某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。

（1）写出该中和反应的化学方程式_______________________。

（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：

【作出猜想】

（A）溶质可能是CaCl₂与Ca(OH)₂ 　

（B）溶质可能是CaCl₂

（C）溶质可能是CaCl₂与HCl

【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性

【实验设计】

①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是_____________。

②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：

【交流反思】

 为确定猜想（C）正确，下列几种实验方案不合理的是__________（填字母）。

 A.取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色

B.取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡

 C.用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH <7

 D.取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀

某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究。

    (1)常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：

  金属活动性由强逐渐减弱 

    某同学用硫酸铜溶液把“铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为          ，该反应的基本反应类型为           。

(2)兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示的装置进行实验，对生成气体的成分进行探究。

                                                                  甲

 [提出问题]生成的气体中是否含有一氧化碳?

[实验与讨论]

①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。

②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。

③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是       。

[实验求证]

    将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用        ，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水             ，可说明气体样品中含有一氧化碳。

[实验反思]

炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比      (填“大于”、“等于”或“小于”)3∶8。

盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。

（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有                     产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是             （填序号）。

A.除去熟石灰中的石灰石   B.鉴别氯化钠和碳酸钠   C.实验室制取二氧化碳   D.除去铁钉上的锈迹

（2）用盐酸按照下图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是                               ，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是                                  。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是            （填序号）。

A.滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝  B.另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变

C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变    D.加入金属Cu片，产生气泡

有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。

   查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末。打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃.当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。

老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你填空和回答有关问题（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）

反思交流：

（1）实验2中反应的化学方程式为             。

（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？            。

（3）这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是          。

根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：

⑴写出图中标号仪器的名称：①                ；②                。

⑵实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用                (填字母，下同)，    收集装置选用            ，只能用此收集方法的原因是          ；如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用              。

⑶实验室用高锰酸钾制取氧气时。发生装置应选用        (填字母)；其反应的化学方程式为          ，反应的基本类型是            ，二氧化锰是该反应的            。

⑷如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是         。

⑸如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后二氧化锰的质量分数          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑹在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体。在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大。实验室制取硫化氢应选用的发生装置是          (填字母)，实验结束后剩余的硫化氢气体应该用               溶液来吸收。

某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。

【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。

【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。

【实验验证】（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到      ，证明有水生成。

（2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为          。

小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成了碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后     ，析出了氢氧化钙。

同学们又用图20所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成。

实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质。

【交流讨论】经分析，同学们一致认为是石蜡不充分燃烧生成的        。由此他们猜想还可能生成一氧化碳。

为验证一氧化碳，他们设计了如图21所示的实验。

【实验验证】（1）实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是      。

（2）用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛部充分燃烧有一氧化碳生成。

（4）为防止玻璃管中的红色物质又被氧化成黑色，接下来的操作是：        。

【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气。为使其充分燃烧，应采取的措施是                   。

化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能：

猜想1：该溶液没有变质      猜想2：该溶液全部变质

（1）小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3：            。

（2）为了验证猜想3，小红同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告的填写

（3）探究启示：氢氧化钠必须          保存。

某同学发现，上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们一起进行如下探究实验。

【猜想与假设】

猜想（1）：该溶液没有变质；

猜想（2）：该溶液全部变质；

猜想（3）：该溶液部分变质；

【方案讨论】

为了验证猜想（2）或猜想（3），甲、乙、丙三同学分别提出如下方案。

甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想（3）成立，否则猜想（2）成立。同学们认为此方案不行，原因是                                     。

乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)₂，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立。

同学们认为此方案也不行，原因是                   。

丙：先向溶液中滴加足量的BaCl₂，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立。同学们通过分析认为此方案可行。

【实验验证】

【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要       保存。

实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na₂O₂)固体的成分进行探究。

[查阅资料]（1）Na₂O₂的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑

         （2）CaCl₂溶液为中性

[猜想]I：固体为Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃的混合物

      II：固体为NaOH和Na₂CO₃的混合物

      III：固体为NaOH

      IV：固体为Na₂CO₃

[实验探究]

[反思评价]（1）实验操作②中反应的化学方程式为               

（2）实验操作②中“滴加CaCl₂溶液至过量”的目的是         

小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反应，分别用甲、乙装置（气密性均良好）进行二氧化碳的制取及性质实验，但均未发现澄清石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自已的想法。

小敏同学实验时澄清石灰水未变浑浊的原因是                            。

[提出问題]小玉同学实验时澄清石灰水为什么没有变浑浊呢？

[作出猜想]猜想一：澄清石灰水已变质。猜想二：反应产生的气体中除了有二氧化碳外，还有氯化氢。

[查阅资料]氯化氢气体溶于水形成盐酸。

[实验探究]

同学们经讨论发现，用丙装罝(如右图），在A、B中均加入实验II中所用试剂即可同时完成上述两个猜想的探究，其中B装置所起的作用是                             。如果看到                                          现象，则两个猜想都成立。

[实验反思]由实验可知，小玉同学实验时可能错误使用了一种药品，她使用的药品是     。