13．某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气(Cl2).为防止其污染空气.工厂用氢氧化钠溶液吸收氯气并得到消毒液[主要成分是次氯酸钠].此反应的化学方程式为:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2——青夏教育精英家教网—

13．某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl₂），为防止其污染空气，工厂用氢氧化钠溶液吸收氯气并得到消毒液[主要成分是次氯酸钠（NaClO）]，此反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O．若溶液中含有8kg的氢氧化钠．
计算：
（1）理论上可吸收氯气的质量；
（2）可得到次氯酸钠的质量．

12．利用如图装置在实验室模拟炼铁，并将得到的尾气中的一氧化碳和二氧化碳进行分离和收集．（提示：NaOH溶液可以吸收CO₂气体．）
实验步骤如下：

（1）检查装置气密性．
（2）取一定质量的氧化铁加入硬质玻璃管中，其它容器中各加入适量试剂（如图所示）．
（3）关闭分液漏斗开关和K₂，打开K₁，通入CO气体一段时间，排除装置内的空气．此时装置存在的缺陷是一氧化碳排放会造成空气污染．
（4）继续通CO，在出口M处将气体干燥并用小试管收集后检验气体纯度．待装置内气体纯净后，打开分液漏斗开关K，将足量的氢氧化钠溶液放入锥形瓶中，使液面没过导管下端，关闭开关K，点燃酒精喷灯，装置A的玻璃管中反应的化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．当装置C中的现象是不变浑浊时，说明装置B中的反应是充分的，立即关闭K₁，打开K₂，装置D中收集到的气体是CO．
（5）一段时间后，停止加热，继续通CO气体至装置A的药品冷却．经称量氢氧化钠溶液增重2.64g，此时生成Fe的质量是2.2g（结果精确到0.1g）．

11．下列是初中化学中的一些重要实验．

（1）甲中与电源负极相连的试管内生成的气体是氢气．
（2）乙中集气瓶内水的作用是防止集气瓶受热炸裂．
（3）丙是利用锌与稀硫酸反应制氢气的装置，若要控制反应的发生和停止，需要的操作是将铜丝上下移动．

10．

甲、乙、丙、丁均为常见物质，由氢、碳、氧、氯、铁、钙6种元素中的1-3种组成．在一定条件下，四种物质存在如下转化关系：甲+乙→丙+丁．
（1）若甲的固体俗称干冰，其化学式是CO₂．写出符合上述转化关系的一个化学方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）若甲、丙均为单质，反应后溶液为浅绿色．则符合上述转化关系的反应物是铁和盐酸．
（3）如图所示．关闭止水夹，将装置A注射器中的液体推入瓶中，与集气瓶中收集的气体发生上述（1）的反应，待恰好反应完全后，将装置B分液漏斗中过量的液体放入瓶中（使液面没过导管下端），与瓶中适量固体接触，发生上述（2）的反应，立即关闭开关，打开止水夹，可以看到的现象有：B中的液体进入A中、A中沉淀溶解、B有气泡、注射器被上推，分析B中液体进入A中的原因是A中气体消耗导致气压减小、B中生成气体使气压增大将液体压入．

9．我国是黄铁矿资源较丰富的国家．黄铁矿的主要成分是硫化亚铁（FeS₂），其中硫元素的化合价为-1．由黄铁矿为原料生产硫酸的工业流程如图所示．

（1）生产的第一步是将黄铁矿粉碎成小颗粒，在沸腾炉中焙烧．将黄铁矿粉碎的原因是增大反应物的接触面积，使燃烧更充分．
（2）生产的第二步是在接触室内将SO₂转化为SO₃，写出该反应的化学方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．
（3）在生产过程中，化合价发生改变的元素有Fe、S和O．

8．阅读下面科普短文．
氨（NH₃）常用来制化肥和硝酸，但是科学家们发现它还是一种很有前景的燃料．
现有的化石燃料燃烧时，都会产生温室气体CO₂，而氨燃烧时生成N₂和H₂O两种对环境友好的产物．氨价格低、制造技术成熟，便于普及使用．传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20～50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的．
氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化．而为了获得含有相同能量的液态氢（H₂），常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然超出了车载燃料储存的压力极限．
氨虽然有毒，但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救．氨比空气轻，泄漏后扩散快，不会聚积．泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收．
依据文章内容，回答下列问题．
（1）化石燃料都会生成CO₂的原因是都含碳元素．
（2）文中提到氨的物理性质有比空气轻、有刺激性气味（答出两点）．
（3）从阅读材料中可以看出，将气体液化的途径有常温加压和常压降温．
（4）请写出氨燃烧生成N₂和H₂O的化学方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（5）德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程．下图为该过程的微观示意图（图中

表示氮原子，

表示氢原子，

表示催化剂）．符合上述反应过程的顺序是D（填字母序号）．

A．⑤④①③②B．④⑤①②③C．④⑤①③②D．⑤④①②③

7．金属的利用非常广泛．
（1）地壳中含量最高的金属元素是铝．
（2）下列物品中，利用金属导电性的是C（填字母序号）．

（3）中国是自行车大国．钢材是使用在自行车上最久的车架材质，钢的缺点是易生锈，生锈的原因是铁与氧气和水反应的结果．

6．能源和环境已经成为人们日益关注的问题．
（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料，天然气中的主要成分燃烧的化学方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．煤燃烧会产生大量的CO₂、SO₂和CO等气体，其中会导致酸雨的气体是SO₂_．
（2）化石燃料不可再生，目前人们正在利用和开发许多其他能源，请例举其中一种：水能（或风能、核能、太阳能等）．

5．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

	A．	一定质量的碳酸钠中不断加入盐酸
	B．	向一定质量的铜锌合金样品中不断加入稀硫酸
	C．	用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体
	D．	向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液

4．下列实验操作不能达到相应实验目的是（　　）

	A．	点燃气体，观察到火焰为蓝色，证明该气体为氢气
	B．	把带火星的木条伸到盛有气体的集气瓶中，木条复燃，证明瓶中气体为氧气
	C．	将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭，证明二氧化碳能灭火
	D．	分别向盛有ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液的试管中加入铁，比较Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱

0 144409 144417 144423 144427 144433 144435 144439 144445 144447 144453 144459 144463 144465 144469 144475 144477 144483 144487 144489 144493 144495 144499 144501 144503 144504 144505 144507 144508 144509 144511 144513 144517 144519 144523 144525 144529 144535 144537 144543 144547 144549 144553 144559 144565 144567 144573 144577 144579 144585 144589 144595 144603 211419

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