燃料．
（1）管道煤气的主要成分是CO和少量碳氢化合物，天然气的主要成分是CH4，它们的燃烧反应如下：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2 CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
已知在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，试根据以上方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是天然气，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进的方法是增大进气口（填“增大”或“减小”），如不加改进可能产生的不良后果是有毒的CO生成，甚至有固体残留物堵塞燃气管道．
（2）液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等，它们的某些性质见下表：
根据以上某个关键数据解释冬天使用液化石油气时，在换气时要称量残气的质量予以补偿的原因．丁烷的沸点高，在寒冷的冬天难以汽化，所以有较多的残气存在；
有趣的是，使用液化石油气的居民在改用天然气时，也将涉及灶具的调整，已知碳氢化合物充分燃烧的产物跟甲烷相同，请根据液化石油气的燃烧方程式，说明灶具改进的方法：将进气口增大．
0 146172 146180 146186 146190 146196 146198 146202 146208 146210 146216 146222 146226 146228 146232 146238 146240 146246 146250 146252 146256 146258 146262 146264 146266 146267 146268 146270 146271 146272 146274 146276 146280 146282 146286 146288 146292 146298 146300 146306 146310 146312 146316 146322 146328 146330 146336 146340 146342 146348 146352 146358 146366 211419
（1）管道煤气的主要成分是CO和少量碳氢化合物，天然气的主要成分是CH4，它们的燃烧反应如下：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2 CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
已知在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，试根据以上方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是天然气，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进的方法是增大进气口（填“增大”或“减小”），如不加改进可能产生的不良后果是有毒的CO生成，甚至有固体残留物堵塞燃气管道．
（2）液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等，它们的某些性质见下表：
| 乙烷（C2H6） | 丙烷（C3H8） | 丁烷（C4H10） | |
| 熔点（℃） | -183.3 | -189.7 | -138.4 |
| 沸点（℃） | -88.6 | -42.1 | -0.5 |
有趣的是，使用液化石油气的居民在改用天然气时，也将涉及灶具的调整，已知碳氢化合物充分燃烧的产物跟甲烷相同，请根据液化石油气的燃烧方程式，说明灶具改进的方法：将进气口增大．