我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（）

某工厂废料中含有铜、氧化铜和碳中的一种或几种。按如下流程进行反应，请回答：

（1）操作Ⅰ的名称是    。

（2）A、C、D、E四种物质中，属于氧化物的是  （填字母）。

（3）蓝色溶液B与锌粉反应的化学方程式是          ,

      。

（4）废料的成分是  

黑白复印机用的墨粉中常添加Fe₃O₄粉末，Fe₃O₄是由Fe²⁺、Fe³⁺和O^2﹣按1：2：4的个数比构成的．如图是氧化沉淀法生产复印用Fe₃O₄粉末的流程简图．已知第④步反应中各元素化合价保持不变．

（1）Fe₃O₄粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe₃O₄有磁性，还利用了Fe₃O₄是　色．

（2）第②步加入试剂X，生成Fe（OH）₂的反应方程式为　．

（3）在第③步反应中要控制通入O₂的量，以使生成的Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的质量比等于　　，才能确保最终生成Fe₃O₄，操作Y的名称为　．

南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源．

（1）海水制盐．从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba（OH）₂溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na₂CO₃溶液；d．过滤；e．蒸发．正确的操作顺序是　　（填字母）．加Na₂CO₃溶液的作用是除去　．

（2）海水淡化．如图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置，证明得到的水是淡水的方法是　　．

（3）海水制镁．从海水中提取金属镁的过程如图2所示：

在上述转化过程中发生中和反应的是　　（填反应顺序号），海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是　　．

（4）海水“制碱”．氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO₃和NH₄Cl，NaHCO₃结晶析出，再加热NaHCO₃制得纯碱．

①氨碱法制纯碱中生成NaHCO₃和NH₄Cl的质量比为84：53.5，NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图3所示，请分析NaHCO₃结晶析出而NH₄Cl没有结晶析出的原因是　　．

燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，直接排放会污染空气，它与水反应形成酸雨污染环境，某科研小组利用海水除去二氧化硫，其工艺流程见下图：

请回答下列问题：

（1）二氧化硫中硫的化合价是   。

   （2）用熟石灰中和稀硫酸的化学方程式是    。

   （3）亚硫酸（H₂SO₃）被空气中氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式  。

   （4）为了研究脱硫率（脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比——与温度、烟气中SO₂浓度的关系，他们进行了探究实验。实验结果如下：

由表中实验数据可得出的结论是    。

   （5）目前，科学家正在研究在一定条件下将乙烯（C₂H₄）和烟气混合除去二氧化硫，其反应的过程可分为如下三步：

   第一步：O₂与Cu⁺反应生成Cu⁺(O₂)

   第二步：Cu⁺(O₂)与SO₂反应生成Cu⁺(SO₃)₂

   第三步：Cu⁺(SO₃)₂与C₂H₄反应生成S、CO₂、H₂O和Cu⁺。

   ①反应中Cu⁺的作用是   。

   ②除去二氧化硫的总反应的化学方程式是     。

普通干电池在生活中的用途很广，其构造示意图如右图。回答下列问题：

   （1）普通干电池胜任照明时化学能转化为  。

   （2）电池中石墨表现出优良的  性能；石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是   不同。

   （3）下图是回收利用废旧普通干电池的一种工艺流程（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他物质）。

   ①分离回收铜帽，经净化处理后放入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是  。

   ②滤液a中溶质的化学式是  。

   ③实验室中在加热和固体b存在的条件下制取氧气，反应的化学方程式是   。

   ④氯化铵和尿素是重要的化学肥料，请简易鉴别氯化铵和尿素

探秘海滩上的物质

在海滩上，你能看到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙，贝壳和海水，虽然他们性质与用途各异，但从元素组成的角度看，这些物质都是由氧、硅、氟、钾、钙等有限的几种元素组成的．

原子是构成物质的“基石”，一种原子，可以构成最常见的单质，但更多的是和其他原子结合成各种化合物，请回答：

（1）从化学的视角认识物质

①海沙是由石英和贝壳的碎片组成，石英的主要成分是（用化学符号表示，下同）贝壳的主要成分是　；

②请写出一种同时符合下列两个条件的化合物的名称或化学式　

（Ⅰ）由氧、硅、氟、钾、钙五种元素中的三种组成；

（Ⅱ）根据分类，与①中两种物质的主要成分类别不同

③海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图1所示，其中由硫酸根离子和镁离子构成的化学式是　　，假设海水中无机盐的含量为3.8%，钾离子全部以氯化钾的形式存在，则W_g海水中含有氯化钾质量的计算公式为　．

④各地海水中盐的含量并不完全相同，在接近入海口处，海水中盐的含量较低，原因是　．

⑤食用微钠盐可预防高血压，低碘盐是在氯化钠中加了氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是　造成的．

（2）用化学的方法改造物质

海水中含有丰富的镁元素，目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的，其生产流程如图2：

①步骤一中发生反应的化学方程式为　，　．

②上述生产流程中发生的反应，没有涉及到的基本反应类型是　置换反应　．

③在步骤一中，分离出沉淀A的方法是　　．

海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧．如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：

请完成下列问题：

（1）该厂最终产品有　　（填物质名称）；

（2）流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是　（填字母序号）；

A．加入三种溶液的顺序不能调整B．加入三种溶液将粗盐水中的SO₄^2﹣、Mg²⁺、Ca²⁺转化为沉淀C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四中沉淀

（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化氨，氨气在制碱过程中的作用是　　；

（4）写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式　　．

FeCl₃可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl₃腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl₂、CuCl₂）进行了氯化铁回收实验．

实验一：（如图1）

（1）写出步骤①中发生的化学方程式    ，此反应的基本类型是　．

（2）步骤②中的操作a名称是　；步骤③中加入稀盐酸的目的是　　．

实验二：该实验小组同学通过查阅资料，又进行了另一种尝试．

【阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．

如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH

                       Fe（OH）₃          Cu（OH）₂

开始沉淀的pH          1.9               4.7

沉淀完全的pH          3.2               6.7

（3）如图2，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式　　；你认为步骤b调节溶液的pH到　　（数值范围）比较合适．

（4）该实验需要用pH试纸测量溶液的pH，请将pH试纸的使用方法补充完整：　　，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH．

（5）FeCl₃溶液容易生成Fe（OH）₃发生变质，在保存FeCl₃溶液时，常向FeCl₃溶液中加入某种酸，以防止FeCl₃溶液变质，你认为选用　（用字母表示）最合理．

    A．稀硝酸      B．稀硫酸      C．稀盐酸      D．稀醋酸．

控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好使化学反应为人类造福．

（1）如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：

①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH₄O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式　，甲醇中碳元素的化合价为　．

②从图中分析得出的下列结论中，正确的是　AC　（填序号）

A．该技术符合低碳经济的理念．

B．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰．

C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机．

D．液化石油气、汽油、甲醇均有碳、氢、氧三种元素组成．

（2）汽油燃烧时氧气浓度越大，燃烧越剧烈，试从微观角度解释这是因为　．

（3）尿素[CO（NH₂）₂]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO₂和物质M发生反应：CO₂+2M═CO（NH₂）₂+H₂O，物质M的化学式为　　．