甲醇均由碳、氢、氧三种元素组成实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。
①制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示（省略夹持仪器）：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热。
| 加热时间（min） | 0 | t1 | t2 | t3 |
| B中固体质量（g） | 6.66 | 5.20 | 4.80 | 4.80 |
B中发生反应的化学方程式为： 1 Cu2（OH）2CO3
2CuO + 1 H2O + 1 CO2↑
请在 中填入配平后的系数 。
C中试剂是 。A的作用是吸收空气中的 ，防止对产物检验造成干扰。选择t3时停止加热的理由是 。
② 一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如下图所示：
实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是 。
反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是 。
③ 分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因。
二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
（1）海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。
1L海水在逐渐浓缩过程中不断析出的盐的种类和质量（单位：g）关系如下表所示：
| 海水密度（g/mL） | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 |
| 1.20 | 0.91 | |||
| 1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 |
| 1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 |
| 1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 |
| 1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 |
I.海水晒盐是 （选填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发. 等过程。
II.若得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的卤水，卤水的密度应控制在什么范围 ，原因是 。
（2）海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是CaCO3）为原料制镁，其工艺流程如下图所示：
I.步骤①所加的碱应该是 （选填“氢氧化钠”或“石灰乳”），步骤②反应的化学方程式是 ；若要验证镁.铁.铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择 . 两种溶液。
II.Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg(OH)2。你认为Mg(OH)2能够阻燃的原因可能是 （选填序号）
A.Mg(OH)2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点
B.生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气
C.生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度
D.反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点
4X↑+O2↑+2H2O,其中X的化学式为 
(4)D图的装置可用来制取的气体是 (写—种)，制取该气体的化学方程式为：
通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡 | 塑料瓶变瘪 | CO2能与NaCl反应 |
| B | 50℃时，将17gKCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温 | 降温至20℃时开始有晶体析出 | 20℃时，KCl的溶解度为17g |
| C | 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气 | 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 | 氧气是燃烧需要的条件之一 |
| D | 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 | 烧杯内壁有无色液滴产生 | 该气体是CH4 |