除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是

如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．10℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量相等

C．20℃时，将10g甲物质加入50g水中，得到60g溶液

D．甲中混有少量的乙，提纯甲采用降温结晶的方法

取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g，通入足量的CO并充分加热，将产生的气体通

入足量澄清石灰水中，充分反应后，得到沉淀20.0g，该固体的组成可能是

A．Fe3O4

B．Fe3O4和Fe2O3

C．Fe和Fe2O3且质量比为7:20

D．FeO和Fe2O3且质量比为9:20

化学用语是学习化学的重要工具。

（1）用化学符号表示：

①2个氮原子 ；

②4个氨分子 ；

③亚铁离子 ；

④氧化铝中铝元素的化合价 。

（2）用字母序号填空：

A．硫酸铜

B．聚乙烯

C．干冰

D．氧化钙

E．氢气

F．碳酸钠

①配制波尔多液的一种盐 ；

②用于包装食品的是 ；

③侯德榜制得的“碱” ；

④用作食品干燥剂的是 ；

（3）写出下列反应的化学方程式：

①铁丝在氧气中燃烧 ；

②湿法冶金 ；

③稀硫酸除去铁锈 ；

④肼（N2H4）完全燃烧生成氮气和一种常见的液体 。

化学与我们的生活密切相关。

（1）某地区学生营养午餐摄入标准值（每人每天）如表所示。

①表中属于人体必需微量元素的是 ；

②人体不可缺少的营养物质有蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和 ；

（2）材料对我们生活的影响越来越大，下列属于合成材料的是 。（填序号）

a．镁铝合金 b．聚乙烯 c．钢筋混凝土 d．有机玻璃

水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。

（1）图1为电解水的实验装置图。接通电源后观察两电极都有气泡产生，发生反应的化学方程式为 ，通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是 ；

（2）已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子数之比。该实验中能说明水的化学式为“H2O”的实验现象是 ；

（3）在日常生活中，人们常采用 的方法降低水的硬度。

（4）海水淡化可采用膜分离技术。如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分的变化分析正确的 ；

A．溶质质量增加

B．溶剂质量减少

C．溶液质量不变

D．溶质质量分数减少

（5）甲、乙两个城市全年雨水的月平均pH变化如图3，下列说法正确的是 。

A．甲城市受酸雨的影响较严重

B．pH小于7的降雨称为酸雨

C．煤的大量燃烧是造成酸雨的主要原因之一

D．大力推广使用脱硫煤可以减少酸雨的形成

以下是日常生活中常用各种清洗剂。

（1）使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有 功能；

（2）清除以下物质，可使用炉具清洁剂的是 （填字母序号）；

A．铁锈 B．油污 C．水垢

（3）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此反应体现了上图中 （选填①②③④）盐的性质关系；

（4）将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，如上图甲所示。

①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外） ，此时溶液可用图乙中 （选填A、B、C）点处表示；

②若反应后溶液pH为7，图丙中a微粒的化学式为 ；

③丙中反应没有明显现象，为证明反应发生，可加入的试剂有 。

A．无色酚酞溶液 B．石灰石 C．硝酸银溶液 D．锌粒

下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：

（1）仪器a的名称是 ；

（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是 ，收集较纯净的氧气可选用的装置是 （填装置序号）（3）实验室常用B装置和 装置组合制取二氧化碳，反应的化学方程式是 ；

（4）小龙同学利用吃完的碎碎冰饮料包装袋设计了图F的发生装置来代替B装置制取氢气，其优点是 ，他要制取并收集干燥的氢气，下列装置的连接顺序正确的是： （填序号）。

A．b→c→d B．b→c→e

C．c→b→d D．c→b→e

（5）小露同学利用草酸钠固体（化学式为Na2C2O4）加热分解制取一氧化碳，

（6）并用C还原氧化铁。他设计的实验装置图如下：

①一氧化碳的发生装置可以选择上述所给装置中的 （填序号）；

②硬质玻璃管中的反应现象是 ；

③该装置中锥形瓶（足量澄清石灰水）的作用是：

Ⅰ．检验并吸收生成的CO2；Ⅱ． 。

某热电厂用脱硫方法得到CaSO4生产K2SO4的工艺流程如下。

【资料】碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解。

请回答下列问题：

（1）脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是 ；

（2）脱硫过程的化学方程式为：2CaCO3 +2 SO2 +O2+4H2O＝2CaSO4·2H2O +2 ；

（3）实验室完成过滤操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯以及 （填字母序号），滤渣X的化学式为 ；

（4）产品K2SO4在农业生产中可做农作物生长的 （填写一种用途），将NH4Cl溶液通过： 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl晶体；

（5）反应Ⅰ的温度需要控制在60~70℃，其原因为 ；

A．60~70℃反应速率较快

B．高于70℃时碳酸铵分解，降低了原料的利用率

（6）(NH4)2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，其中浓氨水的作用是

（7）下列洗涤产品K2SO4晶体的方法中，你认为最好的方法是 。

A．常温时蒸馏水洗 B．冰水洗 C．饱和硫酸钾溶液洗

金属镁是一种重要的金属。小明在做镁带燃烧实验时，发现从实验室中取出来的镁条表面呈灰黑色，这灰黑色物质是什么呢？是氧化镁吗？小明想了一下，很快就把它否定了，他的理由是 。小明通过查阅资料灰黑色固体为碱式碳酸镁。

【查阅资料】1．碱式碳酸镁有多种组成。如Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、等，可以表示为xMgCO3·yMg(OH)2(x、y都是正整数)。

2．MgCO3MgO +CO2 ↑ ；Mg(OH)2MgO +H2O

3．碱式碳酸镁能与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水。

Ⅰ．确定镁带表面碱式碳酸镁的成分

小明同学为确定镁带表面碱式碳酸镁的组成，设计如图所示的实验：

图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。

【实验步骤】

①按图组装好仪器后， ；

②称取灰黑色样品，并将其放入硬质玻璃管中；

③打开弹簧夹，反复推拉注射器；

④称量E、F的质量，E的质量为87.6g，U型管F的质量为74.7g；

⑤关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行；

⑥打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；

⑦再次称量E、F的质量，E的质量为89.4g，U型管F的质量为87.9g。

【问题讨论】

（1）补充好实验步骤 ，E中所装药品是 ；

（2）C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是 ，若没有G装置，则测定的x的值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；

（3）步骤⑥目的是 ；

（4）根据上述实验数据，推算该碱式碳酸镁的化学式为 。

Ⅱ．测定镁带样品纯度

【问题讨论】

（5）装置B的作用是 ，装置C的作用是 ；

（6）称取1.0g镁带样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氢气的体积为0.448 L（已知该实验条件下氢气的密度为0.089g/L），计算镁带样品纯度（写出计算过程，2分）

（7）有同学认为用这种方法测定的结果一定偏大，原因是 ；

（8）小江同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）也可测定样品中单质镁的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果偏低，你认为原因可能是 。（填序号）

①浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置

②二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收

③装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收

④实验结束时烧瓶中残留二氧化碳

⑤气体从氢氧化钠溶液中逸出时带走部分水蒸气