碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。

  (1)某碱式碳酸盐药品M(OH)₂·MCO₃，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤(不考虑植物油中溶解CO₂产生的影响)。

①连接装置并_________；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算。

I.请将上述实验步骤补充完整。

II.装置B的作用是_________，少量植物油的作用是_________，C中的试剂是_________ (填字母序号)。

    a.碱石灰      b.浓硫酸       c.硫酸铜

III.步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管_________(填“缓慢上移”或“缓慢下移”)。

IV.若其它操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是_________    (填字母序号)。

 a.反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数

 b．样品未分解完全即停止实验

 c.量气管中未加植物油

(2)实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu(OH)₂·mCuCO₃，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示。取3组数据的平均值得到CO₂的体积为______mL，又已知常温常压下CO₂的密度为1. 964 g/L，据此计算m的值。(写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位)

在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法：

请回答：

①酚酞溶液的作用是    ▲    ；                                                

②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是   ▲   。

③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为   ▲  （写出计算过程，结果用百分数表示）。

（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐

酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。

①下列使用pH试纸的方法正确的是   ▲   (填字母)。

A．将pH试纸剪成几段节约使用

B．将pH试纸直接插入待测液中

C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（简单表示为下图）。

请回答：图中a点表示的含义是   ▲   ；b点溶液中含有的阳离子有   ▲   （填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是  ▲     。

（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。

请用化学方程式表示其变质的原因    ▲   ；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：        ▲         。

氢氧化钠是一种重要的化工原料。

（1）氢氧化钠俗称是    。

（2）利用题18图所示装置（固定装置略）进行NaOH溶液与CO₂气体反应的实验。

若A与C连接，将分液漏斗中部分NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，观察到的实验现象是      ；CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为          。

（3）已知：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃；NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O.将（2）中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四种情况，分别是：

I.NaOH、Na₂CO₃；II.     ；III.     ；IV.NaHCO₃。

（4）根据以上信息，请设计一种以100mL未知浓度的NaOH溶液和CO₂气体为原料获得Na₂CO₃溶液的简便方法    。

地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。

（1）赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是                。

（2）磁铁矿的主要成分是Fe₃O₄。在Fe₃O₄中存在两种不同价态的铁离子，其中1/3是Fe²⁺，2/3是Fe³⁺。请写出Fe₃O₄与盐酸反应的化学方程式                                   。

（3）工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气。其中，焦炭的作用是                             。（仅答一点）

（4）由于铁的氧化物中Fe₃O₄和FeO均为黑色，实验室用CO还原Fe₂O₃得到的铁中是否会含有Fe₃O₄和FeO，某同学设计了下列探究实验。

资料：FeCl₃溶液与铁发生的反应是2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，但FeCl₃溶液不与Fe₃O₄和FeO反应；含有Fe³⁺的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用该反应可检验的Fe³⁺存在。

【提出问题】CO还原Fe₂O₃得到黑色产物的成分是什么？

【猜想】

猜想1：Fe；     猜想2：Fe和Fe₃O₄；     猜想3：Fe和FeO；  猜想4：          。

【实验探究】限选试剂：CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl₃溶液。

学习了CO₂的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO₂中燃烧：CO₂+2MgC+2MgO。所以镁着火不能用CO₂来灭火，但没有找到有关Na与CO₂反应的介绍。于是同学们展开了钠着火能否用CO₂来灭火的探究。

【提出问题】钠能发生类似于CO₂与镁的反应，可能的化学方程式为         。

【实验】将燃着的钠伸入装有CO₂的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧。

进一步【查阅资料】得知：

①Na₂O是白色固体，能与CO₂反应生成Na₂CO₃，也能与H₂O反应生成NaOH.

②Ba (OH )₂溶于水而BaCO₃不溶于水。

③Na₂CO₃的存在会干扰NaOH的检测。

     基于以上资料，同学们认为钠在CO₂中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：

I.Na₂O、C；II.         、III.NaOH、C；IV.Na₂O、Na₂CO₃、C

通过理论分析，猜想    （填序号）肯定是错误的，理由是        。

（验证猜想）

在步骤（2）中BaCl₂溶液为什么要加入至过量？其原因是：      。

【结论】猜想   （填序号）是正确的。

糕点疏松剂的主要成分中还有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学幸会进行探究。

【探究实验一】 碳酸氢钠溶液的酸碱性：用PH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10。      由此得出的结论是碳酸氢钠溶液呈        。

【探究实验二】 碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，     现象为        。结论：碳酸氢钠能与酸反应。

【探究实验三】 碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在          铜片上加热，如图所示。

（1）       加入一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。

（2）       充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，震荡，观察到澄清石灰水变浑浊。

（3）       通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管

（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式         。

某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了题23图所示的探究：

题23图

  【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：I．石墨棒；II·                。

  【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹。按上述操作步骤实验，黑色粉末.            ，那么猜想Ⅱ不成立。

  【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为                       。

 【改进】把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功。那么，称取等量的铝粉并进行同样

    的操作，其目的是                    。改进后的实验证明，金属铝与铜活动性顺序是

    .          ，该反应的化学方程式为                                    。

  【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好。联想在空气中灼热

的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是                             。

某化学兴趣小组要用80g10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签，下图是他配制溶液的操作示意图。

（1）称量氢氧化钠固体时，不能将氢氧化钠直接放在纸上称量的原因是____________________。

（2）配制上述溶液，下列操作失误，会引起溶质质量分数降低的是______

a用量筒取水时，仰视读数

B.将量筒中的水倒入烧杯时，有少量的水溅出

（3）一周后，该实验小组的同学整理实验时时，发现氢氧化钠固体忘记了盖瓶盖，老师告知，此瓶氢氧化钠已变质，但不知变质的程度。为此，该化学兴趣小组在老师的指导下，进行了实验。

【查阅资料】氯化钙和氯化钡溶液都呈中性。

【提出问题】①氢氧化钠变质的原因？用化学反应方程式表示_________________________-

           ②氢氧化钠的变质程度如何？

【实验设计】化学兴趣小组分成甲乙两组进行探究实验。

甲组的方案：取少量固体样品于烧杯中，加足量的水溶解，加入氢氧化钙溶液，知道不再产生沉淀为止，静置，滴入酚酞试液，溶液变红，证明氢氧化钠部分变质。

乙组不同意甲的方案，理由是_______________________________。

乙组方案，根据所提供的药品设计实验方案，请你完成下表。

提供的药品：酚酞试液、稀盐酸、氯化钡溶液、氯化该溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水

根据下图回答问题

（1）写出图中标号①的仪器名称___________；

（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取并收集较为纯净的氢气，所用装置是_______________（填序号，下同），反应的化学方应方程式是_____________________________。

（3）已知铜和浓硝酸反应能制取二氧化氮气体，二氧化氮是一种红棕色的气体，密度大于空气。

①制取二氧化氮气体选用的发生装置是____________，向试管中装入铜片的正确操作是______________________。

②用图中F装置演示分子运动的实验时，为缩短演示时间，二氧化氮最好放在_______（填上或下）瓶的集气瓶中，抽取两瓶间的玻璃片，可以看到的现象是___________________。

呼吸面具中的“氧气再生剂”，主要成分是淡黄色固体过氧化钠（Na₂O₂），使用后变成白色固体。某兴趣小组对白色固体的成分进行了探究。

【作出猜想】根据呼出的气体中含有较多的，作出如下猜想：

猜想一：氢氧化钠          猜想二：碳酸钠         猜想三：氢氧化钠和碳酸钠

【实验验证】（1）小明取少量白色固体，加水溶解，然后滴加酚酞溶液，溶液变红色。认为白色固体中一定含有氢氧化钠。

同学们认为小明的实验不能得出这一结论，理由是                                 。

（2）小红取少量白色固体，加入稀盐酸，有气泡产生，证明白色固体中一定含有碳酸钠。该反应的化学方程式为                                              。

（3）小玉取少量白色固体，加水溶解，再加入足量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加硫酸铜溶液，观察到                                 ，说明白色固体中含有氢氧化钠。

【得出结论】猜想三成立。

【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是                                      。