某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动，请你参与完成：

【交流与讨论】

（1）采用图二装置进行燃烧条件的探究，优点是 ；

（2）将装有某气体的大使管口朝下垂直插入水中，使试管口罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 ；

【综合应用】

（3）“水火相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，如钾遇冷水就会立刻着火，因为钾遇水生成H2和一种碱，其反应化学方程式为 ；

某课外小组利用如图所示的装置，进行氧气的制取和化学性质的实验．请回答下列问题

（1）写出仪器①的名称 ．

（2）写出制氧气的化学方程式 ．

（3）A装置中产生氧气后，在B装置中，进行氧气性质的实验，请完成实验报告

在装置B中，水的作用主要是 ，利用上述整套装置进行氧气制取和性质试验的最主要优点为（写一条即可） 。

如何将粗盐中的难溶性杂质（主要是泥沙）和可溶性杂质（主要是氯化镁、氯化钙）除去，从而得到较为纯净的食盐晶体？

【实验方案】某同学为了提纯粗盐，设计了以上实验方案并进行实验

【交流与表达】

（1）实验操作X的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；

（2）实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 ；

（3）实验④中生成的沉淀D是 （填化学式）；

【反思与评价】

（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 ；

【实验方案再设计】

（5）为了完善原实验方案，你设计的实验是 （仅写出补充部分的实验操作和现象）

甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中含量测定 ”的实验

（1）甲组的方法是：用质量分数为10%的盐酸滴入到10g的混合物中，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除盐酸、样品与水以外，判断反应是否完全必须用到的试剂是 ，现有某实验小组测得消耗盐酸（密度约为1g/ml）的体积是3.65ml，则该混合物中Na2CO3的质量分数 ；

（2）乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量。用上图装置测定产生的CO2的体积。使反应前后油层上方气体压强与外界大气压相同的操作方法是 ；

（3）请你再设计一个与甲、乙操作不同的试验方法，测定混合物中Na2CO3的含量。设计方法是 。

我国大部分地区深受酸雨危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物；SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）

已知H2SO3易分解成水和SO2，也能与空气中的氧气反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使品红溶液褪色；

（1）酸雨是pH小于 的降雨；

（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2；以生石灰为脱硫剂，高温下与废气中的SO2和O2化合生成CaSO4，化学方程式为 ；

（3）实验室常用反应Na2SO3与盐酸反应生成SO2，化学方程式为 ；

（4）小红同学利用中和反应的原理，向空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH溶液，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：

【提出问题】反应后混合溶液中盐的成分是什么？

【提出猜想】猜想1：只有K2SO3；猜想2：只有 ；猜想3：K2SO3和K2SO4混合物

【实验与探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊试液

下列变化过程中包含化学变化的是

A．水变成冰 B．干冰汽化 C．铁丝生锈 D．汽油挥发

下列物质中，属于纯净物的是

A．食醋 B．水 C．酱油 D．油脂

高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为

A．0 B．+2 C．+3 D．+6

下列说法中正确的是

A．只要是澄清、透明的液体就可直接饮用

B．日本大地震中的核泄漏事件，引起人类反思．要更安全可靠地利用核能

C．为了食品安全，应禁止生产和使用任何包装食品的塑料制品

D．食品添加剂对人体都有害，所以要禁止生产和使用任何食品添加剂

下列现象用分子的相关知识解释不正确的是

A．石油气经加压后贮存在钢罐中，说明分子间有间隔

B．水冷却成冰后体积变大，说明分子的大小发生了改变

C．湿衣服在太阳下晾晒干得快，说明分子运动速率与温度有关

D．水在通电情况下分解成氢气和氧气，说明分子在化学变化中可分