干电池内的黑色固体含有MnO₂、ZnCl₂、NH₄Cl、C（少量）等物质．化学小组欲通过以下流程，分离并回收部分物质．回答相关问题；

（1）干电池工作的工作原理是将能转化为电能；
（2）玻璃棒在操作I中的作用是；
（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及（填图1中字母序号），玻璃棒的作用是；

在过滤时，采用了图2所示的装置，你认为这样做的优点是；
滤液C仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能是（填编号）；
A．滤纸破损       B．过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘C．滤纸没有紧贴漏斗内壁
（4）固体B常用作催化剂，则B是（填化学式），灼烧一般要在坩埚中进行，将热坩埚从三角架上取下要用（填仪器名称）．此处在空气充分灼烧的目的是；
（5）区分E和F可以用氢氧化钠溶液，微热，产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的试纸变色，则该物质为NH₄Cl，它属于化学肥料中的肥．

今年我市九年级化学实验考查题之一是“设计实验探究Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱”．现有锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、白铁皮（镀锌铁片）、磁铁、KSCN溶液等物质，小迪同学选用合适的试剂和仪器完成考查任务．
【查阅资料】：
（1）KSCN溶液为无色溶液，和Fe³⁺相遇产生血红色溶液．
（2）含Fe²⁺的溶液在空气中容易被氧气氧化，生成含Fe³⁺的溶液．
实验方案一：将打磨过的表面积相同的锌片、铁片、铜片分别与反应；
实验方案二：将打磨过的表面积相同的锌片、铜片分别与反应；
实验方案三：将打磨过的表面积相同的2块铁片分别与反应；
【实验结论】：金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu
【拓展延伸】
（1）回收完所有金属片，将试管中的废液全部倒入制定的烧杯中，废液中的溶质肯定含有，为了从中获得ZnSO₄?7H₂O晶体，在老师的指导下，小迪同学设计了如下实验方案：向废液中加入足量的，过滤，将滤液蒸发浓缩，，得到ZnSO₄?7H₂O晶体．
（2）细心的小迪在实验过程中，发现盛放硫酸亚铁溶液的瓶底有很多黑色粉末，询问老师后得知，黑色粉末是还原铁粉，可以防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化．为了检验硫酸亚铁溶液是否被氧化，小迪接下去的操作是．
（3）小迪在实验结束后发现那块标签注明镀锌铁片的白铁皮，为了简单检验其中是否含有单质铁，他的方法是；在确认白铁皮的成分以后，小迪灵机一动，将一块白铁皮放入2mL稀硫酸中，发现“白铁皮”表面立即产生气泡，一段时间后，气泡产生速度变慢，小迪根据气泡产生速度的先后差异，得出锌比铁活泼，你觉得小迪的方案是否科学？请说明理由．．

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质（不与酸反应）．
②生产原理反应：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分离得晶体B，并使其充分受热，可分解制得纯碱，同时得到二氧化碳和水．
③氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl

△   .

 NH₃↑+HCl↑．
④部分生产流程如图1所示：

【问题讨论】
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和、，
②操作Ⅱ的名称为．
③流程中Na₂CO₃溶液的作用是除去粗盐中的．
④写出加入NaOH溶液与MgCl₂反应的化学方程式．
⑤晶体B受热分解的化学方程式为．
（2）上述生产流程中可循环使用的是（填序号）．
A．NaOH        B．NH₃        C．HCl         D．CO₂
【组成探究一】
（3）设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体B，请完成下表

选择的装置（填序号）	实验现象	实验结论
		样品不含晶体B

【组成探究二】
（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如图实验：
①判断加入氯化钙溶液是否过量的方法是，然后观察现象判断．
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液           B．硝酸银溶液          C．碳酸钠溶液       D．稀盐酸
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数是多少？

某无色溶液可能含有氯化钠、硫酸钾、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡中的一种或几种物质．为探究其组成，化学兴趣小组的同学进行了下列实验：
（1）取少量废液放入试管中，滴加1-2滴无色酚酞溶液，溶液变成红色；再加入过量稀盐酸，溶液由红色变成无色，并有气泡产生．
根据以上实验，同学们得出结论：无色废液中一定含有碳酸钠，一定不含氢氧化钠和氯化钡，可能含有硫酸钠和氯化钠．
叶子同学同学认为结论不正确，无色废液中可能还含有，证据是；
化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

检测次数	溶液中检测出的物质
第一次	Na Cl、K2SO4、Na2CO3
第二次	BaCl2、K2SO4、Na2CO3
第三次	Na2SO4、Na Cl、K2CO3

（2）三次检测结果中第次检测结果不正确．
（3）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀硝酸溶液，检测的离子是；然后继续加入过量的溶液（填化学式），其目的是；过滤后，再向滤液中加入溶液（填化学式）．

如图是测定空气中氧气的含量的实验：（友情提示：本实验采用灼烧铜丝的方法）

（1）为什么加热时，要同时交替缓慢推动两个注射器的活塞？
（2）玻璃管内发生的现象是文字表达式为
（3）如果在由两个针筒组成的密闭系统内留有30mL空气，停止加热后冷却至室温，将气体全部推至一注射器中，注射器内气体体积为mL，则消耗掉的氧气的体积为mL．由此可以得出结论：
（4）小童同学在实验结束后观察到注射器内剩余23mL气体，而小宣同学的是28mL，你认为是什么原因造成这种差别？．

某研究性学习小组为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，称取 6.55g 研碎的粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如表：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量（g）	5.25	4.95	4.35	4.35

请计算：（1）填空：完全反应后生成二氧化碳的质量为．大理石中碳酸钙的质量分数．
（2）某同学为了其他研究需要，另取一定质量的大理石粉与镁粉混合，在氧气中加热至反应完全（杂质不参加反应），测得反应前后质量不变，求大理石粉和镁粉的质量的比值．

测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验步骤如下：
①在集气瓶内加入水量，并做好标记，将标记以上的部分按体积分为5等份；②检查装置的气密性：③在燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞，看到有白烟（成分为五氧化二磷固体）产生；④充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹，请你根据实验回答下列问题：
（1）步骤③中发生反应的文字表达式为．红磷燃烧现象
（2）步骤④中打开止水夹后观察到的现象为：．
（3）实验得出的关于空气组成的结论是．
（4）该实验还可推论出氮气的性质有（写出两条即可）．
（5）实验操作中应注意的问题有（写出一条即可）．
（6）小强用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较大的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出一种）：如红磷的量不足；．
（7）小丽也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷．当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？；．
（8）若仍然用木炭代替红磷，小丽的实验方案应作何改进，才能保证实验成功？则
A、事先在集气瓶内加入少量澄清石灰水         B、事先在集气瓶内加入水
请你选择 填（A或 B）．

化学用语是学习化学的重要工具．
（1）用化学用语填空：
汞元素     2个氮气分子     铵根离子
五氧化二磷中磷元素显正五价     缺少元素会患甲状腺肿大
（2）请将以下物质对应的用途填入空格中（填序号）：
①除去冰箱异味        ②改良酸性土壤      ③作膨化食品保护气
④食品袋中的“双吸剂”⑤促使水中小颗粒沉降    ⑥配制农药波尔多液的盐
（1）氮气      （2）硫酸铜     （3）活性炭
（4）熟石灰     （5）铁粉       （6）明矾
（3）写出下列反应的化学方程式：
紫黑色固体受热制氧气
小苏打治疗胃酸过多
金属钠与水反应生成烧碱和一种常见的气体单质．

初三化学实验考查中，老师准备了以下实验仪器装配气体发生装置，制取常见的气体，请回答：

（1）请写出指定仪器的名称a；c．
（2）选择a、b、c、d等4种仪器组装气体发生装置，可以制取的气体是，所需药品的名称为，有关反应的化学方程式为．
（3）用如图e所示装置收集上述气体，验满时，虽然实验操作正确但是一直观察不到现象，其原因可能是．
（4）以下几个反应均能产生二氧化碳：
①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
②NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑
③CH₄+2O₂

点燃  .

2H₂O+CO₂
上述反应（填序号）最适合应用于实验室制取二氧化碳，装配制取二氧化碳的简易发生装置应选择的仪器有（填标号）．
（5）要验证CO₂不支持燃烧、密度比空气大的性质，你认为用如图f中的（填“甲”或“乙”）实验操作方法效果更好（夹持装置已略）．

某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种，为了确定其成分，将该气体依次进行如下实验（假设各步均完全反应）：
①通过浓硫酸，浓硫酸质量增加；②通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊；③通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色；④通过无水硫酸铜，固体变蓝（无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质）；⑤通过澄清石灰水，石灰水变浑浊．
请根据上述实验现象推断，并用化学式填空：该气体中一定有，一定没有．