——1个钠离子空气中氧气含量测定的再认识。
【实验回顾】实验室用红磷燃烧来测定空气中氧气含量。
(1) 写出红磷燃烧的化学方程式 (33) 。
(2) 实验原理：红磷燃烧消耗氧气，
使瓶内 (34) 减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
【问题提出】有资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。
【实验改进】
Ⅰ. 根据铁在空气中生锈的原理设计右图实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会
加速铁生锈。
Ⅱ.测得实验数据如下表
| 测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
| 烧杯中 水的体积 | 烧杯中 剩余水的体积 | 集气瓶（扣除内容物） 和导管的容积 | |
| 体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
【交流表达】
(1)铁生锈过程首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，写出该反应的化学方程式 (35) 。
(2) 根据表中数据，改进实验后与铁反应的氧气为(36) mL，空气中氧气的体积分数是 (37) (计算结果精确到0.1%)。
(3) 从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因可能是：
(38) 。
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下图是实验室制取氧气可能用到的装置。
(1)写出编号仪器的名称：Ⅰ (22) 。
(2)制取氧气时A中锥形瓶内应先加入的物质是 (23) ，其作用是 (24) 。锥形瓶内液体应加至 (25) （填“a”或“b”）处。写出以A为发生装置制取氧气的化学方程式： (26) 。
(3)收集氧气选用的装置是上图E或 (27) ，选择
E的理由是 (28) 。
(4)用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，实验中固体的质量变
化如下：
①生成氧气的质量是 (29) g，其物质的量为 (30) mol。
②求参加反应的氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算） (31)
(5)为测定氯酸钾分解生成氧气的体积，应选用下图装置 (32) （填编号）。
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．空气和水是人类赖以生存的自然资源。
（本题涉及到的物质均用化学式填写）：
（1）氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分。
占空气体积78%的是 （8） ；引起温室效应的是 （9） ；通电时发出有色光的是（10） ；供给呼吸的是 （11） 。
（2）空气中主要组分的沸点如下表：
| 组分 | 氮气 | 氧气 | 二氧化碳 |
| 沸点（℃） | -195.8 | -183.0 | -78.5 |
空气是工业上制取大量氧气的原料，工业制氧气属于 (12) 变化（填“物理”或“化学”）。将液态空气升温至-195℃，收集逸出的物质，它能使燃着的木条 (13) ，此时逸出的物质主要是 (14) ；继续升温至-183℃，逸出的物质能使带火星的木条复燃，此时逸出的物质主要是 (15) 。
（3）下列关于水的说法中，不正确的有： （16） （填序号）。
①水是由氢元素和氧元素组成的 ②清澈的泉水是纯净物
③合理施用农药、化肥，减少水体污染 ④洗菜后的水可用来浇花、冲洗厕所
（4）Cl2常作自来水消毒，其原理是：Cl2+H2O→HClO+X，则X为 (17) ；此反应中属于氧化物的是 
(18) ，含有游离态氯元素的物质是 (19) 。
（5）食盐提取自海水。粗盐的提纯实验步骤包括：a计算产率，b过滤，c溶解，d蒸发，e称量。实验步骤的正确顺序是：e、 (20) 、a（填编号）。
实验结束时发现测得的纯度偏低，可能是（填字母序号） (21) 。
A. 溶解时加水过多 B. 蒸发过程中液滴飞溅
C. 蒸发后所得精盐很湿 D. 蒸发皿上有精盐残余