下图为甲、乙两物质的溶解度皮曲线。下列说法正确的是

A. t2℃时，甲物质的溶液中溶质质量分数为33.3%

B. t2℃时，100g甲物质饱和溶液中含溶质50g

C. 将t2℃甲物质的饱和溶液降温至t1℃，会析出晶体

D. 将t1℃乙物质的不饱和溶液升高温度至t2℃ ,该溶液变为饱和溶液

我们的生活离不开化学。现有①食醋②小苏打③生石灰④天然气⑤硝酸钾，选择适当物质的序号填空:

(1)常用于烘培糕点的是__________; (2)属于化石燃料的是__________;

(3)能去除水壶里水垢的是__________; (4)可作为某些食品干燥剂的是__________。

写出下列反应的化学方程式，并回答问题。

(1)光合作用制取氧气__________，该反应将光能转化为__________能。

(2)工业上用赤铁矿在高温下炼铁__________, 该反应中还原剂是__________。

(3)硫酸铵与熟石灰研磨__________，反应生成的气体可用湿润的__________检验。

(4)用氨水中和工业废水中含有的稀硫酸__________，该反应属于__________反应(填基本反应类型)。

小华同学配制50g溶质质量分数为20％的NaCl溶液，操作流程如题图：

(1)小华同学应称取氯化钠的质量是

(2)指出图中的一处错误：

(3)在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是

(4)在用量简量取水的过程巾，当液面接近刻度线时，他的操作如题图所示，其中规范的是 (填序号)。

(5)如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20％，则造成此误差的可能原因有

(填序号)。

A．称量前天平没有调平 B．称量纸上残留少量食盐

C．向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外

下图表示某些物质间转化关系。其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑色粉末，B、E为常见气体；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用；Y是一种红色金属。请回答下列问题：

（1）A的化学式是 ；

（2）C物质在反应③中的作用 ；

（3）写出反应②、④、⑥的化学方程式:

② ；④ ；⑥ ；

（4）若将合成气中两气体按分子数之比为1:1进行化合（原子利用率为100%），可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式 。

下列为实验室常用的实验装置，回答问题:

(1)写出带有标号仪器的名称:①________;②____________。

(2)用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是___________(填序号，下同) ，收集装置是__________。

(3)实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，该反应的化学方程式__________;

(4)上图所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_______，植物油上方原有的空气对实验结果_________(填“有”或“无”)明显影响。

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息井对相关问题进行研究。

【查阅资料】

①无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝。

②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaC12)及不溶性杂质。

③生产原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1。分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。

④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl===NH3↑+HCl↑。

⑤部分生产流程如下图所示:

【问题讨论】

(1)①溶液A中的溶质有NaCl和__________、______________。

②操作Ⅱ的名称为___________。

③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式___________。

④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的___________。

(2)上述生产流程中可循环使用的是___________ (填序号)。

A.NH3 B. NaOH C. HCl D .CO2

【组成探究】

(3)①晶体A受热分解的化学方程式为 ________________________。

②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表(从下列装置中选择):

【组成探究二】

(4)取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为_______________，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。

【组成探究三】

(5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验:

①氯化钡溶液过量的目的是___________________。

②判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加________，然后观察现象判断。

A.氯化钡溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.碳酸钾溶液

③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为__________。(精确到0. 1 % )

酸与碱发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合生成水分子的过程。请根据以下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验，回答问题。

【实验一】用酚酞试液

(1)向一试管中倒入约2mL稀氢氧化钠溶液，滴加3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为________色为止，说明它们之间发生了中和反应。

【实验二】用温度计

(2)向一烧杯中加入一定量的稀氢氧化钠济液，再逐滴匀速加入稀盐酸，，并用数字化仪器对反应过程中溶液的温度实时测定，得到的曲线如图-1。

①约0 - 50s温度上升是因为中和反应放热，50s后溶液温度下降的原因是__________。

②不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应测定中和反应放热的原因是__________。

【实验三】用pH计

(3)向一锥形瓶中加入20g质量分数为4. 00%的稀氢氧化钠溶液，再逐滴匀速加入一定质量分数的稀盐酸，并用数字化仪器对反应过程中溶液的pH测定，得到的曲线如图 - 2。列式计算:

①所取稀盐酸的质量分数为多少__________?(精确到0. 0 l %，下同)

②当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少__________?

以下气体在自然界中能发生光合作用的是

A. B. C. D.

下列金属活动性最强的是

A．Mg B．Ag C．Cu D．Zn