下列化学常识正确的是

A．空气中含量最多的成分是氧气

B．造成空气污染的主要物质是CO、CO₂、SO₂、NO₂等有毒气体和粉尘

C．人类最早发现并利用的金属是铜，因为铜相对铝、铁性质不活泼，更易冶炼

D．日常生活、生产中我们所见，铁相对铝更易生锈，据此判断铁比铝更活泼

下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是

A．空气、糖水、一氧化碳、铁粉          B．空气、水、金刚石、氧化铜

C．空气、氮气、氢气、澄清的石灰水      D．空气、矿泉水 、红磷、盐酸

如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图，其中（“”代表氧原子，“”代表硫原子）下列说法不正确的是

A．变化I中的“一定条件”可能是升高温度

B．变化Ⅱ发生的是分解反应

C．变化Ⅱ中反应涉及的三种分子：：的个数比为2:1:2

D．在示意图中所有物质均为氧化物

蚊虫叮咬时分泌的蚁酸（CH₂O₂）会使人体皮肤肿痛。下列有关蚁酸的说法正确的是

A．蚁酸是氧化物                        B．蚁酸由碳、氢、氧三种原子构成

C．蚁酸中碳、氧元素的质量比为1︰2     D．蚁酸中氢元素的质量分数最小

 t℃时，某物质的溶解度为10 g，则t℃时该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、饱和溶液间的质量比为

A．1∶9∶10     B．1∶10∶11     C．9∶1∶10     D．10∶1∶11

叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行研究．

【资料在线】①NaN₃受撞击会生成Na、N₂．

②NaN₃遇盐酸、H₂SO₄溶液无气体生成．

③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．④NaN₃与可溶性的钙盐、钡盐不反应．

【问题探究】

（1）NaN₃的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₂＋N₂O = NaN₃＋NaOH＋X；则X的化学式为   ▲　，实验室检验X气体的方法是   ▲ 　．

（2）工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是（用化学方程式表示）   ▲ 　．

【Na₂CO₃纯度测定】

（3）为测定某工业级NaN₃样品中含有Na₂CO₃的质量分数，化学小组同学设计了如下实验.

①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na₂CO₃的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是     ▲      ．

②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用是   ▲　；若无装置C，对测定结果造成的影响是    ▲　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E的作用是    ▲　．

③小静同学认为取少量NaN₃样品溶于水，滴加过量的Ba(NO₃)₂溶液也可以测定Na₂CO₃的质量分数，则如何判断滴加的试剂已过量   ▲ 　．

【NaN₃纯度测定】

精确称量0.140 g NaN₃样品，设计如下右图装置测定其纯度．

已知2 NaN₃ → 3N2(NaN₃中的N全部转化为N₂，其他产物略），反应中放出大量的热．

(4）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是：   ▲　．

(5）使用冷水冷凝的目的是：      ▲     　．

反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相

平，反应后读数时，还需要进行的操作是    ▲     ．

(6）常温下测得量气管读数为67.2 mL(N₂的密度为1.25 g/L)，

则实验中选用的量气管规格合适的是  ▲　（填字母序号）．

A. 100 mL           B. 1 L           C. 2 L

(7）计算NaN₃样品的纯度    ▲  　．（精确到0.1%）

右图为某些物质间转化关系（部分反应条件省略）．其中A为黑色固体氧化物，E为绿色固体；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y为常见无色气体；X是常见的红色金属．请回答下列问题：

（1）X的化学式是   ▲    ；

（2）反应①中A的作用   ▲    ；

（3）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为    ▲    ；

（4）在生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是   ▲   （写一点即可）；

（5）反应①、③的化学方程式是：①     ▲     ；③     ▲      ．

在一次自主探究实验中，教师为同学们提供下列药品：CuSO₄溶液、Na₂CO₃溶液、Ba(NO₃)₂溶液、NaOH溶液、稀盐酸．A、B、C三组同学任选药品相互混合进行探究．探究时发现：CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合时产生的沉淀不是白色的．实验后在集中清理废液时发现：

（1）A组废液中有蓝色沉淀；B组废液中无沉淀；C组废液中有白色沉淀．

（2）先将A组废液倒入废液桶中，然后依次倒入B、C组废液．倒入B组废液时，沉淀全部溶解；再倒入C组废液，观察到有气泡产生．测得混合溶液pH＜7．由此可以推断：

A组同学在实验中一定使用的一种药品是  ▲  ，一定未使用的一种药品是  ▲  ．

B组同学在实验中一定使用了的一种药品是    ▲    ．

C组同学实验使用的药品中一定含有    ▲    、     ▲    ．

三组废液混合后，废液中含有的沉淀是     ▲    ．

某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图甲所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究．

【提出问题】废液中所含溶质是什么？

【猜想与假设】

猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl．猜想2：废液中的溶质只有NaCl．

猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl．猜想4：废液中的溶质是    ▲    ．

【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是    ▲    ．

【实验与结论】

（1）小亮同学为验证猜想2，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想2正确．你认为他的结论    ▲    （填“正确”或“错误”），理由是    ▲    ．

（2）小美为验证猜想3,用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=4，她认为猜想3正确．对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是  ▲  ．

A．方法不正确，结果偏小，结论正确    B．方法不正确，结果偏大，结论正确

C．方法正确，结果偏大，结论正确       D．方法正确，结果偏小，结论不正确

【拓展与应用】

（1）若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行

    ▲    操作即可从废液中得到NaCl固体．此方法的缺点是     ▲    ．

（2）向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液．反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图乙，回答下列问题：①c点对应的溶液中溶质为   ▲    ；②x值为   ▲   g．

根据下列实验装置图回答问题：

(1)写出图中①②的仪器名称：①     ▲     ，②     ▲    ．

(2)用A装置制取氧气，反应的化学方程式        ▲         ，开始的气泡不宜收集，当      ▲       时才收集．

(3)装置B和C可用于制取多种气体，若导管口a连接b，可用来制取  ▲  气体，反应的化学方程式为   ▲   ；若导管口a连接c，可用来制取  ▲  气体．

(4)检查B装置气密性的方法：打开旋塞，从长颈漏斗管口注水至  ▲  ，关闭旋塞继续注水，使长颈漏斗内的液面高于锥形瓶内的液面，静置后  ▲  ，说明气密性良好．