11．下列有关氧气的叙述正确的是( )A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧.火星四射.生成黑色固体B．空气中氧气含量的测定实验中.可以将红磷换成木炭C．硫在空气中燃烧.发出蓝紫色火焰.生成刺激性气味的气体D．氧——青夏教育精英家教网——

11．下列有关氧气的叙述正确的是（　　）

	A．	细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
	B．	空气中氧气含量的测定实验中（如图），可以将红磷换成木炭
	C．	硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体
	D．	氧气的化学性质比较活泼，是可燃物

10．2015年“世界水日”、“中国水周”的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”．下列有关水的认识中正确的是（　　）

	A．	明矾可以区分硬水和软水
	B．	在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化
	C．	水体有自净能力，未经处理的生活污水可任意排放
	D．	农业生活中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水

9．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C₁₅H₂₂0₅），它是一种治疗疟疾的药物，获2015年诺贝尔生物医学奖，下列关于青蒿素的说法，正确的是（　　）

	A．	青蒿素由碳和水分子构成
	B．	青蒿素由碳元素、氢元素、氧元素组成
	C．	青蒿素是氧化物
	D．	青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比15：22：5

8．下列对分子，原子，离子的认识，正确的是（　　）

	A．	镁原子的质子数大于镁离子的质子数
	B．	原子的质量几乎都集中在原子核上
	C．	原子是最小的粒子，不可再分
	D．	分子比原子大

7．下列现象说明分子在永不停息运动的是（　　）

初春柳絮飞扬

盛夏百花斗艳

金秋丹桂飘香

寒冬大雪纷飞

6．下列物质属于混合物的是（　　）

清澈的泉水

5．铁及其化合物在工农业生产和生活中有广泛应用．

（1）图1为高炉炼铁示意图．从炉底流出的生铁属合金（填“金属单质”或“合金”）．下列作用中①与铁矿石发生反应生成铁；②燃烧供热；③除去铁矿石中少量杂质（如SiO₂）；④生成CO，属于从炉顶加入焦炭的作用有D（填字母）．
A．①②B．①③C．②③D．②④
（2）实验室可用图2装置模拟工业炼铁并测定样品中氧化铁（Fe₂O₃）的质量分数（杂质不含铁元素，且不与CO反应）
【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气
【问题讨论】装置B的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，从环保角度看该实验装置有一明显缺陷是：未进行尾气处理．
【数据处理】称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量A装置增重4.4g．则样品中氧化铁质量分数为66.3%．
【实验反思】当观察到反应管中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数无影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（3）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），用于制备动物饲料硫酸亚铁的流程如下：

①反应器中发生的反应除了Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O和Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄外，还有Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
②滤液M的溶质有FeSO₄、H₂SO₄，操作2为过滤；
③FeSO₄的溶解度和析出组成如下表．在操作2中，析出FeSO₄•7H₂O晶体的最高温度不超过60℃．

温度t/℃	0	10	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度S/g	15.6	20.5	33.0	40.1	48.8	55.0	55.3	50.6	43.7	37.2
析出晶体	FeSO₄•7H₂O							FeSO₄•4H₂O	FeSO4•H2O

（4）5.56g硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）隔绝空气受热分解时，生成金属氧化物和气体．固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示．
①0-t₁℃，发生的变化是加热失去结晶水，x=7；
②t₂℃时B点固体组成只有一种，化学式为Fe₂O₃．

4．某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：
步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份；
步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象；
步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生．
【查阅资料】：①酚酞试液与碱性物质如NaOH、Mg（OH）₂等作用变红；
②活泼金属（如Na）与水发生置换反应生成氢氧化物和氢气．金属越活泼，生成的氢氧化物碱性越强．
（1）将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是除去表面的氧化膜；
（2）同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现，该反应的化学方程式为Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑；
（3）步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是温度；
（4）将金属钠加到硫酸铜溶液中，未出现红色金属析出．根据以上信息，你认为可能观察到的现象是有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀．

3．亚硝酸钠（NaNO₂）大量用于染料和有机合成工业中．工业上可以用NaOH溶液吸收NO和NO₂（微粒个数比为1：1）制备．
（1）NaNO₂中N的化合价为+3价；
（2）微粒个数比1：1的NO和NO₂混合气被NaOH溶液吸收的化学方程式为NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．

2．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，CO₂可与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃和H₂O．NaOH、Na₂CO₃、NaCl在不同溶剂中的溶解度如表所示．

物质	不同温度下在水中溶解度（S/g）				常温下在乙醇中的溶解度（S/g）
物质	0℃	10℃	20℃	30℃	常温下在乙醇中的溶解度（S/g）
NaOH	42	51	109	119	17.3
Na₂CO₃	7.1	12.2	21.8	39.7	＜0.01
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	0.1

根据表中数据回答下列问题：
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）；
（2）请用相应的数据列式表示20℃时饱和食盐水中溶质的质量分数为$\frac{36g}{100g+36g}×100%$（不要求计算结果）；
（3）请写出一种把Na₂CO₃的不饱和溶液变为饱和溶液的方法加入碳酸钠；
（4）为证明CO₂能与NaOH发生反应，小明同学将CO₂通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象有沉淀产生，推测依据是碳酸钠在乙醇中的溶解度很小．

0 145554 145562 145568 145572 145578 145580 145584 145590 145592 145598 145604 145608 145610 145614 145620 145622 145628 145632 145634 145638 145640 145644 145646 145648 145649 145650 145652 145653 145654 145656 145658 145662 145664 145668 145670 145674 145680 145682 145688 145692 145694 145698 145704 145710 145712 145718 145722 145724 145730 145734 145740 145748 211419