人体健康离不开化学。下列叙述正确的是（    ）

A．铁、锌、钙是人体所需的微量元素

B．只要胃液的pH＜7，人体就是健康的

C．人体缺少铁元素会引起缺铁性贫血

D．为防止龋齿，应在牙膏中添加大量的氟元素

下列物品中，属于有机合成材料的是（    ）

环境保护，以人为本。国家环境保护部对外公布《环境空气质量标准》意见稿，将于2016年1月开始全面实施PM_2.5新标准，其中影响空气质量的一组主要污染物是（    ）

A．NO₂、N₂和可吸入颗粒物（含PM_2.5）

B．CO₂、N₂和O₂

C．CO₂、O₂ 和SO₂

D．SO₂、NO₂和可吸入颗粒物（含PM_2.5）

工业绿矾（主要成分FeSO₄·7H₂O），其中所含固体杂质不含铁元素、不溶于水、加热也不分解。用铁的质量分数为18%以上的工业绿矾可生产复印用高档Fe₃O₄粉。

一、原料工业绿矾中铁的质量分数测定

称取30g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，相关数据如图2，对所得产物进行探究，并测定样品中铁的质量分数。

【查阅资料1】绿矾晶体在T₁时开始分解，T₂时完全失去水，T₃时FeSO₄开始分解。                            

（1）实验前，应先               △                 。

（2）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有   △   ，装置C中高锰酸钾溶液褪色，

说明产物中还有   △   。

（3）装置A中固体变成红棕色，放入稀盐酸，得黄色溶液，则该红棕色固体是  △   。

（4）装置D球形干燥管的作用    △     。

（5）从理论上分析，硫酸亚铁晶体分解还生成SO₃ 。根据相关数据分析：①图2中T₃至T₄过程的反应化学方程式      △      ；②样品中铁的质量分数=    △    。

（6）实验中要持续通入氮气，否则测出的铁的质量分数会   △   （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【查阅资料2】

 ① 硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：

②Fe(OH)₂易氧化：4 Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4 Fe(OH)₃

③ 获得Fe₃O₄的反应原理为：Fe(OH)₂ + 2Fe(OH)₃  Fe₃O₄ + 4H₂O

（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是                 △                。

（2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式            △           。

（3）副产品P的化学式是    △      。

（4）沉淀M需洗净，检验是否洗净的方法是                △                。

（5） 若流程中产生的Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的质量比为50∶107，则所得产品是  △  的Fe₃O₄（填“纯净”或“不纯净”）。

下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为气态单质，丙为固态单质；A、B、C均为氧化物，常温下B为液态。化合物D的水溶液 呈浅绿色。X是实验室常用的一种燃料。

（1）写出有关物质的化学式：A    △    ，X     △   。

（2）指出反应④在生产实际中的应用：         △        （举一例说明）。

（3）将A、C两种氧化物区别开来，可使用的一种溶液为     △    （填名称）。

（4）写出下列反应的化学方程式：④                    △                   ，

                                 ⑤                    △                   。

有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH、KCl中的

一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

根据上述实验现象判断：

 （1）白色沉淀A的化学式是       △         ；

（2）白色固体中一定不含   △   ，一定含有    △    ，可能含有     △     ；

（3）写出通入CO₂生成白色沉淀的化学方程式                △              ，

                                                         △             。

发酵粉是糕点的常见蓬松剂，成分一般是NH₄HCO₃、NaHCO₃。某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液呈无色。

（提示：2NaHCO₃   ^△   Na₂CO₃ + CO₂↑+ H₂O）

一、为确定气体和固体及溶液的成分，该同学进行了如下的探究：

（1）将气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变蓝色。则该气体为  △    （写化学式），生成该气体的化学方程式是                   △                。

（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：

【猜测】

①白色固体是CaCO₃；②白色固体是Ca (OH)₂；③白色固体是CaCO₃和Ca (OH)₂。

【实验】

取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚酞，无明显变化，则白色固体一定是        △         。

（3）将所得溶液分为两份：

①一份中加足量的稀盐酸，无气体；

②在另一份中通入足量的CO₂后，滴入酚酞。生成白色沉淀且溶液呈红色。则原溶液中有溶质      △    、      △     （写化学式）。

二、为确定发酵粉成分含量，该同学进行了定量实验：

（4）称取干燥的白色固体10 g，充分加热至质量不再改变为止，称得残留固体质量为5.3g。则发酵粉中NH₄HCO₃与NaHCO₃的质量比为       △       。

请根据下列装置，回答问题：

（1）写出有标号的仪器名称：①         △       ，②        △       。

（2）用高锰酸钾制取O₂时，选A、D进行实验，写出该反应化学方程式      △     ； 发现水槽中的水变红的原因为                 △              ；气体收集完毕时，应先     △    （填A或B）。A．从水中取出导气管  B．熄灭酒精灯

    （3）某同学在实验室制二氧化碳气体时，写出该反应化学方程式      △       。

        将气体的发生装置由B改进为F，这样做的优点是              △        。

（4）实验室用固体无水醋酸钠和碱石灰混合物加热的方法制取甲烷（甲烷的密度比空气小，且不溶于水）。该实验可选用的发生装置是  △   ，收集装置是  △   。

某工厂用CuS制取CuSO₄生产中有两个重要过程：

    （1）CuS在空气中高温煅烧，生成一种黑色固体和一种有刺激性气体。

    （2）将黑色固体和一种常见酸反应制得CuSO₄。

     上述过程中的反应化学方程式是（1）       △       ；（2）         △         。

某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（ZnSO₄·xH₂O）。

请回答下列问题：

（1）操作I中的玻璃棒作用是                △                。

（2）操作II的过程是先给滤液加热浓缩、     △         、过滤。

（3）配制40%的稀硫酸的步骤有：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取，其正确

的顺序为        △        （填序号）。配制过程中，需要的玻璃仪器有量筒、

烧杯、玻璃棒及        △       。