某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）原料岩盐水主要是含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：

温度/℃		0	10	20	30	40
溶 解 度 /g	氯化钠	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	硫酸钠	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	氯化钙	59.5	65.0	74.5	100	116
	氯化镁	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）10℃时，由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是g；溶质的质量分数是（精确到0.1%）．
（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：

（2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是；
（3）“操作I”中的操作是，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有．
（4）“盐水精制Ⅰ”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是：；
（5）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质．反应的化学方程式是：．
（三）将食盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体析出；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
【组成确定】
（6）①称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）．
【含量测定】
（7）称取纯碱样品10.8g加入适量水，再加入过量CaCl₂溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g．请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为品．计算过程：．

工业纯碱标准：（Na2CO3%≥）
优等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

【总结反思】
（9）某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl₂溶液改为BaCl₂溶液，测定误差会减小，其理由是．

物质的性质在很大程度上决定了物质的，但这不是唯一的决定因素，还需要考虑其他多种因素，请从价格、资源及环保等方面解释：
（1）金的密度大且耐腐蚀性好，但不用它镀在铁制品表面．
（2）铅的硬度比铝小，但糖果、香烟等包装纸不用铅，而用铝．

已知A、B、C、D、E、F六种物质间有如图的转变关系（发生的反应都是化合反应），其中A、B、C三种物质在通常情况下是三种无色无味的气体，A、B为单质，C为化合物，D是一种无色无味的液体，F是一种能使紫色石蕊试液变红的物质．
请回答下列问题：
（1）D的化学式是，F的名称是．
（2）写出下列各步的化学方程式：
①B+C→E；
②D+E→F．

通过化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气．如：
A．电解水  B．分离空气  C．加热高锰酸钾  D．分解过氧化氢  E．（用文字表达式表示 ）
（1）相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；
（2）若用D图装置加热高锰酸钾制取氧气：写出标号仪器的名称  ①；  ②；

实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是．
（3）夏天室温很高的时候，检验该装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气．
（4）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸．在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是（此小题为不定项选择填空，多选，下同）．
A．通过注射器控制滴加过氧化氢溶液的速度
B．向过氧化氢溶液中加一定量的水
C．把反应装置浸在冷水中，降低反应温度
D．检查装置气密性，使装置不漏气
（5）用试管进行排水法集气时，主要出现了如图A．B．C所示的3种操作，其中合理的是；
（6）该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的实验方法是．

如果需要用过氧化氢分解制取16克氧气，理论上消耗过氧化氢的质量是多少？同时生成水的质量又是多少呢？（要求：书写格式规范）

市场上有些不法分子利用铜铅制成的假黄金欺骗消费者．这种假黄金的颜色和密度上与真金很相似，无法辨别．请设计实验，用化学方法鉴定真伪．

实验步骤	现象和结论

有些科学家预言未来最理想的燃料是绿色植物，即①将绿色植物的秸秆[主要成分是纤维素，化学式为（C₆H₁₀O₅）_n]在适当催化剂作用下与水作用生成葡萄糖（化学式为C₆H₁₂O₆）；②再将葡萄糖在一定条件下发酵转化为乙醇（C₂H₅OH）和二氧化碳；③用乙醇作燃料，在空气中燃烧生成二氧化碳和水．试写出②、③的化学方程式：②．③．

填写表格内物质所属的类别（画“√”）．

	果汁	银	碳酸钙（CaCO3）	二氧化碳
混合物
纯净物
单质
化合物
氧化物

有A、B、C三种物质各20g，混合后置于密闭容器内，在一定条件下充分反应．反应结束时测得余下的A物质有8g，B物质为50g，C物质为2g．则参加反应的物质是，质量比为．

某同学想减肥，早餐经常只喝饮料，以致有一天上课时突然晕倒．
（1）该同学早餐所喝饮料的主要成分为：白糖、果汁、小苏打、柠檬汁，其中缺少人体所需营养素中的和油脂．
（2）减肥就是减脂肪，脂肪在人体中的作用是；下列富含油脂的食品有（填序号）．
①馒头
②海带
③肥肉
④白菜
⑤花生油．