11．乙醇(C2H6O)完全燃烧时生成CO2和H2O．如果氧气不充足.乙醇燃烧可能还有CO生成．现用如图装置进行实验.确证乙醇燃烧产物中有CO.CO2和H2O．请回答下列问题．实验时可观察到:装置B.——青夏教育精英家教网——

11．乙醇（C₂H₆O）完全燃烧时生成CO₂和H₂O．如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO生成．现用如图装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO₂和H₂O．请回答下列问题．

实验时可观察到：装置B、F中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化，E中粉末变亮红色．
（1）能确证产物中有H₂O的现象是：装置A中白色粉末变蓝色；
（2）E中现象的解释是：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂（用化学方程式）；
（3）B装置的作用是：检验燃烧产物中是否含有CO₂；D装置的作用是：检验CO₂是否被除尽；F装置的作用是：检验燃烧产物中是否含有CO．

10．如图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题．

（1）当制取较多量CO₂时，制取装置的仪器组合是①②⑤⑥（选填序号）．
（2）阅读材料回答问题：材料：
①氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性．
②加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气．
Ⅰ、制取氨气的装置与实验室用氯酸钾（选填“氯酸钾”或“双氧水”）制氧气的装置相同，还缺少的仪器名称是酒精灯．
Ⅱ、若用如图2装置收集氨气，进气口应为n端（选填“m”或“n”）．

9．【提出假设】a．Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
【查阅资料】在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去表面的附着物．
【实验现象】

金属	Ti	Mg	Ag
反应现象	反应缓慢	反应强烈	无明显现象

【实验结论】原假设中a不正确，理由是Ti的金属活动性比Mg弱．
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？不能，请说明理由反应速率与反应物浓度有关
（1）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H₂SO₄反应的实验，实验结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H₂SO₄反应放出H₂的函数图象（如图所示）．

两个图象中存在有错误的是小红的图象，判断错误的理由是Zn的反应速率较Fe快，因此图象中Fe与Zn标反了，
图象不同的原因是小刚取的金属量较少，金属完全反应，而小红取的酸量较少，酸完全反应．
由该实验可以得到的结论：
①金属与酸反应的速率与金属活动性有关．
②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与相对原子质量有关．
（2）将铁粉加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象有产生红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色．

8．水煤气是重要的气体燃料，某水煤气样品可能含有CO₂、CO和H₂，某化学兴趣小组的同学对该水煤气样品的成分进行探究．
实验一：（1）将该水煤气样品通入澄清石灰水，若看到澄清石灰水变浑浊，证明该气体样品中含有CO₂．
实验二：（2）为了证明该水煤气样品中含有CO，小明设计了如图所示装置进行实验，证明该气体样品中含有CO．
请回答：

A中的药品是氢氧化钠溶液，作用是吸收二氧化碳；硬质玻璃管内的黑色粉末是氧化铜．
（3）小张认为小明的实验不够严密，做了如下图的改进：则B中澄清石灰水的作用是检验混合气体中的二氧化碳是否被除净，当观察到B处不变浑浊，C处变浑浊的现象时，可以肯定该水煤气样品中一定含有CO．

如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置．
（1）若制备的气体是氢气，则试剂X常用稀硫酸，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与C（填“B”或“C”）相连．
（2）若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若A、C相连制取氧气，检验气密性后，还须将装置乙装满水或倒立．
（3）若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集CO₂气体的系列装置．甲中发生的化学反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑若乙中放入饱和NaHCO₃溶液，该溶液的作用是除去氯化氢气体；若中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是吸水干燥作用．
若要检验产生的气体，测乙中应加入的试济为澄清的石灰水．反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
-．

将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是．（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）（　　）

	A．	放出H₂的质量是A＞B＞C		B．	金属活动性顺序是A＞B＞C
	C．	反应速率最大的是B		D．	相对原子质量是C＞B＞A

5．根据如图实验装置，回答下列问题．

（1）实验室用高锰酸钾制备氧气，发生装置是B（填字母序号），反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．若用D装置收集氧气，检验氧气已收集满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（2）用A装置制备二氧化碳时，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．仪器a的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原因是防止生成的气体逸出．向集满二氧化碳的集气瓶中加入紫色石蕊溶液，震荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃．

4．金属在生产、生活中有着广泛的用途．
（1）指出金属铁的一个性质及其对应的用途：性质导热性，对应用途铁锅．
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大（填“大”、“小”或“相同”）．
（3）多数金属在自然界以矿物的形式存在，请写出一种含铁元素的矿石名称赤铁矿，用化学方程式表示工业炼铁的原理Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）世界铝的产量已经超过了铜，居于第二位．铝具有密度小、强度大等优良性能．

3．2008年5月12日，我国汶川发生了大地震．
（1）“拯救生命是第一位的．”为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬．搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者．从微观的角度分析，搜救犬能发现幸存者的原因是C
A．分子的质量很小 B．不同分子性质不同
C．分子不断运动 D．分子间有间隔
（2）地震许多原有的水被破坏．新水需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．感官性指标有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后过滤（填操作名称）而实现．日常生活如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：取等量的水样，分别加入等量的肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水．病理学指标对细菌的含量有严格的限制．要杀灭细菌可以向水加入等消毒剂，也可以通过煮沸操作，既能杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水．

如图所示，

表示氢原子，

表示氧原子．试从物质组成、分子构成、物质变化的角度各说明一种观点．
（1）水由氢氧元素组成（或氧气由氧元素组成、或氢气由氢元素组成）；（2）水分子由氢原子与氧原子构成（或氧气分子由氧原子构成、或氢气分子由氢原子构成）；（3）变化前后原子种类和个数不变（或变化前后元素的种类不变、或变化前后分子种类发生改变）．

0 145876 145884 145890 145894 145900 145902 145906 145912 145914 145920 145926 145930 145932 145936 145942 145944 145950 145954 145956 145960 145962 145966 145968 145970 145971 145972 145974 145975 145976 145978 145980 145984 145986 145990 145992 145996 146002 146004 146010 146014 146016 146020 146026 146032 146034 146040 146044 146046 146052 146056 146062 146070 211419