5．如图能正确表示下列对应关系的是（ ）
| A． | 向稀盐酸中加过量的铁粉反应过程中溶液的质量与时间的变化关系 | |
| B． | 向过氧化氢溶液加入少量的MnO2反应过程中溶液中水的质量与时间关系 | |
| C． | 一定量KMnO4加热制O2过程中，残留固体中MnO2的质量与时间的关系 | |
| D． | 向硫酸铜溶液加入少量的铁粉反应过程中溶液的质量与时间的变化关系 |
4．下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用试剂或方法正确的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 所用试剂或方法 |
| A | 除去铜粉中少量铁粉 | 加入足量稀盐酸 |
| B | 除去CO2中少量的CO | 点燃 |
| C | 除去二氧化锰中少量的氯化钠 | 溶解，过滤，蒸发结晶 |
| D | 检验集气瓶中CO2是否收集满 | 将燃着的木条放在集气瓶口 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
锌是人体健康必需的元素，缺锌容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下．市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效．如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
2．实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题．
（1）写出用B装置制氧气的一个化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．反应类型为分解反应．
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置为B
（填写装置的字母代号，下同），若用F装置收集应选择从A导管进入．
（3）查阅以下资料
则制取氨气应选择的发生装置为A，应选择的收集装置是E．
（1）写出用B装置制氧气的一个化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．反应类型为分解反应．
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置为B
（填写装置的字母代号，下同），若用F装置收集应选择从A导管进入．
（3）查阅以下资料
| 物质 | 制取气体的药品 | 制取气体的反应条件 | 气体的物理性质 |
| 氨气 | 氯化铵固体和氢氧化钙固体 | 需要加热 | 易溶于水，密度比空气小 |
20．如图甲是实验室模拟炼铁的装置图，试回答（石灰水足量，每步反应均完全）：
（1）如图连接实验装置、检查装置的气密性、一氧化碳验纯、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：①通入一氧化碳；②停止通入一氧化碳；③点燃酒精喷灯；④熄灭酒精喷灯．正确的操作顺序是①③④②（填序号）．
（2）实验过程中仪器①中发生的反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是尾气中含有有毒的一氧化碳，会造成环境污染．
（4）图乙是工业生产中炼铁高炉的结构图．实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石，
是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，另一作用为产生一氧化碳
CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（用化学方程式表示）；生铁出口低于炉渣出口的原因是炉渣密度小于铁水密度．
（5）反应完全后，计算氧化铁样品的纯度时，小强同学认为“仪器①中减少的质量等于仪器③中增加的质量”．小丽同学通过称量发现二者质量并不相等．请你分析写出仪器①中减少的是氧化铁中氧元素的质量，而仪器③中增加的是二氧化碳的质量．
（6）某同学取2.4g纯净的Fe2O3与CO反应一段时间后，对玻璃管中剩余固体的成分展开探究．
【实验过程】
【分析与结论】
化学生产中往往会以某一种元素的转化来计算“反应的转化率”，其公式如下：
反应转化率=$\frac{化合物中已反应A元素质量}{化合物中A元素总质量}$×100%；若以原固体中氧元素的转化来表达反应的转化率则该反应转化率为88.9%．（结果保留一位小数）
0 143824 143832 143838 143842 143848 143850 143854 143860 143862 143868 143874 143878 143880 143884 143890 143892 143898 143902 143904 143908 143910 143914 143916 143918 143919 143920 143922 143923 143924 143926 143928 143932 143934 143938 143940 143944 143950 143952 143958 143962 143964 143968 143974 143980 143982 143988 143992 143994 144000 144004 144010 144018 211419
（1）如图连接实验装置、检查装置的气密性、一氧化碳验纯、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：①通入一氧化碳；②停止通入一氧化碳；③点燃酒精喷灯；④熄灭酒精喷灯．正确的操作顺序是①③④②（填序号）．
（2）实验过程中仪器①中发生的反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是尾气中含有有毒的一氧化碳，会造成环境污染．
（4）图乙是工业生产中炼铁高炉的结构图．实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石，
是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，另一作用为产生一氧化碳
CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（用化学方程式表示）；生铁出口低于炉渣出口的原因是炉渣密度小于铁水密度．
（5）反应完全后，计算氧化铁样品的纯度时，小强同学认为“仪器①中减少的质量等于仪器③中增加的质量”．小丽同学通过称量发现二者质量并不相等．请你分析写出仪器①中减少的是氧化铁中氧元素的质量，而仪器③中增加的是二氧化碳的质量．
（6）某同学取2.4g纯净的Fe2O3与CO反应一段时间后，对玻璃管中剩余固体的成分展开探究．
【实验过程】
| 实验内容 | 实验现象 |
| 冷却后，称量剩余固体的质量 | 剩余固体质量为1.76g |
化学生产中往往会以某一种元素的转化来计算“反应的转化率”，其公式如下：
反应转化率=$\frac{化合物中已反应A元素质量}{化合物中A元素总质量}$×100%；若以原固体中氧元素的转化来表达反应的转化率则该反应转化率为88.9%．（结果保留一位小数）
