请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验的设计与分析：
【实验探究】(1)请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| ①向烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液 ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液 | ①溶液颜色变成_ _； ②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成_ _为止。 | 酸和碱发生了中和反应，该反应属于四种基本反应类型中的_ _反应 |
(2)我选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表帮我判断正确的实验方案及其分析方案错误
的原因：
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白 | |
| 色沉淀 | 硫酸过量 | ||
| 方案二 | 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 | 酚酞溶液 | |
| 不变色 | 酸、碱恰 | ||
| 好反应 | |||
| 方案三 | 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | 硫酸过量 |
【实验评价】①设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案_ _。
②请分析另外两个方案，错误的原因：
一个方案错误的原因是_ _；
另一方案错误的原因是_ _。
【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂_ _。
某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
(1)写出该中和反应的化学方程式_ _。
(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【作出猜想】
(A)溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2
(B)溶质可能是CaCl2
(C)溶质可能是CaCl2与HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【实验设计】
①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想(A)，你认为排除猜想(A)的理由是_。
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
| 实验步骤 | 预计现象 | 预计结论 |
| 取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液 | ||
| 生成白色沉淀 | 猜想(B)正确 | |
| 先有气泡产生，后生成白色沉淀 | 猜想(C)正确 |
【交流反思】
为确定猜想(C)正确，下列几种实验方案不合理的是_ _(填字母)。
A．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色
B．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡
C．用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH＜7
D．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀
向盛有10 mLNaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：
| 加入稀盐酸 的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
| 烧杯中溶 液的pH | 12.9 | 12.7 | 12.5 | 12.3 | 11.9 | 7.0 | 2.1 | 1. |
(1)当加入稀盐酸的体积为__mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
(2)当加入稀盐酸的体积为3 mL时，溶液显_ _色；当加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液显_ 色。
(3)当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有：_ _。
下列图象与对应选项关系合理的是( )
A．稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液
B．向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
D．熟石灰的溶解度与温度的关系
