如果将100 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,需加入水的质量为(　　)

A.50 g            B.90 g            C.100 g              D.200 g

向100 g 10%的NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体,完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为(　　)

A.12.5%           B.20%              C.22.5%                D.25%

配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作错误的是

(　　)

冬天,人们常用甘油溶液护肤,使皮肤保持湿润,质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳。配制80%的甘油溶液500 g,所需甘油的质量为(　　)

A.80 g                              B.40 g

C.400 g                             D.100 g

现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水,关于该食盐水的说法正确的是(　　)

A.m_质∶m_剂=1∶10                     B.m_质∶m_液=1∶10

C.m_质∶m_液=1∶11                     D.m_剂∶m_液=10∶11

某同学完成碳还原氧化铜的实验后，得到亮红色的Cu和暗红色的Cu₂O的混合物。现将8.4 g该混合物放入烧杯中，加入过量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到6.4 g固体。计算原混合物中Cu₂O的质量。

   已知：Cu₂O + H₂SO₄      CuSO₄ + Cu + H₂O

钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。可利用如下反应制得：TiCl₄ + 2Mg Ti + 2MgCl₂。现有24 kg镁，计算生成钛的质量。

为验证某碳酸钙样品的纯度为98%（样品中的杂质与稀盐酸不反应），小组同学设计如下两个实验。

【查阅资料】

    ①无水CaCl₂可作干燥剂

    ②2NaOH + CO₂     Na₂CO₃ + H₂O

   【进行实验】

    实验均取10.0 g碳酸钙样品和等体积、等浓度的稀盐酸。

序号	实验装置	主要实验步骤	实验结果
电子天平   实验1	样品   稀盐酸	①读取反应前电子天平的示数（m1） ②将过量的稀盐酸全部倒入烧杯中 ③待反应停止后，立即读取电子天平的示数（m2）	测得样品纯度的平均值为93.8%
实验2	20%的 氢氧化钠 溶液	①在气密性良好的装置中装入药品 ②称量反应前烧杯和烧杯中液体的质量（m3） ③迅速加入过量的稀盐酸 ④待反应停止后，立即称量烧杯和烧杯中液体的质量（m4）	测得样品纯度的平均值为25.0%

【解释与结论】

 （1）实验1中，判断反应停止的依据是______，反应的化学方程式是______，

造成m₂ < m₁的主要原因是______。

（2）实验2中测得的样品纯度小于98%的原因可能是______（填序号）。

      A．碳酸钙没有完全反应       B．排出的CO₂没有完全被NaOH溶液吸收

       C．反应容器中CO₂有残留     D．NaOH溶液吸收了空气中的CO₂

 【反思与改进】

   为提高测量结果的准确性，对实验1装置进行改进（如下图所示），测得样品纯度的平均值为97.6%。

  （1）反应前后，两次称量整个装置及药品的总质量。在第二次

称量前，应该进行的操作是______。

（2）装置中的“无水CaCl₂”能提高测量结果的准确性，其原因

是______。

用如图所示装置（夹持装置已略去）分别进行实验。

（1）用装置A制备氧气。分液漏斗中盛放的药品是______，反应的化学方程式是______。验证所得的气体是氧气的操作是______。

（2）用装置B进行性质实验。注入稀盐酸，试管内反应的化学方程式是______。整个

实验过程中，试管内产生大量气泡，固体减小，还能观察到的实验现象是______。

根据下图回答问题。

            A         B        C         D          E            F

（1）仪器a的名称是______。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______，选用的收集装置是______

（填序号，下同）。如图E所示，铁丝与氧气反应的化学方程式是______。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置是______。如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是______。