已知FeCl₃与CuCl₂对H₂O₂分解都有催化作用，为测定并比较二者的催化效率，需要控制的条件包括：①实验温度；②H₂O₂的浓度；③催化剂质量；④FeCl₃与CuCl₂的颗粒大小（　　）

某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（　　）

下列实验操作符合规范的是（　　）

下列过程中，属于化学变化的是（　　）

微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是（　　）

化学物质正逐渐改变我们的生活，下列有关说法不正确的是（　　）

绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO₄·7H₂O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等，医药上作抗贫血药，农业上可作农药，也可用作肥料。

【实验一】绿矾（FeSO₄·7H₂O）的一种综合利用工艺如下：

1. 绿矾与NH₄HCO₃在溶液中反应，有CO₂生成，反应的化学方程式为_{____________________________________________。}

2. 隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：

_（1）；

_{（2）____________________________________________；}

_{（3）____________________________________________。}

3. 母液“除杂”后，欲得到(NH₄)₂SO₄粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。

【实验二】为探究绿矾受热分解反应的产物，某实验小组进行了如下图所示的实验：

【资料】：

1. SO₂通入BaCl₂溶液中无明显现象，SO₃通入BaCl₂溶液中，有白色沉淀生成(BaCl₂+SO₃+H₂O=BaSO₄↓+2HCl)。

2. SO₂能使品红溶液褪色，SO₃不能能使品红溶液褪色。

实验步骤：

①组装仪器，____________；

②将一定量的绿矾样口置于硬质玻璃管内，打开活塞K，通入一定量的氮气；

③关闭活塞K，加强热使绿矾完全分解；

④打开活塞K，___________ ；

⑤记录观察到的实验现象并分析结论。

试回答：

4. 写出上述实验仪器的名称：a  ___________    b____________

5. 将上述实验步骤补充完整: ①  ___________   ② ___________

6. 对实验记录的现象进行分析：

①硬质玻璃管内绿色粉末变成红棕色，说明生成物有________；

②B中硫酸铜由白色变蓝色，说明生成物有____________；

③C中的现象是有白色沉淀生成，说明有 ________ 生成；

④D中的实验现象是________________________，说明有SO₂生成。

7. 根据实验现象及结论请写出绿矾受热分解的化学方程式________________________。

8. 经过测定，C中生成的沉淀的质量为4.66g，求参加反应的绿矾样品的质量。

请写出计算过程（3分）：

9. 该实验小组同学设计的实验存在着一个明显的不足，请提出改进建议___________。

 (1)冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障，其原理是                       。除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于         (填写序号字母)。

A．合成材料      B．合金    C．金属材料    D．化合物

(2)氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙(含有少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等杂质)生产氯化钙的主要流程如下：

①滤渣的主要成分是         、          (填化学式)；

②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式                

                     ，该反应属于          反应（填基本反应类型）。

(3)已知盐酸盐(金属氯化物)跟AgNO₃溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验：

请你推断：

融雪剂中一定不含的物质是             （填写名称），融雪剂中一定含有的物质是            (填化学式)。

某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO₂来进行分析测定。

（1）仪器①的名称是           。如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所反应的化学方程式为                    。

（2）用图（二）装置可用于干燥氧气，应在烧瓶中装入         （填试剂名称）进行干燥气体，气体应从       （“a”或“b”）端通入。

（3）图（三）是用干燥纯净的O₂与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有 碱石灰，其作用是_________________________________。

（4）为验证图（三）中装置②已将CO₂吸收完全，可在装置②与③之间加入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为__________（填字母）。 

    A. NaOH溶液　　　           B. 澄清石灰水　　　     　C. 浓硫酸

味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，与AgNO₃不反应），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）。请回答下列问题：

（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是        。（填字母）

          A.10mL               B.50mL           C.100mL

（2）下图是配制过程，正确的操作顺序为                     。（填序号）

（3）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：

①向所配制的50g溶液中加入过量的        溶液（填化学式）充分反应。

②然后进行          （填操作名称）、洗涤、干燥后称量AgCl固体。

③在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），则测得的样品中氯化钠的质量分数           （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

④经精确测定AgCl沉淀的质量为2.87g,则该味精中NaCl的质量分数为         。（计算结果保留一位小数）