蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱
式碳酸镁的实验流程如图所示：
（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是 ▲ 。
| 氢氧化物 | 溶液pH | |||
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
| Fe(OH)3 | 2.3 | 3.4 | 沉淀不溶 | 沉淀不溶 |
| Al(OH)3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
| Mg(OH)2 | 8.6 | 11.1 | 沉淀不溶 | 沉淀不溶 |
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=6～7（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），沉
淀物A中含有 ▲ 。该操作中Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量，溶液
pH会升高，可能导致 
▲ 溶解， ▲ 会沉淀析出。
（3）物质循环使用，能节约资源。上
述实验中，可以循环使用的物质是 ▲
。
（4）确定产品碱式碳酸镁（mMgCO3•nMg(OH)2•xH2O）的组成。某同学组装仪
器如图所示：
资料查询：MgCO3、Mg(OH)2受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，D处浓H2SO4增重0.9g，E处碱石灰
增重1.76g，A装置中NaOH溶液的作用是 ▲ ；在实验中要持续通入空气，其目的
是 ▲ ；通过计算可得碱式碳酸镁的化学式为4MgCO3•Mg(OH)2•4H2O。若将F装置去掉，对实验结果的影响是m值 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），x值 ▲ 。
A、B、C、D、E为初中化学常见五种不同类别的物质，它们之间的关系如下图所示（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质。反应条件、部分反应物和生成物已略去）。若A、B、C均含有一种相同的金属元素，A→B是化合反应，常温下E是一种无色无味的气体，请回答下列问题：
某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
2015年3月22日是第二十三届“世界水日”，主题是“水与可持续发展”。
（1）根据下图回答问题。
|
①A图所示的是水的电解实验，试管2中收集的气体是 ▲ （填名称）。
②B图所示的是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是 ▲ 。
③C、D图所示的是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现C中铁片变红，D中铁片依然光亮，对比C、D中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是:
▲ 。
④E图所示的是探究燃烧条件实验，其中热水作用 ▲ 。
（2）若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）配制110g质量分数为
5%的氢氧化钠溶液。
①计算：需10%的氢氧化钠溶液体积为 ▲ mL。
②量取：用量筒量取氢氧化钠溶液和水，均倒入烧杯中。若量取氢氧化钠溶液读数时俯视，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；用量筒量取水。
③混匀：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠溶液和水混合均匀。
④装瓶并贴上标签。
（3）某化学兴趣小组为了测定某工厂废水中硫酸的质量分数，取100g废水于烧杯中，加
入上述配制好的氢氧化钠溶液80g，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与
氢氧化钠反应)。请计算废水中硫酸的质量分数。（写出计算过程） ▲
除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
| 选项 | 物质(括号内为杂质) | 试剂 | 操作方法 |
| A | CO2(CO) | 氧气 | 点燃 |
| B | KCl（K2SO4） | 蒸馏水和过量氯化钡溶液 | 溶解、过滤、蒸发 |
| C | NH3(H2O) | 足量的浓硫酸 | 洗气 |
| D | Cu (CuO) | 足量的稀硫酸 | 浸泡、过滤、洗涤、干燥 |