研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（　　）

下列实验操作正确的是（　　）

下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减小的是（　　）

某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如表

若科学老师需要NaOH，他能取到该药品的药品柜是（　　）

下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（　　）

下列各组中，物质的俗称、学名与化学式表示同一物质的是（　　）

已知 Na₂CO₃的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH    ▲   7（填＞、＝、＜）。

（2）原混合物中碳酸钠的质量。

（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液，通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）

已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15g溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡（实验数据见下表）。

（1）表中x =     ▲    。

（2）样品中氯化镁的质量分数是    ▲    。

（3）若实验室中只有80g质量分数为30%的氢氧化钠溶液，要想配成本实验所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液，还需加入水的质量是多少？

学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H₂O₂）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如Al₂O₃是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。

【提出问题】Al₂O₃是否可以作过氧化氢分解的催化剂呢？

【作出猜想】Al₂O₃可能可以作过氧化氢分解的催化剂。

【实验验证】

【得出结论】Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率，故Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三：

实验三：【实验目的】探究         ▲        

【实验步骤】①准确称量Al₂O₃（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥干燥，称量；④对比反应前后Al₂O₃的质量。
【交流讨论】如果Al₂O₃在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂。
【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究         ▲         。通过补充实验，证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂，请你写出实验二中的化学反应方程式         ▲         。

镁是一种银白色的金属，但实验室看到的镁条常常有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?甲同学认为可能是Mg0：乙同学认为可能是Mg₂(OH)₂CO₃；丙同学认为可能是Mg(OH)₂。

(1)丁同学认为甲的猜想是错误的，理由是  ▲   。

(2)丁同学按图所示的装置进行实验，发现被加热的试管内生成白色固体，且试管口有液滴出现，另一只试管内的澄清石灰水变浑浊。由此，丁同学认为丙的猜想也是错误的，其理由是  ▲   。

(3)大家查阅资料后又知道：Mg(OH)₂和Mg₂(OH)₂CO₃加热后均可分解，产物均为氧化物。据

此请写出Mg₂(OH)₂C0₃受热分解的化学方程式  ▲   。