（4分）用化学符号表示：

（1）3个氨气分子 ；

（2）铝离子 ；

（3）空气中含量最多的气体 ；

（4）人体缺少 元素，会导致甲状腺疾病。

（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：

A．小苏打

B．武德合金

C．硝酸钾

D．熟石灰

E．维生素

F．肥皂水

G．生石灰

H．活性炭

（1）可用作食品干燥剂 ；

（2）可作复合肥料 ；

（3）可用于治疗胃酸过多 ；

（4）制作保险丝 ；

（5）可用作冰箱除臭剂 ；

（6）蔬菜、水果中富含 。

（2分）下图为垃圾箱上的标志。

（1）废矿泉水瓶应投入标有 （填“A”或“B”）的垃圾箱。

（2）垃圾分类回收的意义： （写一条）。

（4分）选择合适操作或仪器的序号填空。

①坩埚钳 ②搅拌 ③ 10.0mL量筒 ④50.0mL量筒 ⑤加热

（1）将浓硫酸注入水中，为使热量及时散发应 ；

（2）转移热的蒸发皿到石棉网上用 ；

（3）除去Na2CO3固体中的NaHCO3，操作是 ；

（4）量取8.8mL的H2O，应选择 。

（1分）草酸亚铁（FeC2O4）难溶于水，受热会分解。用硫酸亚铁溶液和草酸铵溶液反应可制备草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O（相对分子质量180）。写出制草酸亚铁晶体反应的化学方程式 。

（10分）下图是一些气体的发生装置和收集装置，请按要求回答：

（1）写出上述编号仪器的名称：① ，② ，③ 。

（2）实验室以KMnO4为原料制取并收集一瓶O2，应选择 （填写编号）装置进行组装。

（3）比较用过氧化氢溶液和用高锰酸钾制取O2的方法，两者的共同点是 （填编号）。

A．发生装置相同

B．都可用MnO2作催化剂

C．反应的基本类型相同

D．完全反应后剩余固体成分相同

（4）为了更好地制取CO2气体，有同学将B装置改进为F装置。改进后装置的优点是 。

（5）李丽同学设计了实验室制取CO2装置（如图所示），装置中出现了一处错误，你的纠正方法是 。锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。该装置是否具有F装置的工作原理 （填“是”或“否”），理由是 。

（7分）某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。

一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 （填“增强”、“不变”或“减弱”）。

二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。

（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为 （写化学式）。

（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：

【猜测】

查阅资料1：Mg(HCO3)2能溶于水。

① 白色固体可能是MgCO3；

② 白色固体可能是 ；

③ 白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。

【实验】

① 取洗净后的白色固体，加入足量的 溶液，观察到 ，则白色固体一定含有MgCO3。

查阅资料2：MgCO3 、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。

②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：

称取干燥的白色固体22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有 ，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中MgCO3 与Mg(OH)2的质量比为 。

（5分）有一包固体粉末A，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：

（1）A中一定含有 ，一定不含 。

（2）若X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则A中还含有 。若取消实验④，将③中的试剂换为 ，也可得出相同结论。

（3）写出②中化学反应方程式 。

(6分)下图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的化合物，乙属于氧化物。胃液中含有适量的甲，可帮助消化。图中“—”表示两端的物质问能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物已略去。

（1）写出甲的化学式 。

（2）①若乙在常温下为液体，丙可用来改良酸性土壤，则乙的化学式为 ，丙的化学式为 。

②若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙的化学式为 ，丙能与①中的丙发生复分解反应，其化学方程式为 (写出一个即可)。

③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式为 。

化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3·10H2O。

【制取流程】

【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可发生反应：2NaHCO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2↑

④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示：

【问题讨论】

（1）滤渣主要成分为Mg（OH）2和 ，产生Mg（OH）2的化学方程式 。

（2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、 和玻璃棒。

（3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若观察到 （填现象），则溶液B中含NaHCO3。

（4）结晶后，过滤时的温度须低于 ℃。

（5）“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用，原因是 （选填序号）。

①“母液”不含Na2CO3

②“母液”多次循环后，NaCl含量增加

【组成确定】

（6）取少量粗产品，加水溶解，加足量 （选填数字序号，下同），充分搅拌，再加少量 ，无沉淀，证明其中不含NaCl。

①AgNO3溶液 ②稀盐酸 ③稀硝酸

（7）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验：

查阅资料1：Na2CO3·10H2O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可完全失水；NaHCO350℃时开始分解270℃时完全分解；Na2CO3受热不分解。

查阅资料2：Ba(OH)2溶液能吸收CO2：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O

①实验前要先 ，再装入粗产品；

装置A的作用是 。

②粗产品加热至270℃，据 （填装置编号及现象），可知粗产品中含NaHCO3。测得C、D共增加m1，E质量增加m2，则m1∶m2 （填“＞”、“=”或“＜”）9∶22。

实验测得m2＝1.1g，则可推算32.8g粗产品中含有NaHCO3的质量为 g。

③当加热至36℃时，测得B中剩余固体27.4g，则该剩余固体是 （填化学式）和NaHCO3的混合物。（此空2分）