高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

 (1)试管尾部放一团湿棉花的目的是                          。

 (2)探究生成的气体是什么？ 用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是______________。写出该反应的化学方程式                                           。

  (3)探究试管中剩余固体成分是什么？

【查阅资料】

【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

【猜想与假设】猜想一：剩余固体是                 ；猜想二：剩余固体________。

    【实验探究】（每空2分）

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为_______________________。

【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_______________________________。

（4）若反应前称得铁的质量为2.1g，高温下，铁与水反应结束称得固体质量为2.8 g则剩余固体成分是                                  。（通过计算说明，要求写出计算过程）

在实验课中，各小组作了如下实验：

实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…，应该可以从中提炼出铁和铜．经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同．

则固体C是　　，操作③的名称是　，实验中所加的过量金属粉末是　　．

生活中处处有化学。请回答以下问题：

（1）薯片等膨化食品等常采用充气包装来保存食品，所充入的气体可能是         。

（2）日常生活中，用铝作为制做炊具的材料是因为             ，铝制的水壶使用后无需用钢丝球擦拭干净，是因为                              。

（3）用洗涤剂来去除餐具上油渍，其原理是洗涤剂与油污发生了         作用；洗完后的铁锅用干布抹去其表面的水珠，这样做的目的是              。当关闭燃气阀门后，灶具的火焰也随之熄灭，其灭火原理是                           。

钢铁工业是国家工业的基础。

⑴工业上若采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，则炼铁的主要反应原理为         （用化学方程式表示），其所用的设备为         ，生铁出口低于炉渣出口的原因是               。

⑵某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。

【设计实验】 用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图。

【进行实验】

该小组按上述实验设计进行实验，实验时应先          （填“通入  一氧化碳”或“点燃酒精灯”），目的 是：                  。

测得下列数据：

①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末 的总质量66.0g（玻璃管的质量为

60.0g）；

②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）。

【分析与讨论】 本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。

【查阅资料】

①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。

②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。

③

【实验与猜想】

①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有          和          。

②进行猜想：黑色固体粉末可能 a．全部为铁　　　　 b．        　c．        

【得出结论】 通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为    ▲     。

【反思与评价】

①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高温度和              。

②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有            和            等。

金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣15飞机在航空母舰上起飞．

                       图1                     图2　　　　　　

（1）国防建设中大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如铝合金比纯铝的硬度  　    （填“大”或“小”）．

（2）日常生活中铝制品比铁更耐腐蚀的原因是　　 　　　（用化学方程式表示）．

（3）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的　　、　　共同作用的结果．

（4）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：

①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是　 　　    　　．

②实验二若出现 　               现象，可证明铁的活动性强于铜．　　

（5）某兴趣小组对一份含铁的固体样品进行探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图３所示的装置实验，测定的数据如图４所示．

①图３中硬质玻璃管中的生成铁的化学方程式为　     　．

②固体样品中氧化铁的质量是       克．

③将上述反应后11.2g的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数        (结果精确到0.1％)（不写计算过程）．

在氯化铜、氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，下列说法正确的是（    ）

    A．若向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生，则滤渣中一定只含有Cu、Zn

    B．若向滤渣中滴加稀硫酸无气泡产生，则滤液中一定有Mg2+、Cu2+

    C．若向滤液中加入锌片，锌片表面无红色物质析出，则滤渣中只有Cu

    D．反应后溶液中氯离子的数目与反应前相比一定不变

据浙江在线《水能灭火，可是昨天这场雨，却在一起火灾中充当了“油“的角色》报道：30米挂车在江南大道上一路撒“火种”13小时，这一切都是因为这辆载有20多吨电石的大货车。据介绍，电石，化学名称碳化钙(CaC2),不可燃，是一种有机合成化学工业的基本原料，化学性质非常活泼，遇水后能激烈分解产生产生乙炔(C2H2)气体和熟石灰，释放出大量的热，请回答：

（1）请写出碳化钙遇水后的化学方程式： 

（2）根据上述信息，你认为应该如何保存电石？

小刚为了解生活中常见的锌锰干电池,做了以下探究。

他打开一节废电池,观察到如下现象:①黑色碳棒完好无损;②电极周围充满黑色粉末;③里面有少量无色晶体;④金属外壳明显破损。

小刚查阅了资料:锌锰干电池的结构如图所示,它以中心的碳棒(石墨)作正极,外围的锌筒作负极,锌筒与碳棒之间填满用氯化铵溶液(作电解质)拌湿的二氧化锰和石墨,石墨不参加化学反应,仅起导电作用。在电池的使用中,锌逐渐变成了氯化锌。

请你根据初中学习的知识和小刚的探究活动,完成下面各题:

(1)用碳棒作电极主要利用了石墨的　　　　　性。

(2)干电池在使用过程中的能量转化是　                                。

(3)用简单的方法证明黑色粉末中含有石墨,写出操作步骤和实验现象:       

　                                                                 。

(4)通过回收废旧锌锰干电池可得到的物质有　　　　、　　　　(至少2种)。

煤、石油、天然气等能源在地球上已探明的蕴藏量是有限的,从人类目前对这些能源的消耗速度估算,石油和天然气不过几十年,煤不过几百年就会消耗殆尽。因此,进一步开发利用新能源已显得十分迫切。氢气是一种高效、无污染的理想能源。下列(1)～(6)是某化学兴趣小组的学生查阅资料归纳的工业上制取氢气的方法,其中包括正在研发的方案。

(1)电解法:2H₂O2H₂↑+O₂↑

(2)甲烷转化法:CH₄+H₂OCO+3H₂

(3)水煤气法:C+H₂OCO+H₂

(4)碳氢化合物热裂法:CH₄C+2H₂

(5)设法将太阳光聚焦产生高温使水分解:

2H₂O2H₂↑+O₂↑

(6)寻找高效催化剂使水分解产生氢气:

2H₂O2H₂↑+O₂↑

如果将来人类广泛使用氢气作为能源,那么上述6种方法中你认为可行且很有前途的方法是哪几种?请逐条简述其理由。

当今社会,随着汽车用量的急剧增加,能源和环保问题日趋严峻,研究以太阳能、氢能等新型能源为动力的汽车迫在眉睫。氢燃料汽车在使用过程中发生反应的化学方程式为                                       

　                                                                 ;

从环保的角度考虑,使用氢燃料汽车最突出的优点是                       

　                                                                 。