11．兴趣小组用如图所示装置制取氧气.试管中固体的质量随时间变化的数据见下表:加热时间/min0t1t2t3固体质量/g28.023.218.418.4(1)则共制得氧气9.6g．(2)计算同时生成的——青夏教育精英家教网——

兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表：

加热时间/min	0	t₁	t₂	t₃
固体质量/g	28.0	23.2	18.4	18.4

（1）则共制得氧气9.6g．
（2）计算同时生成的氯化钾质量．

如图是实验室电解水的简易装置示图，则
①接通直流电源后，b电极为电源的正极，a电极为电源的负极；
②实验前向水中加入氢氧化钠或者硫酸的目的是增强水的导电性；
③检验试管b中气体的方法是用带火星的木条检验，如果木条复燃就说明是氧气；
④a极和b极产生气体的体积比为：2：1，质量比为：1：8；
⑤此化学反应的类型属于：分解反应；
⑥水电解的过程中，发生变化的微粒是H₂O（填化学式）；
⑦此实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的；
⑧电解水化学方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

9．下列化学方程式中正确的是（　　）

	A．	KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑		B．	CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
	C．	C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO		D．	2Fe+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₂O₃

所示微粒结构的化学用语为（　　）

7．某同学用125g含碳酸钙80%的大理石与足量的稀盐酸发生反应，若该实验条件下CO₂的密度为1.9g/L，计算生成二氧化碳气体的体积．（计算结果保留一位小数）

6．学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H₂O₂）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如Al₂O₃是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
【提出问题】Al₂O₃是否可以作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al₂O₃可能可以作过氧化氢分解的催化剂．
【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	在装有过氧化氢溶液的试管中将带火星的木条伸入试管中	有少量气泡木条不复燃	常温下过氧化氢溶液分解速率很慢
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al₂O₃，然后将带火星的木条伸入试管中	产生大量气泡带火星的木条复燃	加入Al₂O₃后过氧化氢溶液分解速率变快

【得出结论】Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率，故Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三：
实验三：【实验目的】探究反应前后氧化铝质量变化
【实验步骤】①准确称量Al₂O₃（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥干燥，称量；④对比反应前后Al₂O₃的质量．
【交流讨论】如果Al₂O₃在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂．
【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究反应前后氧化铝化学性质是否改变．通过补充实验，证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．请你写出实验二中的化学反应方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;氧化铝\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

5．A、B、C三个集气瓶分别充满氧气、空气、二氧化碳中的一种，按照如图进行实验，其中A、B中是燃烧的蜡烛，C中是白磷

（1）A瓶中燃着的蜡烛变得十分明亮，则A中的气体是氧气．
（2）B瓶中的蜡烛立即熄灭，由此可说明该气体所具有的性质是不燃烧，也不支持燃烧．
（3）C瓶中出现的主要现象是白磷燃烧，冒出白烟，发生反应的化学方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（4）如果A、B、C中含有一种相同元素且A为黑色固体，B为有毒气体．则A化学式为C；B→C反应化学方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．

小明同学用稀盐酸与碳酸钙反应证明“质量守恒定律”，设计的实验装罝如图所示．
（1）请从微观的角度解释化学反应前后质量相等的原因：化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化；
（2）将气球中的碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中的现象是有气泡产生；
（3）当反应结束时，小明发现天平的指针已经向右偏了．小明又重新做了该实验，但得到的结果仍然是向右偏．他感到困惑：操作均正确，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释应该是下列各项中的C（填序号）．
A．该反应前后原子的种类、数目变少
B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果
D．生成气体的反应不遵守质量．

水是生命之源．
（1）检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水．
（2）向浑浊河水中加明矾和漂白粉，然后作为生活用水，其中明矾的作用是吸附水中悬浮的杂质，使之沉淀，为了除去河水中的臭味和颜色，可以加入活性炭进行吸附．
（3）进行人工降雨可缓解一定的旱情，可用于人工降雨的物质是干冰．
（4）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气，反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（5）“洁厕灵”与“漂白精”都是家用清洁剂，二者不能混用．二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H₂O，则X的化学式为Cl₂；NaClO中氯元素的化合价为+1．

2．如图分别是钠、氧在元素周期表中的有关信息和原子（或离子）结构示意图．请回答：

（1）钠元素的相对原子质量为22.99；
（2）钠、氧两种元素的最本质区别是质子数不同；
（3）氧原子的结构示意图是C（填序号）；
（4）钠原子的化学反应容易失去电子达到稳定结构．
（5）现有C、Cl、H、Na四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
①西气东输的“气”：CH₄；②厨房中的调味品NaCl．

0 144384 144392 144398 144402 144408 144410 144414 144420 144422 144428 144434 144438 144440 144444 144450 144452 144458 144462 144464 144468 144470 144474 144476 144478 144479 144480 144482 144483 144484 144486 144488 144492 144494 144498 144500 144504 144510 144512 144518 144522 144524 144528 144534 144540 144542 144548 144552 144554 144560 144564 144570 144578 211419