19．某金属加工厂生产过程中废液含有少量的硫酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸
（1）若有气泡冒出，则滤渣中的成分是Fe、Ag、Cu（填化学式，下同），滤液中含有的金属离子是Fe2+
（2）若无气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，滤液中一定含有的金属离子是Fe2+，可能含有的金属离子是Cu2+、Ag+．
18．通过海水晾晒可得粗盐和母液，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品，其流程如图1所示：

（1）制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤，有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是ac．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液    b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液    d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线（如图2所示），蒸发的目的是得到热饱和溶液．（填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”）
（3）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是搅拌，加速溶解；
第②步加试剂的目的是除去粗盐中的Na2SO4
（填化学式），第④步加入盐酸的目的是除却过量的Na2CO3．
（4）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是Cl2、BaSO4、BaCO3．
（5）MgCl2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料．在550℃时，MgCl2•6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，其中MgO、MgCl2的物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为4MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$3MgO+MgCl2+6HCl+21H2O
不用填；若不补充其它原料，还可制得溶质质量分数为36.7%的盐酸．（计算结果精确到0.1）
（6）电解食盐水所得溶液中的溶质主要为氢氧化钠和氯化钠（其它溶质可忽略不计），已测得该溶液的密度为1.2g/mL，为进一步测定其中氢氧化钠的含量，取该溶液样品25mL与10%的稀硫酸反应，当加入49g稀硫酸时恰好完全中和．请根据化学方程式列式计算：
①25mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克？
②该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
17．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如右图所示．由此推断白色固体中（　　）
A．可能存在Na2SO4B．可能存在KNO3
C．肯定不存在BaCl2D．肯定只存在Na2CO3
16．下列实验设计能实现其对应的实验目的是（　　）
A．
测定空气中O2的含量		B．
能证明CO2与NaOH反应
C．
比较铜盐与亚铁盐的催化效果		D．
此装置具有“启普发生器”的功能
15．如图所示是水分子通电分解的示意图（○表示氧原子，●表示氢原子）．下列关于该反应的说法中，错误的是（　　）
A．水分解后生成氢气和氧气B．反应前后分子的个数不变
C．反应前后原子的种类不变D．生成物的分子个数比为2：1
14．同学们发现NaOH和NaHCO3溶液混合后物明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明，NaOH和NaHCO3发生了反应
实验装备：
（1）查阅资料 NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
（2）用一定溶质质量分数的NaHCO3，NaOH和Na2CO3 三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考
NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液
加稀盐酸现象1无明显现象产生气泡
加澄清石灰水溶液变浑浊无明显现象现象2
加CaCl2溶液无明显现象溶液变浑浊溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化澄清石灰水无明显变化
表中的现象1为产生气泡，现象2对应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
实验过程：
实验1．目的为证明反应生成了Na2CO3溶液
同学们选用了上表中的药品，设计了如右图实验
先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是CaCl2溶液．
有同学提出这的实验不足以证明有Na2CO3生成．其理由是CaCl2+2NaOH═Ca（OH）2↓+2NaCl（用化学方程式表示）为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是过滤，向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生其反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
实验2．目的是证明反应后NaHCO3不存在
同学们参考上表的实验，又设计了一个实验，虽然没观察到明显现象，但可以证明原反应发生了，他的实验方案是取一定量反应后的液体与试管中，加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水不变浑浊．
将Na2SO4和 NaOH的混合物10克放入到200克溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中，恰好完全反应，请计算
（1）原混合物中NaOH的质量？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数？
13．现有一包粉末，已知他们可能是由Na2SO4   CuCl2   Na2CO3    KNO3  中的一种或几种组成，某同学的实验记录如下：

A的化学式为BaCO3，D的化学式为CO2
由上述推断，原粉末中一定不含CuCl2、Na2SO4
无色溶液B中一定含有的溶质是NaCl，可能含有的溶质是KNO3
写出生成白色沉淀A的化学方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl生成无色气体D的化学方程式BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
12．膳食合理，营养均衡是健康的基本保证，食物的成分主要有蛋白质，糖类，油脂，维生素，无机盐和水等六大类，通常称为营养素．
现在市上有一种紫薯，经研究发现其含有丰富的淀粉，蛋白质，维生素A，维生素B  维生素C和锌，铁，钙，硒等
①紫薯中维生素C可以预防坏学病
②紫薯中硒元素被誉为“抗癌大王”，硒元素的部分信息如图所示．
硒是一种非金属元素（金属或非金属），它排在元素周期表的第四周期，核内有中子数为45，该元素的相对原子质量为78.96，原子结构示意图中X=18，它在化合物中可能显-2价．
11．a，b，c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是（　　）
A．t2℃时，．a，b，c三种物质溶液的浓度大小依次是．a?b?c
B．在t1℃时，．a，b，c三种物质溶液升温到t2℃，得到三个不饱和溶液
C．在t1℃时分别配制了100克a，80克b和30克c的饱和溶液，则三种溶液的浓度大小依次是a?b=c
D．在t2℃时将15克a放入45克水中，所得溶液的溶质质量分数为25%
10．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需要的多种氨基酸，其中含量最多是亮氨酸，
化学式为C6H13NO2，下列关于亮氨酸的说法错误的是（　　）
A．亮氨酸由四种元素组成
B．亮氨酸中C，H，N，O各元素的质量比为6：13：1：2
C．一个亮氨酸分子由22个原子构成
D．亮氨酸属于纯净物
 0  144712  144720  144726  144730  144736  144738  144742  144748  144750  144756  144762  144766  144768  144772  144778  144780  144786  144790  144792  144796  144798  144802  144804  144806  144807  144808  144810  144811  144812  144814  144816  144820  144822  144826  144828  144832  144838  144840  144846  144850  144852  144856  144862  144868  144870  144876  144880  144882  144888  144892  144898  144906  211419 

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