小明用如图装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是(　　)。

A．使用铜丝的量多或量少，都不会影响实验结果

B．加热足量的铜丝可使注射器内减少的体积占原气体体积的4/5

C．铜丝加热后消耗空气中的氧气，使注射器内压强下降，体积减小

D．实验一停止加热，就要立即观察，并记录剩余气体的体积

空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH₄NO₃）的工业流程．请按要求回答下列问题：

（1）步骤①中发生的是　　　　　　变化（填“物理”或“化学”）．

（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式　　　　　　．

（3）上述化学反应中属于化合反应的有　　　　　　个．

（4）图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是　　　　　　 （填字母）．

A．易溶于水   B．有挥发性   C．受热易分解

施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式　　　　　　．

碳及碳的化合物间的转化关系可表示为：，由此可写出各步反应的化学方程式．硫及硫的化合物间的转化关系可表示为：．

（1）模仿碳及碳的化合物间转化反应方程式的书写，写出硫及硫的化合物转化反应中指定反应的化学方程式：反应①：　　　　　　；反应③：　　　　　　．

（2）反应②中，V₂O₅在反应前后的质量均为m，则V₂O₅在该反应中起　　　　　　作用．

（3）上述反应中，属于化合反应的有：　　　　　　（填反应序号）．

（4）实验室因操作不当，将浓硫酸滴在书页上，一会书页出现了黑色，且由糊状至烂洞状．这是因为浓硫酸具有　　　　　　．

金属钛（Ti）具有熔点高、密度小、抗腐蚀、易于加工等优良性能，被誉为“未来的金属”．工业上以钛酸亚铁（FeTiO₃）等原料经过一系列反应制备纳米TiO₃和钛，主要生产过程如下：（其他产物已略去）

（1）反应①生成两种氯化物和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式是　　　　　　．

（2）反应②中的化学方程式是　　　　　　．

（3）纳米TiO₂中钛元素和化合价为　　　　　　价．

（4）反应①②③④中属于置换反应的是　　　　　　（填序号）

工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶体

（1）完成Ⅰ中反应的化学方程式：NaCl+3H₂ONaClO₃+3　　　　　　↑

（2）Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO₃的　　　　　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，写出母液中的所有溶质的化学式　　　　　　

（3）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，②中有现象，但该现象不能作为判断①中发生了化学反应的依据的是　　　　　　

Na₂SO₄是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料．某Na₂SO₄样品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，实验室提纯Na₂SO₄的流程如图1所示

（1）加入Na₂CO₃溶液可除去的阳离子是　　　　　　（填离子符号），其反应的化学方程式为：　　　　　　．若添加的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液过量，可加入适量　　　　　　（填名称）除去．

（2）操作a的名称是　　　　　　，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　　　．

（3）溶液M中的溶质是Na₂SO₄和杂质NaCl，观察图2中溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤．降温结晶的最佳温度范围是　　　　　　℃以下，因为Na₂SO₄溶解度　　　　　　．

氯酸钾多用来制造火柴和烟花等．工业上通过如图1转化可制得氯酸钾晶体．

结合图2的溶解度曲线，回答下列问题．

（l）副产品氢气的一种用途：　　　　　　．

（2）80℃的氯化钠溶液中，氣化钠与水的质量为7：20，该溶液是　　　　　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（3）10℃时，图2中四种物质的饱和溶液，其中　　　　　　溶液的溶质质量分数最小．

（4）配平反应①的化学方程式：□NaCl+□H₂O□NaClO₃+□H₂↑

（5）反应②的基本反应类型是　　　　　　，该反应能发生的原因是　　　　　　．

（4）生产过程中，溶液A可循环利用，其优点是　　　　　　（任写一点）．

　黄铜矿（主要万分CuFeS₂）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：

（1）Fe₂（SO₄）₃与铁反应的化学方程式：xFe₂（SO₄）₃+yFe=zFeSO₄，其中x、y、z为化学计量数，z的值为　　　　　　．

（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：　　　　　　．

（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是　　　　　　．

（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是　　　　　　（填化学式）．

（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为　　　　　　．

现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）．课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程．已知：Cu+Fe₂（SO₄）₃=2FeSO₄+CuSO₄．请回答：

（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu₂（OH）₂CO₃，俗称　　　　　　；操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和　　　　　　．

（2）溶液A的溶质有　　　　　　（只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为　　　　　　．

（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法　　　　　　；方法Ⅱ的化学反应方程式为：2Cu+2H₂SO₄+　　　　　　═2CuSO₄+　　　　　　；操作②的实验步骤为：　　　　　　、降温结晶．

工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：

已知相关物质的溶解度（20℃）如下表：

（1）KMnO₄中锰元素的化合价为　　　　　　．

（2）操作Ⅰ的名称是　　　　　　．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是　　　　　　（用化学方程式表示）．

（3）“通C0₂酸化”，反应的化学方程式为：3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓十2K₂CO₃，

若用稀H₂SO₄酸化，反应的化学方程式为：

3K₂MnO₄+2H₂SO₄=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂S0₄+2H₂0

工业上不采用稀H₂SO₄酸化的原因是　　　　　　．

（4）电解法也可以实现由向K₂MnO₄向KMnO₄的转化，反应的化学方程式为：

2K₂MnO₄+2H₂O2KMnO₄+2KOH十H₂↑

与“通C0₂酸化”相比，其优点是　　　　　　．