15．用科学方法认识和改造物质．请你参与探究并填空：
按照科学认识的过程，科学方法主要蕴含在二个阶段：一是感性认识阶段，主要是为了获得证据，如观察、预测、实验等；二是理性认识（理性思维）阶段，主要是为了形成科学认识，如科学抽象、科学假说，像比较与对比、归纳与演绎等．
在前一阶段的学习中，我们通过实验、观察等手段验证了很多化学反应的发生，运用了“归纳、演绎；比较、对比”等科学的一般方法认识了几种典型的酸、碱、盐．请你运用以上方法认识氯化镁．
（1）用归纳/演绎的方法认识氯化镁的性质
已知下列反应：
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
NaCl2+AgNO3═AgCl↓+NaNO2
BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2…
①这组反应能够发生的原因是氯离子和银离子能够结合成氯化银沉淀．
②由①中得到的规律可以推论“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是归纳的方法．
（2）用实验的方法认识氯化镁的性质
①要验证（1）②中“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推论，需进行实验，实验方法是：
②用实验的方法认识氯化镁的其他性质
（3）用重要的学科实验方法--“化学转化法”改造物质
人类利用化学变化，创造出我们所需要的物质，极大地促进了人类社会的发展．工业上以海水为原料，通过一系列化学变化可以得到氯化镁晶体；将无水氯化镁（MgCl2）在熔融状态下，通电后可以得到“国防金属”镁．反应流程如图所示，请从化学视角回答下列问题：
①要使海水中的MgCl2完全转化为沉淀Mg（OH）2，加入石灰乳（主要成分是氢氧化钙）要过量．请同学设计实验确定海水中的MgCl2已全部转化为Mg（OH）2；取上层清液少量于试管中，向其中加入澄清石灰水，观察到不产生白色沉淀，说明海水的MgCl2已全部转化为Mg（OH）2．
②要将沉淀出的氢氧化镁转化为氯化镁，可以选用的试剂是稀盐酸．
③海水中本来就有氯化镁，请分析从海水中制取MgCl2时，要经历“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程的原因：使海水中的氯化镁富集．
按照科学认识的过程，科学方法主要蕴含在二个阶段：一是感性认识阶段，主要是为了获得证据，如观察、预测、实验等；二是理性认识（理性思维）阶段，主要是为了形成科学认识，如科学抽象、科学假说，像比较与对比、归纳与演绎等．
在前一阶段的学习中，我们通过实验、观察等手段验证了很多化学反应的发生，运用了“归纳、演绎；比较、对比”等科学的一般方法认识了几种典型的酸、碱、盐．请你运用以上方法认识氯化镁．
（1）用归纳/演绎的方法认识氯化镁的性质
已知下列反应：
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
NaCl2+AgNO3═AgCl↓+NaNO2
BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2…
①这组反应能够发生的原因是氯离子和银离子能够结合成氯化银沉淀．
②由①中得到的规律可以推论“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是归纳的方法．
（2）用实验的方法认识氯化镁的性质
①要验证（1）②中“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推论，需进行实验，实验方法是：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 向氯化镁溶液中滴加适量的硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 | 结论：氯化镁溶液能跟硝酸银溶液反应 |
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量氯化镁溶液于试管中，然后再滴加2-3滴紫色石蕊试液，振荡 | 石蕊试液变红 | 结论：氯化镁溶液显酸性 |
| 取少量氯化镁溶液于试管中，然后再滴加氧化钠溶液 | 产生白色沉淀 | 结论：氯化镁能和氢氧化钠反应 |
人类利用化学变化，创造出我们所需要的物质，极大地促进了人类社会的发展．工业上以海水为原料，通过一系列化学变化可以得到氯化镁晶体；将无水氯化镁（MgCl2）在熔融状态下，通电后可以得到“国防金属”镁．反应流程如图所示，请从化学视角回答下列问题：
①要使海水中的MgCl2完全转化为沉淀Mg（OH）2，加入石灰乳（主要成分是氢氧化钙）要过量．请同学设计实验确定海水中的MgCl2已全部转化为Mg（OH）2；取上层清液少量于试管中，向其中加入澄清石灰水，观察到不产生白色沉淀，说明海水的MgCl2已全部转化为Mg（OH）2．
②要将沉淀出的氢氧化镁转化为氯化镁，可以选用的试剂是稀盐酸．
③海水中本来就有氯化镁，请分析从海水中制取MgCl2时，要经历“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程的原因：使海水中的氯化镁富集．
13．下列图象一定不能正确反映其对应关系的是（ ）
| A． |  某温度下，向一定量的氯化钠溶液中不断加入水 | |
| B． |  向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 | |
| C． |  向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 | |
| D． |  一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系 |
12．
以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线．
（1）要除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，应采用的物理方法是②（填写编号）．
①冷却热饱和溶液 ②蒸发溶剂 ③溶解过滤
（2）已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3，根据以上信息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法是通入二氧化碳．
（3）40℃时的100g Na2CO3的饱和溶液中含有32.9g溶质，该溶液的溶质质量分数为32.9%．（计算结果精确到0.1）
（4）若将30%的碳酸钠溶液100g，稀释到10%，需要加水200mL．
（5）在上述（3）的配制过程中，不需要的仪器是（填序号）C．
A．托盘天平 B．100mL量筒 C．25mL量筒 D．250mL烧杯
（6）“水的蒸发”和“水的电解”两个实验中水发生变化的本质区别是（从微观视角分析）水蒸发时分子间隔变大，水电解是分子发生的变化．
以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线．| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
| Na2CO3的溶解度（g/100g水） | 7.1 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 |
| NaHCO3的溶解度（g/100g水） | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
①冷却热饱和溶液 ②蒸发溶剂 ③溶解过滤
（2）已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3，根据以上信息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法是通入二氧化碳．
（3）40℃时的100g Na2CO3的饱和溶液中含有32.9g溶质，该溶液的溶质质量分数为32.9%．（计算结果精确到0.1）
（4）若将30%的碳酸钠溶液100g，稀释到10%，需要加水200mL．
（5）在上述（3）的配制过程中，不需要的仪器是（填序号）C．
A．托盘天平 B．100mL量筒 C．25mL量筒 D．250mL烧杯
（6）“水的蒸发”和“水的电解”两个实验中水发生变化的本质区别是（从微观视角分析）水蒸发时分子间隔变大，水电解是分子发生的变化．
11．下列4个图象中能正确反映对应变化关系的是（ ）
| A． |  向一定量稀H2SO4中加入NaOH溶液 | |
| B． |  加热一定量KmnO4固体 | |
| C． |  向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液 | |
| D． |  向一定量水中加入NaOH固体 |
9．某兴趣小组话动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．
【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．
【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验．
请你帮助他们将下表补充完整．
【反思与评价】（1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康
（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动
【拓展与迁移】（1）实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下）．并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．
小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？大家争论后，出现两种预测．
甲：接近试管容积的$\frac{1}{5}$； 乙：不一定接近试管容积的$\frac{1}{5}$．
你赞同的预测是甲；（填“甲”或“乙”），理由是空气中氧气的体积约占空气体积的$\frac{1}{5}$，且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的$\frac{1}{5}$．
（2）根据燃烧的条件．选择填空：用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是AB（填序号）；用扇予扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭，原因是C（填序号）．
A．可快速地提供燃烧所需的氧气
B．空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下
C．主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下．
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．
【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．
【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验．
请你帮助他们将下表补充完整．
| 现象 | 解释 |
| a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧． b试管中红磷没有燃烧． | b热水中白磷、试管中红磷都没有燃烧的原因是①热水中的白磷没有与氧气（或空气）接触； ②温度未达到红磷的着火点． |
（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动
【拓展与迁移】（1）实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下）．并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．
小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？大家争论后，出现两种预测．
甲：接近试管容积的$\frac{1}{5}$； 乙：不一定接近试管容积的$\frac{1}{5}$．
你赞同的预测是甲；（填“甲”或“乙”），理由是空气中氧气的体积约占空气体积的$\frac{1}{5}$，且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的$\frac{1}{5}$．
（2）根据燃烧的条件．选择填空：用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是AB（填序号）；用扇予扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭，原因是C（填序号）．
A．可快速地提供燃烧所需的氧气
B．空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下
C．主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下．
如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．
6．请根据下表回答有关问题：
（1）胃酸的主要成分是②（填序号）．
（2）能使无色酚酞变红的是③④（填序号）．
（3）写出利用表中物质制取氢氧化钠的化学反应方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
0 145782 145790 145796 145800 145806 145808 145812 145818 145820 145826 145832 145836 145838 145842 145848 145850 145856 145860 145862 145866 145868 145872 145874 145876 145877 145878 145880 145881 145882 145884 145886 145890 145892 145896 145898 145902 145908 145910 145916 145920 145922 145926 145932 145938 145940 145946 145950 145952 145958 145962 145968 145976 211419
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 物质 | 硫酸 | 盐酸 | 熟石灰 | 纯碱 |
| 化学式 | H2SO4 | HCl | Ca（OH）2 | Na2CO3 |
（2）能使无色酚酞变红的是③④（填序号）．
（3）写出利用表中物质制取氢氧化钠的化学反应方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．