某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下充分反应生成CO₂来进行分析测定．

（1）仪器①的名称是．如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，该反应的化学方程式为．
（2）用图（二）装置可用于收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从（填“a”或“b”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸浓硫酸进行干燥气体，气体应从端通入．
（3）图（三）是用干燥纯净的O₂与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰（生石灰与固体氢氧化钠的混合物），其作用是防止空气中进入②中（填写化学式）．
（4）为验证图（三）中装置②已将CO₂吸收完全，可在装置②与③之间加入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为（填字母）．
A．NaOH溶液       B．澄清石灰水             C．浓硫酸
（5）称取5.0g二氧化锰样品进行实验，图（三）中装置②反应前后的质量差为1.1g，则样品中二氧化锰的质量分数为（填计算结果）．

请在横线上用恰当的化学用语表示：
（1）2个二氧化碳分子，
（2）硫酸根离子
（3）2个氮原子，
（4）在三氧化二铁中铁元素的化合价为+3价．

用化学符号和数字填空：
（1）2个铵根离子； 
（2）3个氮分子
（3）最简单的有机物
（4）氢氧化铝中铝元素显+3价；
（5）如图是治理汽车尾气反应的微观过程．图中单质是；化学方程式为．

同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）．
请回答下列问题：
（1）工业上可用化合反应来制备B，且反应时放出大量热，B的俗称为．
（2）E的固体露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因是．
（3）H、G均可与F溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液，则G与F溶液反应的化学方程式为，该反应属于反应．
（4）在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量F溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是（写出所有可能）．

甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质．由H、C、O、Cl、Na、Ca、Fe七种元素中的一种或几种组成．用如图所示装置进行实验．
（1）若A中盛有固体甲，从C放入溶液乙，打开K，观察到A中固体消失，B中有气泡冒出，则溶液乙是．
（2）若A中盛有固体甲，从C放入液体乙，打开K，观察到B中有气泡冒出，一段时间后，B中液面下降，则A中发生反应的化学方程式为．B中液面下降的原因是．
（3）若A中盛有物质甲，从C放入溶液乙，观察到B中溶液流入A中，并出现浑浊现象，溶液变浑浊的原因主要是（用化学方程式表示）．
（4）若A中盛有固体甲，打开K，从C放入溶液乙，观察到B中溶液变浑浊．关闭K，B又变澄清，则此时B中溶液的溶质可能是（写出所有可能组合）．

水是重要的自然资源，在生产、生活和科研中有重要意义．
①如图3是水的电解实验，反应的化学方程是为，正极产生的气体为，如果试管1中产生气体的分子数为6.02×10²³个，则试管1中产生气体的质量为g．
②水是一种最常用的溶剂．在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的水，在t℃时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如图1所示．
回答下列问题：
Ⅰ．在图1四个烧杯的溶液中，（填“A”、“B”、“C”或“D”）烧杯中的溶液一定是饱和溶液．
Ⅱ．图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是（填“a”或“b”）；要使A烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是．
Ⅲ．室温下，将一瓶a溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由5%变了10%，放置前后溶液中所含水（溶剂）的质量比为．

将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组欲对蓝色固体的成分进行探究．请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO₃，理由：（用化学反应方程式表示）．
猜想二：固体为Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈（填“酸”或“碱”）性．
猜想三：固体为Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
（二）资料查阅：
①Cu（OH）₂和CuCO₃晶体均不带结晶水；
②Cu（OH）₂、CuCO₃受热易分解，化学反应方程式分别为：
Cu（OH）₂═CuO+H₂O       CuCO₃═CuO+CO₂
③无水CuSO₄遇水变蓝色．
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
Ⅱ．用图1所示装置，定性探究固体的成分．

（1）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想正确；
（2）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想正确；
（3）小组同学将装置按 A、、（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的；实验中：C中的现象．
结论：固体为Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu（OH）₂的分解温度为66℃～68℃，CuCO₃的分解温度为200℃～220℃．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量变化与分解温度的关系如图2，请根据图示回答下列问题：
（4）根据图示从A点到达B点时的固体质量差，求被分解的氢氧化铜的质量（写出计算过程）．
（5）通过计算可得32.0g固中C元素和H元素的质量比=．
（6）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：．

化学就在我们身边，与我们的生活息息相关．
（1）请从H、C、O、N四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式．
①人体中含量最多的物质；　　　　②最简单的有机物；
③厨房中的酸性调味品；　　　  ④能使紫色石蕊试液变蓝的气体．
（2）从生活走进化学，从化学走向社会．请回答下列问题：
①日常生活中的自来水属于（填“纯净物”或“混合物”）； 自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是．
②四月是鲜花盛开的季节，漫步在花丛中，会闻到花香，请用分子的观点解释闻到香味的原因．
③在普通汽油中加入适量的燃料乙醇可制得乙醇汽油，用乙醇汽油作为汽车燃料越来越普遍．请你答出使用乙醇汽油的优点（一条即可）．

写出下列反应方程式，并在括号内注明基本反应类型．
（1）磷的燃烧
（2）用稀盐酸除铁锈
（3）经查阅资料得知，乙炔（C₂H₂）气体可用水和CaC₂固体反应制取．写出该反应的化学方程式．

如表是元素周期表的一部分，请你根据下表回答问：

3 Li 锂 6.941	4 Be 铍 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
11 Na 钠 22.99	12 Mg 镁 24.31	13 Al 铝 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氩 29.95

①钠的相对原子质量是．②上表中，金属元素有种．
（2）图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图．
①该元素的原子的核电荷数为，
②图乙所示粒子的符号为．
（3）若乙图表示的是原子结构示意图则该元素的名称是
（4）如表的元素排列有一定的规律试写出其中的一个．