7．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（　　）
A．将100g冰加热变成100g的水，遵循质量守恒定律
B．5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g
C．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
6．下列实验操作及现象结论正确的是（　　）
A．将水慢慢注入盛有浓硫酸的量筒中进行稀释
B．浓硫酸能使纸张碳化变黑，说明浓硫酸具有脱水性
C．氢气还原氧化铜实验结束时，先停止通氢气再熄灭酒精灯
D．往溶液中加BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中一定含SO42-
5．有三种溶液：Ⅰ-FeCl2、Ⅱ-CuSO4、Ⅲ-Ca（NO3）2，拟用甲（银质容器）；乙（铁质容器）；丙（锌质容器）分别盛装三种溶液，则下列组合中最合适的是（　　）
组合编号甲乙丙
AⅡⅠⅢ
BⅠⅢⅡ
CⅢⅡⅠ
DⅡⅢⅠ
A．AB．BC．CD．D
4．我省海洋资源极为丰富．某镁冶炼厂利用海水提取镁，其主要流程为：
（1）反应①的化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg （OH）2↓；
（2）反应②的化学方程式为2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；
（3）反应③的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；其中既是中和反应又是复分解反应的是②（填序号）
3．在15g铁、CuO、Fe3O4的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余标准状况下放出1.68LH2；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g．则原硫酸溶液溶质的质量分数为9.8%．
2．探究金属镁、锌的活动性强弱 
（1）请利用金属能与酸反应的性质，自选仪器和药品，探究金属镁、锌的活动性强弱，完成下列实验报告：
实验步骤实验现象实验结论
  镁比锌活泼
（2）写出上述反应中镁与酸反应的化学反应方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应的实质是镁原子失去电子变成镁离子，氢离子得到电子变成氢原子，氢原子结合成为氢分子．
（3）从原子结构的角度分析，金属原子在化学反应变化中都容易失去电子是因为最外层电子数小于4，容易失去电子，但是不同原子失去电子的能力不同，因此金属的活动性不同．
1．有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为200g．
4．A～D都是初中科学中的常见物质，且有如图所示转化关系．若A在常温下是一种无色液体，B转化为D发生的是化合反应，则符合上述要求的D可能是（　　）
A．SO3B．Fe（OH）3C．MgOD．CuO
3．（1）人类的生产生活离不开金属材料．我国从西汉时代就有“曾青得铁化为铜”的说法．该说法指的是“湿法冶金”的方法，如将铁浸入硫酸铜溶液中即可制得铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换反应．（填“化合、分解、置换、复分解”之一）．
（2）随着技术的进步，人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来．例如，铁厂以焦炭、空气、赤铁矿石（主要含Fe2O3）等为原料，反应过程如图所示．
步骤③发生的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，该反应的还原剂是一氧化碳．
2．下列物质转化不能一步实现的是    （　　）
A．Ca（OH）2→NaOHB．CO2→Na2CO3C．FeCl3→Fe（OH）3D．CaCO3→Ca（OH）2
 0  145232  145240  145246  145250  145256  145258  145262  145268  145270  145276  145282  145286  145288  145292  145298  145300  145306  145310  145312  145316  145318  145322  145324  145326  145327  145328  145330  145331  145332  145334  145336  145340  145342  145346  145348  145352  145358  145360  145366  145370  145372  145376  145382  145388  145390  145396  145400  145402  145408  145412  145418  145426  211419 

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