我们的生活离不开化学． 为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末．这种粉末是一种除氧剂．该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色．为了确定该粉末的成分，刘明做出了以下的猜想：
猜想1：该粉末是木炭粉              
猜想2：该粉末是铁粉
猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物
刘明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格．

	试验操作	试验现象	猜想是否成立
实验1	加入足量的硫酸铜溶液	黑色粉末变成红色	猜想1：
实验2	加入足量的	黑色粉末逐渐溶解，有大量的气泡产生	猜想2：成立
实验3	用磁铁吸引	粉末被全部吸引	猜想3：

交流与反思：
（1）写出实验2中发生的化学方程式，该反应属于反应．
（2）根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是（填物质的化学式）．

在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了以下系列研究：
探究一　 M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是，②是CaCl₂．
【收集资料】CaCl₂水溶液呈中性．
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加   溶液	溶液变为红色	猜想①正确，碳酸钠与M反应的化学方程式为

后来同学们认为，也可以用pH试纸确定M溶液中的溶质，实验方法是．实验结果M溶液的pH值7．．
探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
（3）【提出猜想】甲同学的猜想是：NaOH和Na₂CO₃；乙同学的猜想是：NaOH；丙同学的猜想是．
（4）【实验验证】甲同学取少量滤液倒入足量的试剂A：，有大量气泡产生，证明了自己的猜想是正确的．丁同学为了证明甲的结论是正确的，再取滤液少量滴加了同一瓶的A试剂几滴，却没有明显现象．
（5）【解释与结论】大家通过分析，找出了丁同学实验时没有明显现象的原因，其原因是．经过同学们的共同努力，大家终于得出甲同学的猜想是正确的．
（6）【拓展与交流】大家认为向少量的滤液中加入与A试剂不同类别的试剂也可以验证甲同学的猜想是正确的．经过实验证明此方案是合理的．

长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙，用稀盐酸可以清除水垢．某学校化学研究性学习小组的同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到120g水垢中，产生的CO₂气体与加入盐酸的质量关系如图所示：试回答下列问题：
（1）从图中可以看出，120g水垢与盐酸反应生成的CO₂气体的质量最多是g；
（2）计算水垢中碳酸钙的质量分数以及所用盐酸的溶质质量分数？

实验室有两瓶无标签的无色透明溶液，分别是硫酸钠和氯化钾．请回答下列问题：
①检验这两种溶液，通常选用氯化钡溶液而不用硝酸银溶液，理由是；
②取样，滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则检验的样品应该是，反应后所得到的溶液中一定含有的溶质是；为检验上述溶液反应后，还可能含有的其他溶质，过滤取滤液，进行以下实验，完成下表：

实验操作	现象	结论
取少量滤液，滴加氯化钡溶液	无白色沉淀	反应后溶液中溶质还含有
另取少量滤液，滴加   溶液	有白色沉淀

③为鉴别硫酸钠和氯化钾溶液，除用滴加试剂的方法外，还可以采用的方法是．

人类社会的发展离不开能源，能源问题成为困扰人类可持续发展的一个重要因素，能源的使用会带来一些负面影响．右图是教材中的一幅反映环境问题的图画．请根据图中内容回答问题．
（1）简述你对如图的感受；
（2）对此情况你的一点建议是．

化学课上老师进行演示实验：将燃烧的金属钠迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．老师指导同学们对此反应进行探究：
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【猜想假设】你认为黑色物质是；
小兰同学认为：白色物质可能是氧化钠；
小红同学认为：白色物质可能是碳酸钠；
小白同学认为：白色物质可能是氢氧化钠；
小紫同学认为：白色物质可能是氧化钠和碳酸钠的混合物．
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；氯化钙溶液显中性．
【交流评价】经过讨论，大家一致认为同学的猜想不合理，理由是．
【设计实验】同学们分成两组设计了不同的实验方案并对结果进行了推测：
甲组方案：取少量该白色物质于试管中，加入适量的水，震荡，向其中加入无色酚酞试液，若观察到溶液变成红色，则白色物质应为氧化钠．
乙组方案：取少量该白色物质于试管中，加入适量的水，震荡，向其中加入少量盐酸，若无气泡产生，则白色物质中没有碳酸钠，只是氧化钠．
【反思评价】经过认真分析，同学们认为两组同学根据实验中可能出现的现象推测的结论均有不正确之处，请你说明原因：甲组；乙组：．
【实验探究】同学们继续设计实验进行探究，最终得出白色物质为碳酸钠的结论，请填写下列表格，将同学们的探究过程补充完整．

实验操作	实验现象	实验结论
取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，		白色物质为碳酸钠

有98%的浓硫酸500mL（密度为1.84g/cm³），现在要稀释成20%的稀硫酸，需要加水的体积为mL．

实验室常用加热高锰酸钾固体的方法制备氧气：
（1）在图中标出仪器A的名称，画出收集装置并补充完整；
（2）写出反应的化学方程式：．

某化学课外小组欲对铜锌合金中铜的质量分数进行测量，请回答下列问题：
（1）配制200g的质量分数为19.6%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸的质量是；
（2）若将铜锌合金制成粉末，取10g粉末与100g19.6%的稀硫酸充分反应后，称得固液混合物质量为109.8g，则发生反应的化学方程式是，求解样品中单质锌（x）的比例是为；铜锌合金中铜的质量分数为；
（3）若10g铜锌合金中的单质锌与50g上述稀硫酸恰好完全反应，再加104.7g水，则所得溶液中溶质的质量分数为．

化学就在我们身边，它能改善我们的生活．根据所学知识回答：
（1）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是；（填字母）  A．食醋    B．食盐水   C．肥皂水  D．氢氧化钠溶液
（2）常用燃料完全燃烧可以节约资源并减少对空气的污染．增大燃料与空气的接触面积和提供充足的都有利于燃料的完全燃烧．
（3）公共场所常用“84消毒液”（NaClO溶液）进行环境杀菌．NaClO中Cl元素的化合价是．
（4）吸烟有害健康．在公共场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造成被动吸烟，这是因为．
（5）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）₂]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）₂+X+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，则X的化学式为．
（6）水溶液在生产，生活中有着广泛的应用．冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点，以防止水结冰．
（7）人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料．石油是化石燃料之一，它属于（填“纯净物”或“混合物”）．
（8）生活用水在净化过程中常用吸附色素和异味．一般可以通过的方法降低水的硬度．