13．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
 |  |  |  |
| A、用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体 | B、将等质量的镁片和铁片投入到足量的稀硫酸中 | C、用等质量、等质量分数的双氧水分别制取氧气 | D、将水通电电解一段时间 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．下列实验现象描述与事实不符合的是（ ）
| A． | 镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量 | |
| B． | 木炭在氧气中燃烧，发出白光，有固体生成 | |
| C． | 水通电一段时间后，电源正极与负极产生的气体体积比约为1：2 | |
| D． | 将铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体附着，一段时间后，蓝色溶液逐渐变为黄色 |
11．
如图所示，将少量液体M加入到广口瓶中，观察到注射器活塞向右移动，则M和N可能是（ ）
①稀盐酸和石灰石；②水和氧化钙；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．
如图所示，将少量液体M加入到广口瓶中，观察到注射器活塞向右移动，则M和N可能是（ ）①稀盐酸和石灰石；②水和氧化钙；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．
| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ①③④ | D． | ②③④ |
10．科学家研制出高灵敏度的CO探测器，通过颜色变化可探测空气中是否含有CO．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | CO的物理性质是无色、无味、具有可燃性 | |
| B． | 该探测器可警示室内燃煤取暖是否安全 | |
| C． | CO中毒时，应将病人迅速转移到室外 | |
| D． | CO有毒，是因其易与人体中的血红蛋白结合，影响血液对氧气的输送 |
9．下列变化属于化学变化的是（ ）
| A． | 矿石粉碎 | B． | 菜刀生锈 | C． | 干冰升华 | D． | 石蜡熔化 |
8．已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究．
（1）提出猜想：
猜想一：该粉末由铜、锰组成； 猜想二：该粉末由铁、锰组成；
猜想三：该粉末由铁、锰、铜组成； 猜想四：该粉末由铁、铜组成．
（2）查阅资料：金属锰不能被磁铁所吸引，锰和FeSO4溶液可以发生置换反应，Mn元素在生成物中显+2价，生成物的溶液为浅粉色．
（3）进行实验：
（4）初步结论：猜想三成立．
（1）提出猜想：
猜想一：该粉末由铜、锰组成； 猜想二：该粉末由铁、锰组成；
猜想三：该粉末由铁、锰、铜组成； 猜想四：该粉末由铁、铜组成．
（2）查阅资料：金属锰不能被磁铁所吸引，锰和FeSO4溶液可以发生置换反应，Mn元素在生成物中显+2价，生成物的溶液为浅粉色．
（3）进行实验：
| 实验目的 | 实验操作 | 实验现象 |
| ①证明粉末中是否含有铜 | 取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的稀硫酸． | 有少量红色粉末不能溶解． |
| ②证明粉末中是否含有锰 | 取5.5克粉末放入烧杯，再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液，反应完全后过滤、干燥，称量固体为5.52克． | 溶液变为浅粉色． |
| ③证明粉末中是否含有铁 | 另取5.5克粉末，把磁铁靠近粉末（用物理方法），称量剩余金属粉末为1.12克． | 部分粉末被磁铁吸引． |
7．空气中氧气含量测定的再认识．
【实验回顾】如图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大．
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计如图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
Ⅱ．测得实验数据如表
【交流表达】
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．
（2）根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者精确度更高的原因是：①氧气完全反应；②避免了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的空气外逸．
【实验回顾】如图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大．
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计如图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
Ⅱ．测得实验数据如表
| 测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
| 烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 | |
| 体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．
（2）根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者精确度更高的原因是：①氧气完全反应；②避免了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的空气外逸．
A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如下图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）
如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
4．如图1所示是燃气热水器示意图．
（1）某热水器以天然气为燃气．
①写出天然气完全燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
②当“空气进气孔”被部分堵塞，燃烧将产生有毒气体M，M的化学式为
CO．
（2）1Kg不同燃料燃烧产生CO2和SO2的质量如表所示．
①其中较清洁的燃料是天然气．使用煤作燃料时最易形成酸雨．
②酸雨形成过程中某一步反应的微观示意图如图2所示：
则该反应的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$2SO3，反应中“
”和“
”的质量比为4：5．
0 145146 145154 145160 145164 145170 145172 145176 145182 145184 145190 145196 145200 145202 145206 145212 145214 145220 145224 145226 145230 145232 145236 145238 145240 145241 145242 145244 145245 145246 145248 145250 145254 145256 145260 145262 145266 145272 145274 145280 145284 145286 145290 145296 145302 145304 145310 145314 145316 145322 145326 145332 145340 211419
（1）某热水器以天然气为燃气．
①写出天然气完全燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
②当“空气进气孔”被部分堵塞，燃烧将产生有毒气体M，M的化学式为
CO．
（2）1Kg不同燃料燃烧产生CO2和SO2的质量如表所示．
| 燃料 | 燃烧产物质量/g | |
| CO2 | SO2 | |
| 汽油 | 2900 | 5.0 |
| 天然气 | 2500 | 0.1 |
| 煤 | 2500 | 11.0 |
②酸雨形成过程中某一步反应的微观示意图如图2所示：
则该反应的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$2SO3，反应中“
”和“”的质量比为4：5．