16．实验是检验化学原理的“最高法庭”．下列化学实验基本操作中正确的是（ ）
| A． |  蒸发溶液 | B． |  过滤 | C． |  滴加液体 | D． |  氧气验满 |
15．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
则NaOH变质反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【查阅资料】
CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你完成下列实验报告．
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】小红同学设计如图所示装置（铁架台略去），实验在27℃、101kPa下进行，步骤如下：
①按图1连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL．
请回答下列问题：
（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是检查装置的气密性；
（2）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低；
（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？没有（填“有”或“没有”）；
（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为48%．（在27℃、101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图2所示的实验流程．
请回答下列问题：
（1）操作①、②、③的名称分别为溶解、过滤、蒸发，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）该实验中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”“等于”或“大于”）．
【实验反思】
（1）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量以及除杂提纯物质．为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有①②④⑤⑥（填数字序号）；
①选择试剂种类 ②确定试剂用量 ③试剂产地
④实验装置与步骤的设计 ⑤实验安全环保 ⑥测量中减少误差
（2）实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是检验中将碳酸钠转化为氯化钠，以排除对氢氧化钠检验的干扰、除杂中是将碳酸钠转化为产品氢氧化钠．
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
则NaOH变质反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【查阅资料】
CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你完成下列实验报告．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品溶于水，加入过量的氯化钙溶液 | 有白色沉淀产生 | 该反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
| ②将上述反应后的混合物过滤，取滤液，加入酚酞试液 | 溶液变红色 | 证明猜想Ⅱ正确 |
【实验探究2】小红同学设计如图所示装置（铁架台略去），实验在27℃、101kPa下进行，步骤如下：
①按图1连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL．
请回答下列问题：
（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是检查装置的气密性；
（2）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低；
（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？没有（填“有”或“没有”）；
（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为48%．（在27℃、101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图2所示的实验流程．
请回答下列问题：
（1）操作①、②、③的名称分别为溶解、过滤、蒸发，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）该实验中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”“等于”或“大于”）．
【实验反思】
（1）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量以及除杂提纯物质．为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有①②④⑤⑥（填数字序号）；
①选择试剂种类 ②确定试剂用量 ③试剂产地
④实验装置与步骤的设计 ⑤实验安全环保 ⑥测量中减少误差
（2）实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是检验中将碳酸钠转化为氯化钠，以排除对氢氧化钠检验的干扰、除杂中是将碳酸钠转化为产品氢氧化钠．
12．在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物的质量如表所示：
若X和Q两种物质的相对分子质量相等，下列推理中正确的是（ ）
| X | Y | Z | Q | |
| 反应前的质量/g | 8 | 10 | 1 | 21 |
| 反应后的质量/g | 0 | 21 | 待测 | 9 |
| A． | 该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：3 | |
| B． | 反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1 | |
| C． | 反应后物质Z的质量为9 g | |
| D． | 反应生成Y的质量为21 g |
10．铁、铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属．
（1）三种金属共同具有的物理性质是导热性（或导电性、延展性等）（写出一条即可）．
（2）若要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有ABD（填序号）．
（3）氧化铁是一种红褐色的固体粉末．请根据图1回答问题．
①写出气体X与氧化铁反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②Y溶液中的溶质为CuSO4（或CuCl2）和H2SO4（或HCl）．
③写出生成无色气体E的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑）．
（4）根据铁与硫酸铜溶液的反应判断，下表中x和y所表示的四种关系符合图2变化规律的是D（填序号）．
（1）三种金属共同具有的物理性质是导热性（或导电性、延展性等）（写出一条即可）．
（2）若要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有ABD（填序号）．
| A．将铁片放入盐酸中 | B．将铜片放入盐酸中 |
| C．将铁片放入硝酸银溶液中 | D．将铜片放入硝酸银溶液中 |
①写出气体X与氧化铁反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②Y溶液中的溶质为CuSO4（或CuCl2）和H2SO4（或HCl）．
③写出生成无色气体E的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑）．
（4）根据铁与硫酸铜溶液的反应判断，下表中x和y所表示的四种关系符合图2变化规律的是D（填序号）．
| 选项 | x | y |
| A | 铁粉质量 | 溶液质量 |
| B | 铁粉质量 | 析出铜的质量 |
| C | 反应时间 | 生成硫酸亚铁的质量 |
| D | 反应时间 | 反应过程中金属质量的变化情况 |
某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数进行如下实验：
8．
已知M，N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种．某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图所示．
（1）M是NaOH，该反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（2）反应过程中，老师取a，b，c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其他实验方法对三种溶液进行探究．
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：
小明向所取溶液中加入CuSO4或CuCl2或Cu（NO3）2溶液，观察到有蓝色沉淀生成．
结论：是a处溶液．
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到酚酞溶液不变色．
结论：是b处或c处溶液．
为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
剩余一种为b处溶液．
通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和用不同方法确定溶液成分．
0 144851 144859 144865 144869 144875 144877 144881 144887 144889 144895 144901 144905 144907 144911 144917 144919 144925 144929 144931 144935 144937 144941 144943 144945 144946 144947 144949 144950 144951 144953 144955 144959 144961 144965 144967 144971 144977 144979 144985 144989 144991 144995 145001 145007 145009 145015 145019 145021 145027 145031 145037 145045 211419
已知M，N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种．某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图所示．（1）M是NaOH，该反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（2）反应过程中，老师取a，b，c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其他实验方法对三种溶液进行探究．
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：
小明向所取溶液中加入CuSO4或CuCl2或Cu（NO3）2溶液，观察到有蓝色沉淀生成．
结论：是a处溶液．
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到酚酞溶液不变色．
结论：是b处或c处溶液．
为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量该溶液，向其中滴加紫色石蕊溶液 | 溶液变红色 | 为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有 Na+、H+、SO42（填离子符号） |
通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和用不同方法确定溶液成分．
如图是关于铜及其化合物的知识网络图．“→”表示一种物质转化为另一种物质．A、B、C分别是不同类别的铜的化合物，其中A物质为黑色粉末，B物质易溶于水．