某实验小组利用废硫酸制备K2SO4并研究CaSO4·2H2O加热分解的产物。
一、K2SO4的制备
（1）将CaCO3研成粉末的目的是____________ _。
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和__________（填写化学式）。
（3）反应III中相关物质的溶解度如下表。你认为反应III在常温下能实现的原因是________
____________。
| 物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
| 溶解度/g（常温） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应III所得晶体的目的是_____________________。
二、研究CaSO4·2H2O加热分解的产物
（5）分离所得的CaSO4·2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该化学反应方程式为
________________________。
（6）为了测定CaSO4·2H2O和CaCO3的质量比x∶y，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。
①实验前首先要________________,再装入样品。装置A的作用是_____________________。
②已知CaSO4·2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分
解完全。现控制B装置900℃进行实验采集了如下数据：
a.反应前玻璃管与样品的总质量m1g b.反应后玻璃管中固体的质量m2g
c.装置C实验后增重m3g d.装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出的值x∶y，若无装置E，则实验测定结果将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。若实验测得m3=1.8g, m4=2.2g,求x∶y的值(写出计算过程)。（已知CaSO4·2H2O的相对分子质量是172）
某矿石由MgO、Fe2O3、CuO、SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：
（1） 溶液A中共含有_____种阳离子。
（2） 在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为_________。
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 8.6 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
（3）溶液B中一定含有的溶质为___________________。
（4）写出溶液B中加入熟石灰，生成产品的化学方程式：_________________。
母编号）。（1）下图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题：
| ××××（品牌名称） 帮助防治骨质疏松症 【每片主要成分】 碳酸钙1.5g 维生素D3200国际单位 （维生素D3能参与钙和磷代谢，促进其 吸收并对骨质形成有重要作用） 镁、锌、锰等矿物质 |
该保健品的功能是__________；其主要成分中，提供钙元素的物质是____________；参与钙的代谢，促进其吸收的物质是____________；矿物质中的锌元素属于人体必须的________（填“常量”或“微量”）元素。
（2）实验室可用氯酸钾或过氧化氢制取氧气。
①过氧化氢分解的变化可以如此表示：过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
上述变化所涉及的物质中，属于金属氧化物的是___________，氧元素的化合价为-1价的是___________________。
②用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是__________；若未加入二氧化锰，则反应生成的氧气的量__________（填“减少”或“不变”）。
A．三种物质溶解度大小依次为：乙＞丙＞甲下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是 （ ）
| 序号 | 待鉴别的物质 | 鉴别方法 |
| A | CO2与O2 | 燃着的木条，观察燃烧情况 |
| B | 酒精与白醋 | 闻气味 |
| C | BaCO3与NaCl | 加水，观察是否溶解 |
| D | NaOH与Na2CO3 | 滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化 |