空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm³表示）都是重要的空气质量指标．在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L．
（1）为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO₂含量，反应方程式是：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI．甲同学设计了如下图所示的实验装置：
①应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm³/min）外，还需要测定和．
②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度． 请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：
第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，；
第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；
第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL．
（2）乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO₂含量：准确量取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色．在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）．
①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为次，方可说明该地空气中的SO₂含量符合排放标准．
②如果乙同学用该方法测量空气中SO₂的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出合理假设：或．
③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦．与乙讨论后，决定只需抽气100次以下，即可说明空气中的SO₂含量符合排放标准．请你设计合理的改进方案：．

请写出以下反应的文字表达式，并指明反应的类型：
（1）红磷和氧气反应：
（2）铁和氧气反应：
（3）分解过氧化氢：
（4）分解高锰酸钾：．

通过一年的化学学习，你已经掌握了实验制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：a．
（2）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得．则发生装置应选择，收集装置可选用．（填字母）
（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体，化学中用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应发生装置是，收集装置是．（填字母）
（4）请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式．

在下列两个实验中，同学遇到了一些问题，请你帮助分析解决：
（1）小芳用图1装置进行浑河河水过滤操作实验，
①过滤操作过程的三“要素”指的是：
②经过第一次过滤操作后，她看到所得液体仍有浑浊，她认为可能是仪器不干净造成的，那还有可能的原因是（答出两点）；
（2）小亮同学从点燃的蜡烛火焰中引出一缕“白烟”的实验装置如图2所示．小亮同学认为“白烟”的成分是水蒸气，小竣同学认为“白烟”的成分是蜡烛蒸汽．为实验探究确定“白烟”成分，要验证小亮同学猜想所用的方法是； 支持小竣同学猜想所用的方法是．

小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%．老师说，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液，理由是．
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加试液，试液变红色，该溶液不可能是．
（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮设计了以下实验方案：
方案A：选择稀盐酸来确定该溶液的成分；
方案B：选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分；
你认为以上方案中合理的是，若选择一种常见的碱溶液来确定，有关反应的化学方程式为．
（4）小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH．于是小亮同学用该溶液与盐酸混合探究酸与碱能不能发生反应．向装有稀盐酸的烧杯中滴加NaOH溶液一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．
①为了确定盐酸与氢氧化钠发生了反应，她每次从该烧杯中取少量的溶液，进行了以下三个不同的实验．
A．滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，溶液仍无色．
B．蒸发溶液，有固体析出．
C．向溶液中加入镁条，无气体产生．
D．向溶液中加入带锈的铁钉，铁锈不消失．
上述三个实验能说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是．
②写出该中和反应的化学方程式．

小平同学设计了如图装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验，请回答：

（1）为了保证安全，在通入CO之前应该
（2）装置B中气球的作用是
（3）一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为：根据该反应一氧化碳的用途是．

一个初中生每分钟大约要吸入7.8L氧气，氧气密度在标准状况下为1.43g/L．计算：
（1）7.8L氧气的质量是多少克？
（2）7.8L氧气相当于多少升空气？

已知碳--12原子的质量为1.993×10^-26kg，某未知原子质量为5.3152×10^-26kg，求该原子相对原子质量，确定是什么原子，其原子最外层电子数是多少？（可参考原子相对原子质量：氧16  硫32  铁56  碳12  氮14   氯35.5 ）

向紫色石蕊溶液中通入CO₂，溶液变为色，反应的化学方程式为；加热后溶液呈色；盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，这层白膜的成分主要是，要洗净表面的白膜要用，其反应的化学方程式可表示为．

以下是初中化学常见的实验装置图，请根据相关知识回答以下问题．
（1）A装置中铁丝燃烧的现象为，集气瓶中留有少量水的原因是．
（2）B装置水通电分解，产生氧气的针管为（填“①”或“②”）．
（3）C装置实验过程中出现的实验现象为，由此可知CO₂的物理性质有．
（4）利用D装置进行碳还原氧化铜的实验，刚开始加热时澄清石灰水中出现气泡，但并未变混浊，原因是．加热一段时间后试管内黑色粉末中逐渐出现红色物质，原因是（用化学方程式表示）．