16．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4两种物质．
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质．
查阅资料】【①Na2SO4溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质．
【实验验证】
实验操作实验现象实验结论
乙
实
验		取中和反应后的溶液少许
于试管中，将表面反复打磨
后的铝片放入试管的溶液中		铝片逐渐溶解，并有大
量气泡冒出，收集气体
点燃，火焰呈淡蓝色		猜想（2）
成立
丙
实
验		取中和反应后的溶液少许于
试管中，向试管中滴加几滴
无色酚酞试液		溶液变红色猜想（3）
成立
【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是铝能和氢氧化钠反应生成氢气．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．
【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）
（2）乙同学的实验中铝片与硫酸溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
15．（1）影响CO2的溶解度的外部因素有温度和压强．
（2）简单说明外界条件是如何影响气体溶解度的？压强不变时，温度越高，气体的溶解度越小，温度越低，气体的溶解度越小；温度不变时，压强越大，气体的溶解度越大，压强越小，气体的溶解度越小．
（3）打开汽水瓶有CO 2气体逸出，说明瓶中的压强大于（填：大于、小于或等于）瓶外大气压强．
（4）如果用排水集气法收集CO 2时，可采取高温的措施．
14．“食品蒸汽加热器”常用于野外加热食物．加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热．实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究．
【查阅资料】
①常温下镁粉能与水反应放热而铁粉不能．
②氢氧化镁是难溶于水的白色固体．
【进行实验】
同学们用右图所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：（实验时的室温为22.7℃；除B外，其余实验中镁粉的质量均为1.0g）
实验序号ABCDEF
固体成分MgFeMg+FeMg+NaClFe+NaClMg+Fe+NaCl
乙中现象少量肥皂泡，难以点燃①少量肥皂泡，难以点燃较多肥皂泡，点燃有爆鸣声无肥皂泡大量肥皂泡，
点燃有爆鸣声
混合物温度23.1℃22.8℃23.1℃24.2℃22.8℃27.2℃
上表中①现象无肥皂泡．
【获得结论】
（1）实验A证明了镁粉与水能反应，反应的化学方程式为Mg+2H2O═Mg （OH）2+H2↑．
（2）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入Fe和NaCl．
【反思改进】
（1）同学们分析实验数据发现，升高的温度不足以加热食物，其可能的原因是固体药品用量少
（2）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中的固液混合物中仍然含有NaCl和铁粉，通过补充实验证明了上述猜测．补充的实验方案是：过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体溶解，有气泡冒出，溶液变浅绿色，证明有Fe，取少量固液混合物，过滤，取滤液蒸发结晶，得到白色固体（经检验为NaCl）．
13．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．
【知识回放】金属活动性顺序：K  Ca  Na  Mg   Al  ZnFeSn  Pb（H）CuHg  Ag  Pt  Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号．
【作出猜想】猜想1．Cr＞Fe＞Cu； 
猜想2．Fe＞Cu＞Cr； 
猜想3．你的猜想是Fe＞Cr＞Cu．
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．
实验试管1试管2试管3
实验
操作
实验
现象		铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）
【结论与解释】
（1）小聪得到的结论是猜想1正确．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应．
【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应能（填“能”或“不能”）进行．若能进行请你写出反应的化学方程式Cr+FeSO4=Fe+CrSO4．
12．如图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化．请回答下列问题．
（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为O2+C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）生成铁的主要反应为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是B（填序号）．
A．Fe2O3    B．CO     C．Fe      D．CO2
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是2660t．
11．铁、铜和铝有广泛的应用
（1）细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体物质的化学方程式式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（3）钢是含碳的铁合金．
（4）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是Al2O3（填化学式）．
10．某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成氢气3g，则合金的组成不可能是（　　）
A．Al与FeB．Mg与CuC．Na与AlD．Fe与Zn
9．下列说法正确的是（　　）
A．等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11：14
B．等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等
C．等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量不相等
D．等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显中性
8．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（　　）
A．金刚石做玻璃刀--------金刚石硬度大
B．石墨做电池电极---------石墨很软
C．不锈钢做水壶----------不锈钢有导热性
D．钛合金制造船舶设备---------钛合金抗腐蚀性强
7．实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究
【提出猜想】小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳；其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是化学反应前后元素的种类不变，反应前无碳元素，反应后也无碳元素；
【进行实验】利用图I所示的装置分别进行实验
（1）小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到带火星的木条不复燃，则她的猜想错误．
（2）小敏：①用图II所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与c（填“b”或“c“）端管口连接．
②反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确．
【得出结论】铝和氢氧化钠和水反应生产氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②中存在安全隐患，理由是氢气具有可燃性，点燃时易发生爆炸．
【反思提升】许多重大科学发 现，源自对试验中异常现象的大胆质疑，深入研究．下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是B（填序号）．
A．侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法
B．拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气
C．张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值．
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