在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。

（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为    色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：           ；

（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：

根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

上述设计的实验方案中，正确的是      （填“方案一”或“方案二”）；

另外一个实验方案错误的原因是                              ；

若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是     ，实验现象及结论是                                  。

学校化学实验室新购买的药品有：白磷、铝片、乙醇、硝酸、氢氧化钠等。

（1）从物质分类的角度看：属于金属单质的是         ；属于有机物的是           ；

（2）从物质存放方法的角度看：        

① 白磷应保存在盛有          的广口瓶中；

②硝酸保存在棕色细口瓶中，原因是见光易分解。硝酸见光分解的化学方程式： 4HNO₃4X↑＋O₂↑＋2H₂O  ，其中X的化学式为                    ；

③氢氧化钠要密封保存，因为敞口放置容易变质。用化学方程式表示变质的原因                                。

为探究气体X的组成，某兴趣小组进行图所示实验（固定装置未画出）。

【资料在线】

（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。

（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。无水氯化钙可吸收气体X。

（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g·L^-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。

【实验步骤】

（1）连接仪器，并检查装置气密性。

（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。

（3）按图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表）。

（4）连接A、B、C装置， 将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表）。

【实验装置】

【相关数据】

【回答问题】

⑴B装置中氧化钙吸水的原理为                               （用化学方程式表示）。

⑵实验过程中，当观察到                               ，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是                                。

⑶分析实验测量的数据，生成水的质量为          g，氧化铜中氧元素的质量为      g。由此推知，气体X中一定          （填“有”或 “没有”）氧元素。

⑷通过计算推导出气体X的化学式。

为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验：分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液。观察到一支试管中出现白色浑浊。实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊。同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究。

【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质?

【猜想】A．可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾

B．可能含有氢氧化钾、氯化钾

C．可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙

你认为还可能是          (写一种猜想)。

【讨论】你认为              猜想不合理(填字母)，请说明理由          。

【实验设计】设计一个简单的实验。证明你的猜想正确。

【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式              。在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑            。

定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法。某研究性学习小组为检测实验室用氢气还原氧化铜所得红色固体Cu中是否含有Cu₂O（红色），进行了认真的探究。请你一起踏上探究之路，回答下列问题。

【查阅资料】①无水CuSO₄遇水变蓝  ②高温灼烧CuO生成Cu₂O和O₂

③Cu₂O与稀硫酸反应：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O

【设计实验方案】

方案1  取该红色固体加入适量稀硫酸，实验现象       ，结论为红色固体中含有Cu₂O。

方案2  装置如下图所示，拟通过干燥管中CuSO₄变蓝来判断红色固体是否含有Cu₂O。

（1）为确保探究的科学、合理、安全。实验中还应采取的措施有    （填序号）；

①加热前先排尽装置中的空气

②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置

③在盛有CuSO₄的干燥管后再连接一个装有浓硫酸的洗气瓶

（2）由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu₂O。写出红色固体Cu₂O与H₂反应的化学方程式         。

方案3 称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为cg。

（1）该实验方案最少得进行    次称量。

（2）若确认红色固体中含有Cu₂O，则c与a、b应符合的数学表达式为    。

某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生了好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na₂O₂），过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都能生成氧气，反应的化学方程式为：

       2 Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+ O₂↑       2 Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+ O₂

       为测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在教师的指导下，利用下图所示的装置（固定装置已略去）开展探究，并得出正确结论。

       已知装置B中盛有饱和NaHCO₃溶液（NaHCO₃不与CO₂反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物。整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量。

   请回答下列问题：

⑴仪器a的名称是           ，装置A的作用是                           ；

⑵不用装置E取代装置C的理由是                                           ；

⑶装置D中过氧化钠样品的质量为m g，装置D在反应前后质量分别为n₁ g和n₂ g，若样品中所含杂质既不溶于水，也不参加化学反应，则样品中过氧化钠的质量分数＝              。（Na－23  O－16  C－12  H－1）

某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设:

【猜    想】猜想一：没有变质；   猜想二：部分变质；  猜想三:     ①      。

【查阅资料】Na₂CO₃溶液呈碱性。

【进行实验】对猜想二进行验证。

写出现象③的化学方程式                    ⑥                。

【反    思】氢氧化钠溶液必须密封保存。

氢氧化钠溶液变质的原因（用化学方程表示）   ⑦    。

取少量碳酸氢钠（NaHCO₃）粉末，用如图装置进行实验，充分加热后发现，大试管中管口有水珠出现，管底有白色固体残留；小试管中澄清石灰水变浑浊，完全反应后，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

（1）小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热有       生成（填化学式）。

（2）通过上述实验，下列归纳出的碳酸氢钠性质或推理正确的有        （填编号）

A.NaHCO₃能与NaOH溶液发生反应

B.NaHCO₃受热易分解：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

C.加热时NaHCO₃比Na₂CO₃易分解

D.无法比较NaHCO₃与Na₂CO₃受热分解的难易程度

在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。气泡是怎么产生的?针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。

    (1)分析上述实验，你认为同学们建立的假设是____________。

    (2)有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照实验。请你在答题卷的虚线框中用图示的形式将图乙的对照实验补充完整。

    (3)还有同学想：气体会不会是铁锈与水反应产生的?他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要?________________。

 (1)用图I装置测定空气中氧气的含量，证明空气中氧气的体积分数约为1/5, a, b两

种物质可选用(填序号)。

A.红磷、水

B.木炭、水

C.硫、NaOH溶液

D.小蜡烛、NaCl溶液

思敏同学对该实验进行反思后，提出了改进方法(如图II所示)，你认为改进后的优点是(任写两点)                                       。

(2)“炭火烧烤”是许多同学喜爱的食物，其原理是利用木炭燃烧的高温来烤熟食物，炭燃烧反应的化学方程式是。冬天，在门窗紧闭的房间里吃“烧烤”，容易发生的危险是。如果在红热的木炭上撤一些氧化铁红棕色粉末，可能发生反应的化学方程式是        。

(3)冬季，园林工人在树干上涂石灰浆以保护树木免受虫害。某化学兴趣小组的同学

欲对工人用剩的石灰浆进行探究。

【提出猜想】石灰浆中除水之外的物质是什么?

I.只有Ca(OH)₂； II.只有          ；III.      。

【实验验证】①要证明石灰浆中含有Ca(OH)₂，可采取的操作及现象是。

②取石灰浆少量，盛装在试管中，如果向其中加入，观察到，则证明猜想II或III正确。

【思维拓展】工业上用石灰浆与Cl₂反应制漂白粉，用来杀菌消毒。

①       配平下列化学方程式:Cl,+Ca(OH)＝CaCl₂+Ca(ClO)₂+H,0

②       百度得知，漂白粉杀菌消毒的原理是:其中的Ca(CIO)₂能与某些酸反应，生成的HCIO具有强氧化性，且不与CaCO₃反应。写出CO₂通人漂白粉溶液中发生反应的化学方程

式:                                。