已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：

（1）依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是　　（填“A”或“B”）．

（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是　　．

（3）40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）．

（4）生活在盐湖（主要成分是NaCl和Na₂CO₃）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na₂CO₃）”．请你答出“冬天捞碱”的道理　　．

溶解度是解决溶液相关问题的重要依据．

Ⅰ．根据图1解决下列问题：（M，N均不含结晶水）

（1）温度为　　℃时，M，N两种物质的溶解度相等；

（2）t₁℃时，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为　　g．保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将　　（填“变大”、“变小”或“不变”）；

（3）t₂℃时，将25gN加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶解质量分数，其操作方法是　　．

Ⅱ．根据表格解决实际问题：

某KNO₃样品中含有少量K₂CO₃，其提纯过程如图2：

（1）图2中溶液C是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（2）样品中钾元素的质量为　　g（结果保留整数）．

甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

　  A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

　  B.t₁℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g

　  C.t₂℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数

　  D.t₂℃时甲、乙的饱和溶液降温到t₁℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙

氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

　  A.升高温度可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液

　  B.10℃时，65.5g氯化钾的饱和溶液中加入5g氯化钾，充分溶解后将温度升高到40℃，得到70g氯化钾饱和溶液

　  C.50g水中加入20g氯化钾充分溶解，形成氯化钾饱和溶液

　  D.40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40%

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）

　  A.t₁℃时，三种物质的溶解度是丙＞乙＞甲

　  B.t₂℃时，甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等

　  C.三种物质的溶解度均随温度的升高而增大

　  D.当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

　  A.甲物质的溶解度是20g

　  B.将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法

　  C.t₂℃时，等质量水分别配成甲、乙、丙的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是乙＞甲＞丙

　  D.t₃℃时，甲、乙、丙三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是甲＞乙＞丙

甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示．现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解（如图1），此时对相应变化的判断正确的是（　　）

　  A.甲溶液可能变成不饱和溶液

　  B.盛乙的试管中未溶解的固体质量减少

　  C.甲、乙两物质的溶解度都增大

　  D.乙溶液中溶质质量分数减小

A、B两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（　　）

　  A.t₁℃时A和B的溶解度相等

　  B.t₂℃时A和B的饱和溶液，降温到t₁℃时两者仍是饱和溶液

　  C.t₂℃时在A的饱和溶液中加入少量水，A的溶解度变小

　  D.t₂℃时在100g水中加入40g A，可形成不饱和溶液

如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

　  A.甲的溶解度大于乙的溶解度

　  B.t₁℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等

　  C.t₂℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，两溶液中溶质质量分数相等

　  D.氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（　　）

　  A.t₁℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C＞B＞A

　  B.当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A

　  C.将A、B、C的饱和溶液从t₃℃降温到t₂℃，溶液中均有固体析出

　  D.若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法