某实验小组根据如图所示装置探究燃烧的条件，请回答问题．
（1）检查装置气密性后，燃烧匙中放入少量的白磷，小烧杯内放入适量的碳酸钠粉末，组装好装置．打开弹簧夹，将溶液A缓慢加入到小烧杯内，溶液A是，一段时间后，（填写后续实验步骤和现象），关闭分液漏斗的活塞、弹簧夹，然后用凸透镜加热白磷，观察到白磷不燃烧，该实验过程的目的是．
（2）停止加热，轻轻振荡装置，一段时间后打开弹簧夹，再用凸透镜加热白磷，观察到白磷燃烧，白磷燃烧的原因是，该实验过程中发生反应的化学方程式为．

如图是初中化学中常见物质间的转化关系．其中，常温下A、B是黑色固体，B中两种元素的质量比是4：1；C的浓溶液可用作干燥剂；G俗称纯碱；反应②和③各能生成一种沉淀，且沉淀颜色不同．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．
（1）写出G的化学式：．
（2）写出反应①的化学方程式：．
（3）写出反应③的化学方程式：．
（4）写出反应②的现象：．

检验是否有氯离子存在时，先加入硝酸银，再加入稀硝酸，第二次可不可以加入稀硫酸或稀盐酸，为什么？

某工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m³．某研究性学习小组利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中的二氧化硫的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
【查阅资料】淀粉遇碘（I₂）变蓝，遇氢碘酸（HI）不变色．氢碘酸为无色液体．
【测定原理】
碘溶液吸收SO₂的化学反应原理是：SO₂+I₂+2H₂O═X+2HI．X的化学式为．
【测定步骤】
（1）取配制好的碘（I₂）溶液5.00mL（含I₂的质量为6.35×10^-4 mg）于下述装置中的反应容器内，并滴加2-3滴无色淀粉溶液．

（2）利用上述装置到指定的测试点抽气，每拉动1次注射器抽气100mL，并注入碘溶液中，直到反应恰好完全为止，记录抽气的次数．抽气时应进行的操作是．实验中表明恰好完全反应的现象是．
（3）换到不同地点再重复实验4次（每次所取碘溶液相同）．这样做的目的是．
每次实验的抽气次数记录 如表．

实验次数	1	2	3	4	5
抽气次数	42	38	36	44	40

【得出结论】

二氧化硫的含量	是否超标

【交流与讨论】
实验结束后，有同学提议：可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是．

某兴趣小组为测定如图1某品牌碳酸钙药片中碳酸钙的含量，他们取了4片药片，捣碎后，加入足量10%的稀盐酸，充分反应，产生二氧化碳和所用稀盐酸的质量关系如图2（设杂质不参与反应）．
请回答：
（1）实验过程中将药片捣碎的目的是；
（2）计算每片药片中碳酸钙的质量分数；
（3）图2中m的值为．

实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．
（1）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
A．酸         B．碱        C．盐
（2）已知Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如表：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是．
（3）用pH试纸上测得该溶液的pH＞7，这瓶试剂不可能是．
（4）为了确定该溶液是哪种溶液，现进行如表进一步的实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加	产生大量的气泡	该溶液是   ，反应的化学方程式

（5）还可以选择与（4）中不同的试剂确定该溶液，你选择的试剂是（要求类别不同）．
（6）为了探究一瓶氯化钙溶液的质量分数，取该溶液50g，加入50g碳酸钾溶液，恰好完全反应，所得溶液质量95g，计算此氯化钙溶液的质量分数．

三聚氰胺（C₃H₆N₆）是一种重要的化工原料，可由尿素[CO（NH₂）₂]发生如下反应制取：6CO（NH₂）₂

一定条件

C₃H₆N₆+6X↑+3CO₂↑．推断并计算：
（1）根据化学方程式推断：X的化学式为．
（2）制取12.6g三聚氰胺，最少需要尿素的质量．
（3）三聚氰胺中氮元素的质量分数（结果精确到0.1%）．
（4）蛋白质中氮元素的质量分数平均为16%，16g三聚氰胺与多少克蛋白质的含氮量相当？

用所学化学知识回答下列问题．
（1）炉具清洁剂中含有一种常见的碱是．
（2）金刚石、石墨、C₆₀的化学性质相似，但物理性质却有很大差异，为什么？
（3）亚硝酸钠（NaNO₂）是一种工业用盐，有剧毒，外观与食盐相似，其水溶液显碱性，食盐水溶液显中性，现有两瓶这两种物质的无色稀溶液，怎样用pH试纸把它们区分开来？

某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na₂CO₃）样品（只含NaCl杂质）中Na₂CO₃质量分数的实验方案．请回答下列问题：

小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物
（1）气体法．
【原理思路】利用Na₂CO₃与稀硫酸反应产生CO₂，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO₂质量，从而计算碳酸钠的质量分数．（不考虑原装置内空气的影响）
【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如图1的实验装置．
①实验装置乙中盛放的试剂为，其作用是；装置丁中碱石灰的作用是．（填字母）
A．吸收Na₂CO₃与稀硫酸反应产生CO₂
B．防止外界空气中二氧化碳进入丙中
C．干燥二氧化碳
②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的
质量分数（填写“偏高”“偏低”或“不变”）．
③小明同学认为小科的方案存在问题，即使操作规范下也会造成结果偏低，你认为他的理由是，应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并增加图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是，其中NaOH溶液的作用是．
（2）沉淀法．
【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数．
【实验步骤】①用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解；
②加入过量的CaCl₂溶液充分反应．证明CaCl₂过量（即Na₂CO₃已完全反应）的方法是：静置，向上层清液中滴加溶液，如果没有白色沉淀生成，证明CaCl₂过量；
③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为10.0g，操作X的名称是，如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数（填写“偏高”“偏低”或“不变”）．
④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为．

能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、和天然气．天然气完全燃烧的化学方程式为．
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：

该反应的化学方程式为，基本反应类型为．
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH₃燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
①NH₃中氮元素和氢元素的质量比为．
②将NH₃燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH₃+3O

点燃  .

6H₂O+．