10．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）P点表示t1℃时A和C的溶解度相等．
（2）t2℃时，将30gA放入50g水中所得的溶液质量是65 g．
（3）将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数大小关系是B＞C＞A．
9．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：
物质甲乙丙丁
反应前质量/g251515
反应后质量/g11未测122
下列说法中，不正确的是（　　）
A．未测值为12B．丙一定是催化剂
C．乙全部发生了反应D．甲与乙反应的质量比为14：3
8．“白铁皮”是一种广泛应用于生产生活的金属材料． 某班级分两个兴趣小组开展了对“白铁皮”相关性质及应用的调查研究活动．
Ⅰ．查阅资料：“白铁皮”是指表面镀锌的铁皮，不易生锈，有较强的耐腐蚀性．
Ⅱ．提出问题：“白铁皮”比铁更耐腐蚀的原因是什么？
Ⅲ．作出猜想：
第一小组猜想：“白铁皮”表面锌的化学性质没有铁活泼，所以不易被腐蚀；
第二小组猜想：“白铁皮”耐腐蚀是因为表面的锌对铁起到了保护作用；
你认为第一小组猜想是错误的，请用一个反应的事实向该小组同学说明Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe（用化学方程式表示）．
IV．进行实验：
【目的】测定“白铁皮”的中锌的质量分数．
第一组实验：剪取一块质量为m1克的“白铁皮”，放入烧杯中，加入足量稀盐酸，反应一段时间后，立即将剩余铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量，质量为m2克．
【现象】实验中，当稀盐酸加入时，观察到“白铁皮”表面产生气泡，相关反应的化学方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．但一段时间后反应速率突然减小，表明锌已经完全反应，此时，应立即将剩余铁皮取出．
【结论】小组同学根据实验测定数据，计算出该“白铁皮”中锌的质量分数为$\frac{m_{1}-m_{2}}{m_{1}}$×100%（用字母表达）．
【反思】1．若取出的剩余铁皮不清洗，会导致测得锌的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．检验剩余铁皮表面已洗净的方法是取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，无白色沉淀产生．
      2．实验操作中，洗净的铁片一定要小心烘干，主要是为了防止铁片被氧化．
      3．小组中有同学认为该方案可能导致测得锌的质量分数偏大，你认为可能的原因是部分铁和稀盐酸反应．（写出一点即可）
第二组实验：针对第一组实验方案的不足，第二组的同学查阅资料得知，锌和氢氧化钠溶液反应生成锌酸钠（Na2ZnO2）和氢气，
铁不能与强碱溶液反应．于是设计了如图所示装置．
【原理】写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑，该反应的基本类型为置换反应．
【装置】图中导管a的作用是使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，NaOH溶液能顺利滴下．
【步骤】检查气密性，将药品装入各仪器中，连接好装置，
进行以下操作：
①记录C中液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；③向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平．
则正确的操作步骤为：④→①→③→②→④→①
【结论】若实验中“白铁皮”样品质量为1g，测得生成氢气的体积为11.2mL（标准状况下氢气的密度为
0.0899g/L），则“白铁皮”中锌的质量分数为3.25%（结果保留两位小数）．
【应用】1．生活中，不能用钢丝球打磨“白铁皮”表面，原因是会破坏表面的锌镀层．
       2．工厂不能（填“能”或“不能”）用“白铁皮”桶长期盛放稀硫酸溶液，理由是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（用化学方程式表示）．
7．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案（如图1所示）：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：
2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案（如图2所示）：
（1）甲方案的②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
②CuO+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O；
③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为乙（选填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：甲方案第一步灼烧会产生污染空气的气体，粉尘，烟雾．
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：确保CuSO4用完．
（4）丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理？”．请提出你的想法：将所得的铜粉酸洗后再洗涤，干燥．
6．如图为实验室常见装置，请回答下列问题．

（1）图中a、b仪器的名称：a酒精灯，b长颈漏斗．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是A（填字母序号，下同）．该反应的方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是B，b中应加入稀盐酸其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．如要获得干燥的气体，除发生装置外，还应选用盛放浓硫酸（填写试剂名称）的D装置．如用E装置收集CO2，则气体应从c端通入（填“c”或“d”）．
（4）某同学在实验室用C装置（多孔隔板用来放块状固体）制取氢气，C装置与B装置相比较，优点为能使反应随时进行或停止（答出一点即）．
5．每年的3月22日是“世界水日”，水与人类生活和生产密切相关．请回答以下问题：

（1）水是生命之源，保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任．如图1所示做法不能节约用水的是D．
（2）通常条件下水的沸点是100℃，随着压强增大，水的沸点会逐渐升高．如图2是研究水沸点的实验．夹子开始处于关闭状态，将液体 A滴入试管②，打开夹子，试管①内的水立刻沸腾．则液体A和气体B的组合可能是B（填序号）．并写出试管②中发生反应的方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
序号ABC
液体A水氢氧化钠溶液水
气体B氮气二氧化碳一氧化碳
（3）“生命吸管”（如图3）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入活性炭和碘的树脂等．其中活性炭起到吸附作用．
①该装置能否将硬水转化为软水否（填“能”或“否”）．
②可用肥皂水来检验净化后的水是硬水还是软水．
③家庭中，要降低水的硬度，通常采用煮沸．
4．近几年我国航天事业发展迅速．
（1）肼（N2H4）是一种燃料，燃烧时放热多，无污染，故可做火箭的燃料，肼和四氧化二氮反应，生成氮气和水，写出反应的化学方程式2N2H4+N2O4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N2+4H2O
（2）偏二甲肼（C2H8N2）也是一种火箭的燃料，偏二甲肼中碳元素的质量分数为40%
（3）航天工业使用的一种碳纤维材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成，它是一种b材料．
    a．金属材料       b．复合材料       c．合成材料．
3．鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺等溶于乙醇并随加热后挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了．下列过程与上面所述原理不相似的是（　　）
A．用洗涤剂洗碗B．用白醋除去水垢
C．用汽油除去衣服上的油污D．用酒精将试管壁上的碘洗掉
2．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳
B．镁带在空气中燃烧生成黑色固体
C．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
D．米汤中滴加碘盐溶液，会变蓝
1．下列不符合“节能减排”主题的是（　　）
A．用旧报纸制铅笔杆B．参加“地球熄灯一小时”活动
C．开发回收利用二氧化碳的新技术D．深秋时节焚烧落叶
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